રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ - પરંપરાગત રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પોસ્ટ

રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ અને સારી દ્રષ્ટિ સરળ બનાવવા માટે તેમના પ્રતિક્રિયા સમીકરણ ઉપયોગ થાય છે. તે પરિણામે, નવા ઉત્પાદનો આલેખ વ્યૂહરચના તરીકે એકબીજા સાથે પદાર્થો શરતી પ્રવેશ આદાનપ્રદાન છે અને. આ યોજનાકીય "છબી", પાલન સાથે સામૂહિક સંરક્ષણ કાયદાના વપરાય સંખ્યાત્મક સહગુણાંકો પદાર્થ. આ વર્ણન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સંખ્યાઓ અને પ્રતીકો 1615 માં સૂચિત ઉપયોગ કરીને Zhan શરૂ થયો. બાદમાં, કાયદાઓ stoichiometry ના ઉદઘાટન પછી માત્રાત્મક કિંમતો ઉપયોગ શરૂ કર્યો.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાય છે:

1. યોજનાકીય "છબી" ડાબી બાજુ પદાર્થો જે વચ્ચે તેમની વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નિશાની "+" મૂકવામાં આવે છે. ડાબી બાજુએ - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો, એટલે કે, નવી સંયોજનો છે કે જે રચના કરવામાં આવે છે. ડાબી અને જમણી ભાગો મૂકવામાં તીર પ્રતિક્રિયા દિશા સૂચવે છે વચ્ચે. ઉદાહરણ તરીકે, સી + ઇ → સીઇ.
2. પછી, સહગુણાંકો ગોઠવાય છે, જેની કાર્ય "સ્તર પર", એટલે કે પ્રત્યેક પરમાણુ પ્રકાર સંખ્યા બનાવવા માટે પહેલાં પ્રતિક્રિયા તે પછી પરમાણુ સંખ્યા સમાન હતી. આમ, સમૂહ સંરક્ષણ "કાર્ય" કાયદો. ઉદાહરણ તરીકે, 2HCl - H ₂ + અને Cl _2.

ત્યાં એક પ્રતિક્રિયા ગતિ સમીકરણ જે અક્રિયાશીલ પદાર્થો સાંદ્રતા પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા ફ્લો દર પરાધીનતા વ્યક્ત કરે છે. એક પગલું સરળ આવા પ્રતિક્રિયાઓ, schematically તરીકે લખાયેલ: વી = k [એક _1] n ¹ * [એક _2] n ^{2 જેમાં,}

વી - પ્રતિક્રિયા વેગ;

[એક _1], [એક _2] - પદાર્થ એકાગ્રતા;

કેવલી - સતત પ્રતિક્રિયા દર, જે અક્રિયાશીલ પદાર્થો અને તાપમાન પ્રકૃતિ પર આધાર રાખે છે;

એ ^1, એન ² - પ્રતિક્રિયા ઓર્ડર.

પ્રતિક્રિયા અનેક પગલાં માં આગળ હોય, તો પછી ગતિ સમીકરણો છે, જે પ્રત્યેક અલગ વર્ણવવામાં આવશે સિસ્ટમ બનાવે છે.

પણ એક અલગ પ્રજાતિ આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણ જે તેના તૈયારી માટે લક્ષણો ધરાવે છે તેમાં રેકોર્ડ પદાર્થો તત્વોના સ્વરૂપમાં છે. આવા રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા રેકોર્ડ યોજનાકીય માત્ર માટે વિશિષ્ટ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ અને જલીય ઉકેલો માં એલોય, જે સમયગાળા દરમિયાન અવક્ષેપ રચના વિનિમય, ખરાબ વિખૂટું પડે તેવું પદાર્થ (પાણી) અથવા તો ગેસના પેદા થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને કે દાખલ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, જેમાં મીઠું રચના અને પાણી.

HCl + KOH- કેસીએલ + H ₂ O

આયનો ફોર્મમાં ડેટા પદાર્થ લખો, પાણી અપવાદ સાથે, કારણ કે તે વિભાજન નથી. આ સમીકરણ સંપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા આયનીય કહેવાશે.

એચ ^{+ +} અને Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + અને Cl} - + H ₂ O

હવે, આ યોજના માં, સમાનતા સિદ્ધાંત અનુસાર, ડાબી અને જમણી બાજુ "કાપી" પુનરાવર્તિત આયન અને મેળવો:

એચ ⁺ + OH ^- - એચ ₂ ઓ

પણ રેડોક્સ પ્રક્રિયા, ફેરફાર લાક્ષણિકતા ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અણુઓ રેકોર્ડિંગ ચોક્કસ યોજનાકીય ચિત્ર હશે. જરૂરી અણુઓ, જે બદલાયેલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી છે, અને ઇલેક્ટ્રોનિક બેલેન્સ પર જે પછી સહગુણાંકો વ્યવસ્થા આધારિત બનાવો.

આમ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ એક યોજનાકીય એકાઉન્ટ વિઘટન, અવેજીકરણ અને એક્સચેન્જના સંયોજનો દ્વારા નવી પદાર્થો રચના તમામ જટિલ પ્રક્રિયા છે. તે પણ રિએક્ટન્ટ્સને અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો પર ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક માહિતી પૂરી પાડે છે.