ક્ષારીય ધાતુઓની

ક્ષારીય ધાતુઓની - Francium, સીઝીયમ, રુબિડિયમ, પોટાશિયમ, સોડિયમ, લિથિયમ - જેથી કારણ કે હકીકત કહેવાય પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી દ્વારા ક્ષાર ના સ્વરૂપ છે. ઉચ્ચ આ તત્વોની પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતાને કારણે ખનિજ તેલ કે કેરોસીન એક સ્તર હેઠળ સંગ્રહાયેલ હોવી જોઈએ. આ સંયોજનો સૌથી સક્રિય Francium ગણવામાં આવે છે (કિરણોત્સર્ગી છે).

ક્ષારીય ધાતુઓની - સોફ્ટ પદાર્થો, ચાંદી રંગ. તેમના સપાટી તાજી કાપી એક લાક્ષણિકતા ચમક ધરાવે છે. ક્ષારીય ધાતુઓની ઓગાળવામાં આવે છે અને નીચા તાપમાને બોઇલ, ઉચ્ચ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા હોય છે. તેઓ પણ નીચા ઘનતા ધરાવે છે.

ની અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની રાસાયણિક ગુણધર્મો

સબસ્ટન્સ મજબૂત રિડ્યુસિંગ એજન્ટની છે, સંયોજનો ઓક્સિડાઇઝેશન (અનન્ય) +1 એક ડિગ્રી પ્રદર્શન કરે છે. અણુ વજન ક્ષારીય ધાતુઓની વધારા સાથે અને ક્ષમતા ઘટાડવા વધારો થયો છે. લગભગ સંયોજનો તમામ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, તેઓ પ્રકૃતિ આયનીય છે.

મધ્યમ ગરમી ક્ષાર ધાતુઓની હવામાં વેગ. હાઇડ્રોજન સાથે જોડાણમાં મીઠા જેવા પદાર્થ હાઇડ્રાઇડ રચે છે. જ્વલન પેદાશો ખાસ કરીને peroxides છે.

ક્ષારયુક્ત ધાતુ ઓક્સાઇડ પીળા ઘન (રુબિડિયમ અને પોટેશિયમ ઓક્સાઇડના), સફેદ હોય છે (સોડિયમ ઓક્સાઇડના અને નારંગી (સીઝીયમ ઓક્સાઇડ) રંગો અને લિથિયમ). આ ઓક્સાઇડ્સ પાણી, એસિડ, ઓક્સિજન, એસિડ અને તટસ્થ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા માટે સક્ષમ હોય છે. આ મૂળભૂત લક્ષણો તેમને બધા માટે સહજ છે અને ઉચ્ચાર પાત્ર હોય છે.

ની અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની peroxides - પાવડર પીળા સફેદ રંગ. તેઓ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ વાયુઓ એસિડ, nonmetals, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા માટે સક્ષમ હોય છે.

ક્ષારયુક્ત ધાતુ હાઇડ્રોક્સાઇડ પાણી, સફેદ ઘન દ્રાવ્ય છે. આ સંયોજનો માં (પર્યાપ્ત તેજસ્વી) મૂળભૂત ગુણધર્મો આલ્કલી બતાવવામાં આવે છે. પાણી વધશે ફ્રાન્ઝ બળ અને દ્રાવ્યતા ના અંશે લિથિયમ પાયા. હાઇડ્રોક્સાઇડ મજબૂત પર્યાપ્ત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ ગણવામાં આવે છે. તેઓ ક્ષાર, સાથે પ્રતિક્રિયા તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઓક્સાઇડ્સ, ચોક્કસ બિન-ધાતુઓ, એસિડ ઓક્સાઇડ. લિથિયમ બાકીના સંયોજન સિવાય થર્મલ સ્થિરતા પ્રદર્શન કરે છે. Calcining લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પાણી અને ઓક્સાઇડ તેના વિઘટન છે. સેઇડ સંયોજનો મેટાબોલિક પ્રક્રિયા સંખ્યાબંધ જલીય ક્લોરાઇડ ઉકેલો વિદ્યુતવિઘટન માધ્યમ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા ઘટકો (અથવા ઓક્સાઇડ) અને પાણી દ્વારા પણ તૈયાર હતા.

લગભગ તમામ ક્ષાર વર્ણવેલ ધાતુઓ (ચોક્કસ લિથિયમ સોલ્ટ સિવાય) તેમજ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. નબળા એસિડ દ્વારા રચાયેલી ક્ષારયુકત ઉકેલો પ્રતિક્રિયા માધ્યમ (આલ્કલાઇન) રચના મીઠું મજબૂત એસિડ જલીકરણ ન હોય જલવિચ્છેદનના કારણે હોય છે. સામાન્ય ક્ષાર પથ્થર છે (સોડિયમ) મીઠું, એક સિલિકેટ એડહેસિવ (પાણી કાચ), પોટેશિયમ નાઇટ્રેટ, bertoletova મીઠું, પોટેશિયમ permanganate, બાટલીમાં ભરેલા સોડા, સોડા એશ, અને અન્ય.

ક્ષાર સંયોજનો તમામ જ્યોત ના રંગ બદલવા માટે ક્ષમતા હોય છે. તે રાસાયણિક વિશ્લેષણ માટે વપરાય છે. સોડિયમ સફેદ ગુલાબી - - રુબિડિયમ, વાયોલેટ લાલ - સીઝીયમ પીળો પોટેશિયમ આયનો - આમ, જ્યોત કિરમજી રંગ વાયોલેટ માં, લિથિયમ આયન સાથે સ્ટેઇન્ડ લાલ.

હકીકત એ છે કે તમામ આલ્કલાઇન કોષો સૌથી શક્તિશાળી રિડ્યુસિંગ એજન્ટની છે કારણે, તેઓ વિદ્યુત પીગળેલા ક્ષાર મેળવી શકે છે.

ક્ષારયુક્ત ધાતુ ઉપયોગ

તત્વો માનવીય પ્રવૃત્તિ વિવિધ ક્ષેત્રોમાં ઉપયોગ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સીઝીયમ ફોટોઈલેક્ટ્રીક કોષો ઉપયોગ થાય છે. બેરિંગ એલોય ઉત્પ્રેરક લિથિયમ તરીકે વપરાય છે. સોડિયમ ગેસ સ્રાવ લેમ્પ, શીતક તરીકે ન્યુક્લિયર રિએક્ટરમાં હાજર છે. સંશોધન પ્રવૃત્તિ રુબિડિયમ વપરાય છે.