નાઇટ્રોજનના દળનું દળ

નાઈટ્રોજન 15 મી ગ્રુપ (5 મી ગ્રુપના મુખ્ય પેટાજૂથ મુજબ - જૂના વર્ગીકરણના આધારે) છે, બીજા સમયગાળામાં રાસાયણિક તત્ત્વોની સામયિક પ્રણાલીમાં 7 અણુ ક્રમાંક છે અને પ્રતીક એન દ્વારા નિયુક્ત થાય છે. નાઇટ્રોજનનું દાઢ પદાર્થ 14 કિગ્રા / મોલ છે.

સરળ પદાર્થ તરીકે નાઇટ્રોજન સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં એક નિષ્ક્રિય ડાયાટોમિક ગેસ છે, જેમાં કોઈ રંગ નથી, કોઈ સ્વાદ નથી, કોઈ ગંધ નથી. આ ગેસનું એક ભાગ પૃથ્વીનું વાતાવરણ છે. નાઈટ્રોજનનું મોલેક્યુલર વજન 28 છે. ગ્રીકમાં "નાઇટ્રોજન" શબ્દનો અર્થ "નિર્જીવ" થાય છે.

પ્રકૃતિમાં, ગેસ પરમાણુઓમાં સ્થિર આઇસોટોપ્સનો સમાવેશ થાય છે, જેમાં નાઇટ્રોજનનું દળનું માસ 14 કિગ્રા / મોલ (99.635%) અને 15 કિગ્રા / મોલ (0.365%) છે. પૃથ્વીના વાતાવરણની બહાર, તે સૂર્યના વાતાવરણમાં ગેસ નેબ્યુલાની રચનામાં જોવા મળે છે, તારાઓ વચ્ચેની જગ્યા, નેપ્ચ્યુન, યુરેનસ અને તેથી પર. હાઇડ્રોજન, હિલીયમ, ઓક્સિજન જેવા ઘટકો પછી ફેલાવા માટે તે સૂર્યમંડળમાં ચોથા છે. કૃત્રિમ રીતે ઉત્પાદિત કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ, જેમાં નાઈટ્રોજનના દાઢ પદાર્થ - 10 કિલો / મોલથી અને 13 કિલો / મોલ સુધી, તેમજ 16 કિલો / મોલથી અને 25 કિલો / મોલ સુધી. તેઓ બધા અલ્પજીવી તત્વોથી સંબંધિત છે. સૌથી સ્થિર આઇસોટોપ, જેમાં 13 કિગ્રા / મોલ નાઇટ્રોજનનું દળનું દળ છે, તેમાં દસ મિનિટનો અર્ધો જીવન છે.

આ ગેસની જૈવિક ભૂમિકા પ્રચંડ છે, કારણ કે તે મુખ્ય તત્વોમાંથી એક છે જેમાંથી ન્યુક્લિયોક એસિડ, પ્રોટીન, ન્યુક્લિયોપ્રિટીન્સ, હરિતદ્રવ્ય, હિમોગ્લોબિન અને અન્ય મહત્વપૂર્ણ પદાર્થો ઉમેરાય છે. બંને સ્થિર આઇસોટોપ્સ અને 14 કિલો / મોલ અને 15 કિગ્રા / મોલ નાઇટ્રોજનના દાઢ પદાર્થો નાઇટ્રોજન એક્સચેન્જમાં સામેલ છે. આ કારણોસર, બાઉન્ડ નાઇટ્રોજનની વિશાળ માત્રામાં જીવંત સજીવો, "મૃત" કાર્બનિક અને મહાસાગરો અને સમુદ્રોના વિખેરાયેલા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે. અને આગળ, નાઇટ્રોજન ધરાવતી કાર્બનિક દ્રવ્યોના વિઘટન અને સડોને પરિણામે, નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થોની થાપણો, ઉદાહરણ તરીકે, મીઠાઈઓ બનાવવામાં આવે છે.

વાતાવરણમાંથી નાઇટ્રોજન પાચનક્ષમ સ્વરૂપમાં બંધન અને રૂપાંતરિત કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયમ સંયોજનો, લગભગ 160 પ્રજાતિઓના સુક્ષ્મસજીવો, મુખ્યત્વે ઊંચા છોડ સાથે સહજીવન સંદેશાવ્યવહારમાં સમાવેશ કરે છે, તેમને નાઇટ્રોજન ખાતરો પૂરા પાડે છે, અને પછીથી ખાદ્ય શૃંખલા સાથે વધુ સૃદ્ત્ર અને શિકારી માટે મળે છે.

લેબોરેટરીમાં, નાઇટ્રોજન એમોનિયમ નાઇટ્રાઇટ વિઘટન પ્રતિક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે. પરિણામે, એમોનિયા, ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (આઇ) સાથે ગેસનું મિશ્રણ મેળવી શકાય છે. તેનો શુદ્ધિકરણ સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉકેલથી, પછી લોહ સલ્ફેટ અને પછી ગરમ કોપર પર પરિણામી મિશ્રણને પસાર કરીને કરવામાં આવે છે. પ્રયોગશાળામાં તેને મેળવવાની બીજી રીત એ છે કે તે એમોનિયાથી આશરે 700 ડીગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને કોપર ઓક્સાઇડ (II) પર પસાર કરે છે.

ઔદ્યોગિક સ્કેલ પર, નાઈટ્રોજન ગરમ કોક પર હવા પસાર કરીને બનાવવામાં આવે છે, પરંતુ શુદ્ધ ઉત્પાદન નથી, પરંતુ ફરીથી મિશ્રણ છે, પરંતુ ઉમદા ગેસ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, કહેવાતા "હવા" અથવા "જનરેટર" ગેસ સાથે. રાસાયણિક સંશ્લેષણ અને બળતણ માટે કાચા માલ છે. ઉપરાંત, નાઈટ્રોજન "જનરેટર" ગેસમાંથી કાઢવામાં આવે છે, કાર્બન મોનોક્સાઇડ શોષણ આ હેતુ માટે કરવામાં આવે છે . ઉદ્યોગમાં નાઈટ્રોજન મેળવવાનો બીજો રસ્તો પ્રવાહી હવાના આંશિક નિસ્યંદન છે.

પટલ અને શોષક ગેસ વિભાજન જેવી પદ્ધતિઓ પણ છે. અણુ નાઇટ્રોજન પ્રાપ્ત કરવું શક્ય છે, તે મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન કરતાં વધુ સક્રિય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફરસ, સલ્ફર, આર્સેનિક, ધાતુ સાથે સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં પ્રતિક્રિયા કરવા માટે સક્ષમ છે. નાઇટ્રોજન સંયોજનો ઉદ્યોગમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે, જેમાંથી ખાતર, વિસ્ફોટકો, દવાઓ, ડાયઝ અને તેથી વધુ બનાવવામાં આવે છે. પેટ્રોકેમિકલ ઉદ્યોગમાં, તેઓ પાઇપલાઇનો ઉડાવે છે, દબાણ હેઠળ તેમનું કાર્ય તપાસો. ખાણકામ સંકુલમાં તેનો ઉપયોગ ખાણોની અંદર વિસ્ફોટ-પ્રુફ વાતાવરણ બનાવવા માટે થાય છે, અને રોક સ્તરો ફેલાય છે. ઇલેક્ટ્રોનિક્સમાં, તે એસેમ્બલીઝમાં ઉડાડવામાં આવે છે જેમાં ઓક્સિજન દ્વારા સહેજ ઓક્સિડેશન, જે હવામાં સમાઇ છે તે અસ્વીકાર્ય છે.