કંપાઉન્ડ નાઇટ્રોજન. નાઇટ્રોજન ગુણધર્મો

નાઇટ્રેટ જન્મ આપીને - લેટિન શબ્દ Nitrogenium અનુવાદિત તરીકે. આ શીર્ષક નાઇટ્રોજન - સામયિક ટેબલ લાંબા આવૃત્તિ 7 ની અણુ નંબર, વડા 15 મી જૂથ સાથે રાસાયણિક તત્વ હોય. એક સરળ પૃથ્વી બનેલા પદાર્થ સ્વરૂપમાં હવા કોથળી વિતરણ - વાતાવરણ. નાઇટ્રોજન સંયોજનોને વિવિધ પૃથ્વીના પોપડાની મળી, અને સજીવ વ્યાપક ઉદ્યોગો, લશ્કરી, કૃષિ અને દવા વપરાય છે.

શા માટે નાઇટ્રોજન કહેવામાં આવે છે "ચોકીંગ" અને "નિર્જીવ"

રસાયણશાસ્ત્ર ઇતિહાસકારોમાં પ્રથમ આ સરળ પદાર્થ હેનરી કેવેન્ડિશ (1777) મળી સૂચવે છે કે. વૈજ્ઞાનિક ક્ષાર મદદથી પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો શોષણ માટે ગરમ કોલસા ઉપર હવા પસાર થાય છે. અનુભવ સંશોધક પરિણામે રંગહીન અને ગંધહીન ગેસ, અક્રિયાશીલ કોલસો જોવા મળે છે. કેવેન્ડિશ તે "ગભરામણ હવા" કહેવાય શ્વાસ અને કમ્બશન જાળવી રાખવાના કારણે છે.

આધુનિક કેમિકલ સમજાવી શકાય કે ઓક્સિજન કોલસો સાથે પ્રતિભાવ આપ્યો છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ રચાયેલી છે. બાકી હવા "stifling" અણુ એન ₂ મોટેભાગે _હતી. કેવેન્ડિશ અને આ બાબતે સમયે અન્ય વૈજ્ઞાનિકોએ હજુ સુધી કોઈ જાણતું નથી, તેમ છતાં નાઇટ્રોજન અને નાઈટ્રેટ સંયોજનો પછી વ્યાપક અર્થતંત્રમાં ઉપયોગ થતો હતો. વૈજ્ઞાનિક સહકાર્યકરને અસામાન્ય ગેસ વિશે કહ્યું સમાન પ્રયોગો હાથ ધરવા માટે - જોસેફ પ્રિસ્ટલી.

તે જ સમયે કાર્લ Scheele હવા અજ્ઞાત ઘટક તરફ ધ્યાન ખેંચ્યું હતું, પરંતુ યોગ્ય રીતે તેના ઉદભવ સમજાવી નિષ્ફળ રહ્યા હતા. માત્ર 1772 માં ડેનિયલ રૂથરફોર્ડ, સમજાયું કે હાજર પ્રયોગો "ગભરામણ થાય" "બગડેલું" ગેસ - નાઇટ્રોજન. કેટલાક વિજ્ઞાનીઓ માને છે તેના સંશોધક - તે હજુ પણ વિજ્ઞાન ઇતિહાસકારો ચર્ચા છે.

15 વર્ષ રૂથરફોર્ડ પ્રયોગોમાં પછી વિખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રી Antuan Lavuaze ગાળાના હવા બદલો સૂચિત "લૂંટાયો" નાઇટ્રોજન ઉલ્લેખ કરે છે, પર અન્ય - Nitrogenium. સમય સાબિત થયું હતું કે આ પદાર્થ બળતી નથી વાપરીને, શ્વાસ સપોર્ટ કરતું નથી. પછી ત્યાં રશિયન નામ "નાઇટ્રોજન", જે અલગ અલગ રીતે અર્થઘટન કરવામાં આવે છે હતા. ઘણીવાર કહે છે કે શબ્દ નો અર્થ "નિર્જીવ". અનુગામી અભ્યાસ પદાર્થો ગુણધર્મો વિશે વ્યાપક માન્યતા નકારી કાઢ્યા છે. નાઇટ્રોજન સંયોજનોને - પ્રોટીન - સજીવ રચના માં મુખ્ય macromolecules. ક્રમમાં બનાવવા માટે છોડ માટી ખનિજ પોષણ જરૂરી તત્વો માંથી શોષણ કરે છે - ^2- આયનો ₃ અને એનએચ ^4+.

