સલ્ફાઇડનું અને hydrosulfides. Hydrosulfide અને એમોનિયમ સલ્ફાઇડ

દ્વારા ગંધક સજીવ અને નિર્જીવ રાસાયણિક સંયોજનો સમાવેશ થાય છે, તેના પરમાણુ એક સલ્ફર પરમાણુ કેટલાક ધાતુઓ અથવા બિન-ધાતુ સાથે જોડાયેલી હોય છે. અકાર્બનિક સલ્ફાઇડનું માટે વિશિષ્ટ સંયોજનો, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H2S) છે, જે એસિડ અને એમોનિયમ સલ્ફાઇડ (સૂત્ર (NH4) 2S) ના વર્ગ સાથે જોડાયેલા ક્ષાર ના વર્ગ સાથે સંકળાયેલા છે. (તેજાબી હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ અવશેષ, એક્સ અને વાય - - - મેટલ અથવા Nonmetal ધન, અને એસ છે મેટલ ધન આયનો અને પરમાણુ એસિડ અર્ધો ભાગ ના ઋણાયનો અનુક્રમે રકમ જ્યાં K), ક્ષાર વર્ગ સંદર્ભ પણ ધાતુઓ અને nonmetals C સામાન્ય સૂત્ર KxSy સલ્ફાઇડનું. ઉદાહરણ તરીકે, લોહ સલ્ફાઇડ (II) FeS. ઓર્ગેનીક સલ્ફાઇડનું - એક રાસાયણિક પદાર્થ, તેમના પરમાણુ એક સલ્ફર પરમાણુ હાઈડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે સંકળાયેલ હોય છે. આ mercaptides સામાન્ય સૂત્ર RSR છે (thioethers) ', અને આર અને આર' - હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ.

બધા રાસાયણિક સંયોજનો જેની પરમાણુઓ મેટલ અણુ ધરાવે છે, અને કેટલાક બિન ધાતુઓ ના અણુઓ (ટંકણખારમાં દેખાતું અધાતુ તત્વ બી, ફોસ્ફરસ પી, સીલીકોન સી, આર્સેનિક તરીકે), ઓછા 2, સામાન્ય રીતે માનવામાં આવે ક્ષાર H2S હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ બરાબર ઓક્સિડેશન એક ડિગ્રી સાથે સલ્ફર પરમાણુ (ઓ) સાથે સંકળાયેલા . ઇનઓર્ગેનિક સલ્ફાઇડનું (H2S સિવાય), દા.ત., સલ્ફાઇડ, એમોનિયમ સલ્ફાઇડ અથવા ટંકણખારમાં દેખાતું અધાતુ તત્વ, સરેરાશ ક્ષાર હોય છે, એવું માનવામાં આવે છે, કારણ કે હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ એસિડ હાઇડ્રોજન પરમાણુ બંને અન્ય ધન દ્વારા બદલવામાં આવી છે. એસિડ હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ, માત્ર એક અણુ ધન (જેમાં આલ્કલાઇન પૃથ્વી અને ક્ષારયુક્ત ધાતુ માટે વિશિષ્ટ છે) બદલી હોય, તો મીઠું રચના કરવામાં આવશે એસિડ મીઠું. અકાર્બનિક hydrosulfides ઉદાહરણો (bisulfide અન્યથા) આવા એમોનિયમ hydrosulfide (NH4HS ફોર્મ્યુલા) અથવા સંયોજનો હોઇ શકે સોડિયમ hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides કણોના રૂપમાં, તેનાથી વિપરીત સલ્ફાઇડ, અથવા એસિડ ઋણ આયન અવશેષ HS- છે. ઓર્ગેનીક hydrosulfide mercaptans સામાન્ય સૂત્ર RSH છે (થીઓલને અને thioalcohols) નો સમાવેશ થાય છે કે જ્યાં આર - હાઇડ્રોકાર્બન આમૂલ. Mercaptides અને mercaptans વ્યાપક નામકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જેથી તેઓ વધારાના વિચારણા જરૂરી છે.

સૌથી સલ્ફાઇડનું તેજસ્વી રંગ હોય છે. પાણીમાં સારી રીતે માત્ર દ્રાવ્ય એમોનિયમ સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇડનું ની અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની. પાણીમાં વ્યવહારુ અદ્રાવ્ય, મેટલ ગંધક બાકી છે. ત્યારથી સલ્ફાઇડનું નબળા એસિડ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ક્ષારો પણ છે, તેમના જલદ્રાવ્ય પ્રતિનિધિઓ જલીકરણ કરી શકાય છે. એક ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે અથવા ધાતુઓ દ્વારા રચાયેલી સલ્ફાઇડનું, જો તેમના હાઇડ્રોક્સાઇડ નબળા પાયા છે (દા.ત., Cr2S3, Al2S3, વગેરે), વારંવાર મળેલી ઉલટાવી ન શકાય તેવી જલવિચ્છેદનના. સલ્ફાઇડનું હળવો રિડ્યુસિંગ એજન્ટની જેવા સલ્ફેટસ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ કારણ કે મીઠા, જેમાં સલ્ફર પરમાણુ ઓક્સિડેશન ઉચ્ચ ડિગ્રી ધરાવે છે, રચવા માટે એલિવેટેડ તાપમાને વાતાવરણમાં ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા. એમોનિયમ સલ્ફાઇડ કાપડ ઉદ્યોગમાં, ફોટોગ્રાફી ઉપયોગ થાય છે. સલ્ફાઇડનું, દવા માં, કૃષિ સેમીકન્ડક્ટર સામગ્રી, ફોસ્ફોર્સના તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

