Van't હોફ્ફ પરિબળ

Isotonic ઉકેલો - ઉકેલો એક ખાસ જૂથ છે, કે જે ઓસ્મોટિક દબાણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. : તે જેમ કે જેમ મહત્વ, જે શરીરમાં પ્રવાહી દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, છે રક્ત પ્લાઝ્મા રક્ત, આંસુ, લસિકા, અને તેથી પર. આ તમામ પ્રવાહી 7.4 એટીએમ વિસ્તારમાં postoyannoem દબાણ છે. આમ, જો શરીરમાં ઇન્જેક્ટ શરૂઆત થઇ ગઇ હતી, પ્રવાહી ઓસ્મોટિક દબાણ તૂટી જશે, કારણ કે સમાન સંતુલન તૂટી આવશે.

આવા ઉકેલ તૈયાર કરવા માટે, તમે કેટલાક ગણતરીઓ બનાવવા માટે જરૂર છે. વહન સૌથી વધુ લોકપ્રિય માર્ગ ફક્ત van't હોફ્ફ પરિબળ isotonic નથી. તેની સાથે, એક isotonic ગણતરી કરી શકે છે ઉકેલ એકાગ્રતા ભળે પદાર્થ, જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ નથી. ઓસ્મોટિક દબાણ, ઉકેલ જથ્થો છે, અને તેના તાપમાન પરાધીનતા ખાસ જે Clapeyron સમીકરણ વ્યક્ત છે. તે ઉકેલો પાતળું આદર સાથે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે કારણ કે van't હોફ્ફ નિયમ અનુસાર, પદાર્થો પ્રવાહી દ્રાવ્ય વાયુઓ તરીકે એ જ રીતે વર્તે કરશે અને કારણ કે તેમને બધા ગેસ કાયદા કહેવાતા લાગુ પડે છે.

Van't હોફ્ફ પરિબળ - આ એક પરિમાણ, જે કોઈ પણ દ્રાવણમાં બાબત વર્તન નિરુપણ કારણ કે કંઇ છે. Van't હોફ્ફ પરિબળ જ મિલકત nonelectrolyte ઉકેલ, અને એ જ એકાગ્રતા દ્વારા કબજામાં સંખ્યાત્મક કિંમત કોલેજિયેટ ગુણધર્મો ગુણોત્તર બરાબર સંખ્યાત્મક સમકક્ષ બોલતા હતા, જ્યારે અન્ય તમામ પરિમાણો યથાવત રહે છે.

isotonic ગુણાંક ભૌતિક અર્થ દરેક પરિમાણ કોલેજિયેટ વ્યાખ્યા પરથી આ સ્પષ્ટ બની જાય છે. તેમને બધા સૂક્ષ્મ ઉકેલ પદાર્થ એકાગ્રતા પર આધારિત છે. Nonelectrolytes વિયોજન પ્રતિક્રિયા સંલગ્ન નહીં, તેમ છતાં, પદાર્થ દરેક એક પરમાણુ સૂક્ષ્મ દીઠ હશે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, solvation પ્રક્રિયા ક્યાં સંપૂર્ણપણે અથવા આંશિક રીતે આયનો કે વિઘટન, આમ અનેક કણો રચે છે. તે તારણ આપે છે કે colligative ગુણધર્મો તેમાં વિવિધ પ્રકારના સમાયેલ કણો, એટલે આયનો સંખ્યા પર આધાર રાખે છે કરશે. આમ, isotonic ગુણાંક સૂક્ષ્મ પ્રત્યેક પ્રકાની વિવિધ ઉકેલો મિશ્રણ હશે. જો આપણે ઉકેલ ધ્યાનમાં બ્લીચ કે, તે જોઈ શકાય છે કે તે કણો ત્રણ પ્રકારના સમાવેશ થાય છે: ધન કેલ્શિયમ હાઇપોક્લોરાઇટનો ના તેમજ ક્લોરાઇડ - ઋણાયનો. Isotonic ગુણાંક કે બતાવશે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ઉકેલ બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણમાં કરતાં વધુ કણો ધરાવે છે. ગુણાંક એક પદાર્થ આયનો વિભાજિત થયેલ છે કે કેમ તે પર આધાર રાખે છે કરશે - વિયોજન મિલકત કરતાં અન્ય કંઈ છે.

ત્યારથી મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સંપૂર્ણપણે વિયોજન પ્રક્રિયાઓ ખુલ્લા કરવામાં આવે છે, તે અપેક્ષા કે આ કિસ્સામાં Van't હોફ્ફ પરિબળ પરમાણુ સમાયેલ આયનો નંબર બરાબર છે ન્યાયી છે. જોકે, વાસ્તવિકતા માં, ગુણાંક મૂલ્ય હંમેશા મૂલ્ય, EQ મદદથી ગણતરી કરતાં ઓછી છે. આ સ્થિતિ Debye અને Hiickel દ્વારા 1923 માં લેવાયો છે. તેઓ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સિદ્ધાંત રચના: આયનો ખસેડવા અવરોધો રહેશે નહીં કારણ કે તે solvation શેલ રચના કરશે. વધુમાં, તેઓ પણ એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, આવા સમૂહની રચના આખરે અગ્રણી ઉકેલ દ્વારા એક જ દિશામાં ખસેડવામાં આવશે કરશે. આ કહેવાતી આયનીય એસોસિયેશન અને આયન જોડીઓ છે. બધી પ્રક્રિયાઓનો ઉકેલ માં યોજાય છે, જેથી છતાં તે થોડા કણો સમાવે આવશે.

આયનો ઇન્ટરેક્શન કારણ કે તાપમાન થશે તેમજ તેમની એકાગ્રતા ઘટાડો ક્ષય થાય છે. બધા કારણે હકીકત એ છે કે આ કેસમાં ઘટાડો અને ઉકેલ વિવિધ કણો બેઠક સંભાવના છે.