ઇનઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી ફંડામેન્ટલ્સ ઓફ. ઓક્સિડેશન ડિગ્રી

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ - પરમાણુ આ કન્ડિશન્ડ ચાર્જ તત્વ અણુ. આ ખ્યાલ, ઇનઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી મૂળભૂત તેની સમજ વગર તે અશક્ય છે રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં પ્રક્રિયા કલ્પના, અણુ લિંક્સ, રાસાયણિક અને તત્વો ભૌતિક ગુણધર્મો પ્રકારો. ક્રમમાં સમજવા માટે ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી શું છે સમજવા માટે શું અણુ પોતે અને તે કેવી રીતે વર્તે છે જ્યારે તેમની પેઢીઓ સાથે વાતચીત રચના પ્રથમ જરૂરી છે.

તરીકે ઓળખાય છે, અણુ પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન સમાવે છે. પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન પણ કહેવાય nucleons, ફોર્મ હકારાત્મક ચાર્જનો બીજક નકારાત્મક ઇલેક્ટ્રોન તે આસપાસ ઘૂમે છે. સકારાત્મક પરમાણુ ચાર્જ એકંદર નકારાત્મક સંતુલિત રહે છે ઇલેક્ટ્રોન ચાર્જ. પરિણામે, તટસ્થ અણુ.

ઓછી ઊર્જા - કોર નજીક: દરેક ઇલેક્ટ્રોન એક ચોક્કસ ઊર્જા સ્તર છે, જે કોર તેના સ્થાનના ઘનિષ્ઠ નક્કી કરે છે. તેઓ સ્તરો ગોઠવાયેલા હોય છે. એક સ્તર ઇલેક્ટ્રોન નોંધપાત્ર જ ઊર્જા પુરવઠો અને ઊર્જા સ્તર ફોર્મ અથવા ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તર હોય છે. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનનું ઊર્જા સ્તર પણ ભારપૂર્વક બીજક માટે બંધાયેલો નથી હતો, જેથી તેઓ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ભાગ લઈ શકે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માં એકથી ચાર ઇલેક્ટ્રોન બહારથી કર્યા તત્વો છે, સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોન દાન, અને તે પાંચ સાત ઇલેક્ટ્રોન છે કે - લે છે.

ત્યાં પણ રાસાયણિક ઘટકો કહેવાય છે નિષ્ક્રિય વાયુઓ મહત્તમ શક્ય જથ્થો - જે બહારના ઊર્જા સ્તર આઠ ઇલેક્ટ્રોન સમાવેશ થાય છે. તેઓ વ્યવહારિક દાખલ નથી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. તેથી, કોઇપણ અણુ "પુરવણી" તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન જરૂરી આઠ ઇલેક્ટ્રોન કરવા માટે સ્તર કરવાનો છે. ક્યાં ગુમ વિચાર? અન્ય અણુઓ છે. માં રાસાયણિક પ્રક્રિયા વધારે વિદ્યુતઋણતા સાથે પ્રતિક્રિયા તત્વ નીચલા વિદ્યુતઋણતા સાથે એક તત્વ ઇલેક્ટ્રોનનું "ઉપાડવાનું". વિદ્યુતઋણતા રાસાયણિક તત્વ સંયોજકતા સ્તર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું અને બીજક તેમના આકર્ષણ તાકાત પર આધાર રાખે છે. એક તત્વ, ઇલેક્ટ્રોન, એકંદર નકારાત્મક ચાર્જ બીજક ની ધન વીજભાર કરતાં વધારે બને પસંદ કરતી વખતે દાન ઇલેક્ટ્રોન - ઊલટું. દાખલા તરીકે, એક સંયોજન માં સલ્ફર ઓક્સાઇડ SO ઓક્સિજન એક ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા કર્યા, સલ્ફર 2 ઇલેક્ટ્રોન લે છે અને નકારાત્મક ચાર્જ મેળવાય છે, જ્યારે સલ્ફર બે ઇલેકટ્રોન વગર રહી ધન વીજભાર મેળવે છે. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિજન, સલ્ફર ઓક્સિડેશન ના અંશે સમાન ઓક્સિડેશન માત્રા વિરુદ્ધ સાઇન સાથે લેવામાં. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ટોચ પર જમણા ખૂણે લખવામાં આવે રાસાયણિક તત્વ હોય. આ ઉદાહરણમાં, કારણ કે નીચે પ્રમાણે છે: એસ ⁺² ઓ ^-2.

ઉપરના ઉદાહરણમાં એકદમ સરળ છે. હકીકતમાં, એક અણુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન ક્યારેય સંપૂર્ણપણે અન્ય ટ્રાન્સફર કરવામાં આવે છે, તેઓ બની એક "સામાન્ય", તેથી તત્વો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી હંમેશા નાની પાઠ્યપુસ્તકો માં નિયુક્ત કરતાં હોય છે.

પરંતુ સરળ કરવા માટે આ હકીકત રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની સમજ ત્યજાયેલા છે.