સલ્ફાઇડનું વિવિધ પદ્ધતિઓ દ્વારા ઉત્પન્ન કરી શકે છે. એમોનિયમ સલ્ફાઇડ (આ મીઠું બીજું નામ તરીકે ઓળખાય - diammonium સલ્ફાઇડ) એમોનિયા એક વધારાનું સાથે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વધુ પ્રતિરોધક એસિડ મીઠું લોહ સલ્ફાઇડ ફેસ, જે માત્ર (આ ઘણા જાણીતી પદ્ધતિ પૈકી એક છે) તે મેળવવા માટે vacuo ગરમ દ્વારા વિઘટિત કરી શકાય સલ્ફર લોહ સાથે અફર પ્રતિક્રિયા છે: ફે + S → ટૅંજિયર.

એમોનિયમ સલ્ફાઇડ અને 68,14 મોલેક્યુલર વજન. .. હિલ સિસ્ટમ ઇ મીટર ગ્રોસ-સૂત્ર તરીકે લખી શકાય છે: H8N2S. દેખાવ મીઠું રંગહીન સ્ફટિકો જેવું લાગે છે. 20 ° C તાપમાને એમોનિયમ સલ્ફાઇડ પાણી સહેલાઇથી ઓગળી છે. ઇથેનોલ દ્રાવ્ય. આ ભેજનું શોષણ કરનારું પદાર્થ ભેજને શોષવા માટે સક્ષમ. મુક્ત રાજ્યમાં એમોનિયમ સલ્ફાઇડ મેળવી નથી. ત્યારથી (NH4) 2S મીઠું અસ્થિર હોય તો તેની જલીય ઉકેલો નજીક છે અને હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ આમ NH3 અને NH4HS, અને જલીય ઉકેલો મિશ્રણ અનિવાર્યપણે સમાવેશ થાય છે (NH4) 2S એમોનિયા અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એક ગંધ સાથે રંગહીન પ્રવાહી હોય છે. પ્રતિક્રિયા ઉકેલ 9.3 માટે pH ધરાવતા ખારાશવાળું હોય છે. ઘન મીઠું સ્ફટિક ભેદ નક્કી કરવા માટે, પણ ઉકેલ મજબૂત ઠંડક અસંભવ છે. વાતાવરણીય ઓક્સિજન અને polysulfides રચના દ્વારા ઓક્સિડેશન પરિણામે, એમોનિયમ સલ્ફાઇડ ઉકેલ ઝડપથી પીળા કરે છે. તેથી સલ્ફાઇડ ઉકેલ stopper અને પૂર્ણપણે સીલ સુધી ભરેલ બાટલી સંગ્રહિત કરવી જોઇએ.

પરમાણુ વજન એમોનિયમ hydrosulfide અને 51,11 છે. H5NS: .. હિલ સિસ્ટમ ઇ મીટર ગ્રોસ-સૂત્ર તરીકે લખી શકાય છે. દેખાવ સોલ્ટ એક રંગહીન સમચતુર્ભુજ સ્ફટિકો છે. મીઠું 0.89 ગ્રામ / સે.મી .3 બરાબર ઘનતા. ગલન બિંદુ 120 ° સે (દબાણ હેઠળ). ઓરડાના તાપમાને બાષ્પીભવન અને રીએજન્ટ વરાળ નીકળતો. આ સંયોજન ઓરડાના તાપમાને અસ્થિર છે. પદાર્થ ઇથાઇલ આલ્કોહોલ અને ઠંડા પાણી, ગરમ પાણી સહેલાઇથી ઓગળી અથવા થોડી વિભાજન સાથે ગરમ છે. પ્રતિક્રિયાઓ જલીય ક્ષાર. હવામાં સક્ષમ એમોનિયમ hydrosulfide polysulfides રચનાના કારણે રંગહીન ઉકેલ ઓક્સિડાઇઝેશન થાય છે, તેથી તેને જ્યારે ઝડપથી સંગ્રહિત પીળા કરે છે. એમોનિયમ hydrosulfide સીધા ડાઇઇથાઇલ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (સલ્ફર) સાથે એમોનિયા પ્રતિક્રિયા અથવા 0 ° C તાપમાને હવા પસાર કરીને તૈયાર કરવામાં આવી શકે છે એમોનિયા દ્રાવણનો દ્વારા વધારાનું હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ના : પ્રતિક્રિયા સમીકરણ NH3 + H2S → NH4HS.