નાઇટ્રોજન - એક રાસાયણિક તત્વ

અણુ માળખું અને ગુણધર્મો સમજવા માટે મદદ કરે છે સામયિક સિસ્ટમ (પીએસ). સ્થિતિ રાસાયણિક તત્વ સામયિક ટેબલ ન્યુક્લિયર ચાર્જ, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન (દળ નંબર) નંબર વ્યાખ્યાયિત કરી શકો છો. તેને અણુ સમૂહ મૂલ્ય પર ધ્યાન ચૂકવવા માટે જરૂરી છે - આ તત્વ મુખ્ય લક્ષણો પૈકી એક છે. સમયગાળો, નંબર ઉર્જા સ્તરો સંખ્યા અનુલક્ષે છે. સામયિક ટેબલ ગ્રુપ નંબર ટૂંકા આવૃત્તિ બાહ્ય energaticheskom સ્તર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું અનુલક્ષે છે. સામયિક સિસ્ટમમાં તેની સ્થિતિ દ્વારા નાઈટ્રોજન સામાન્ય લક્ષણો માહિતી સારાંશ:

• આ એક અધાતુ તત્વ એસએસ ઉપલા જમણા ખૂણે છે.
• રાસાયણિક સંજ્ઞા: એન
• સંપત્તિ નંબર: 7.
• સંબંધિત અણુ સમૂહ: 14,0067.
• ફોર્મ્યુલા અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજનો: NH ₃ (એમોનિયા).
• ફોર્મ ઊંચી ઓક્સાઇડ N ₂ O _{માં 5 છે,} જે નાઇટ્રોજન વી ના સંયોજકતા સમાન છે

માળખું નાઇટ્રોજન પરમાણુ:

• પરમાણુ ચાર્જ +7.
• પ્રોટોન સંખ્યા: 7; ન્યુટ્રોન સંખ્યા: 7.
• ઊર્જા સ્તર સંખ્યા: 2.
• ઇલેક્ટ્રોન કુલ સંખ્યા: 7; ઈ સૂત્ર: 1 સે ² 2s ² 2P ^3.

વિગતો સ્થિર આઇસોટોપ અભ્યાસ તત્વ 7 №, તેમના સામૂહિક નંબર્સ - 14 અને 15 પ્રકાશ પરમાણુ સામગ્રી જે 99,64% છે. અલ્પજીવી કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ કેન્દ્ર પણ 7 પ્રોટોન છે, અને ન્યુટ્રોન કરનારાઓની સંખ્યામાં ભારે બદલાય છે: 4, 5, 6, 9, 10.

પ્રકૃતિ નાઇટ્રોજન

એન ₂ - વાયુના પરમાણુઓ ભાગ તરીકે પ્રસ્તુત પૃથ્વી આવરણ સરળ પદાર્થ છે, જેનું સૂત્ર _છે. વાતાવરણમાં નાઇટ્રોજન ગેસના સામગ્રી 78.1 વિશે વોલ્યુમ% છે. પૃથ્વીના પોપડાની રાસાયણિક તત્વ ના ઇનઓર્ગેનિક સંયોજનો - વિવિધ એમોનિયમ ક્ષાર અને નાઇટ્રેટ્સ (નાઇટર). સૂત્ર અને સૌથી મહત્વપૂર્ણ પદાર્થો અમુક નામો કંપાઉન્ડ:

• એનએચ _3, એમોનિયા.
• નંબર _2, નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ.
• નેનો ₃ સોડિયમ નાઇટ્રેટ.
• (NH _{4) 2} SO _4, એમોનિયમ સલ્ફેટ.

બાદમાં બે સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજન સંયોજકતા - IV. કોલસો, માટી, સજીવ પણ બાઉન્ડ ફોર્મ એન અણુઓ ધરાવે છે. નાઇટ્રોજન એમિનો એસિડ macromolecules, ડીએનએ અને આરએનએ nucleotides અંતઃસ્ત્રાવો અને હિમોગ્લોબિન એક ઘટક છે. માનવ શરીરમાં રાસાયણિક તત્વ કુલ સામગ્રી 2.5% સુધી પહોંચે છે.

સરળ પદાર્થ

દ્વિ-પરમાણુ પરમાણુ ફોર્મ નાઇટ્રોજન - મહાન વોલ્યુમ અને વાતાવરણ હવા વજન. સબસ્ટન્સ, જેની સૂત્ર એન _2, કોઈ ગંધ, રંગ અને સ્વાદ ધરાવે છે. આ ગેસ કરતાં વધુ 2/3 હવા પૃથ્વી આવરણ છે. તેના ઉપર પ્રવાહી નાઇટ્રોજનના એક રંગહીન પદાર્થ, પાણી મળતો આવે છે. -195,8 ° સે એક તાપમાન પર ઉકળે એમ (એન ₂₎ = 28 ગ્રામ / mol. સાદું પદાર્થ થોડી સરળ ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, હવા, તેની ઘનતાને 1 નજીક છે.

અણુને બાંધવા માં અણુઓ નિશ્ચિતપણે 3 ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ શેર કરી છે. સંયોજન એક ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રતિકાર છે, જે તેને ઓક્સિજન અને અન્ય વાયુ પદાર્થો અલગ દર્શાવે છે. નાઇટ્રોજન પરમાણુ કરો ચૂકવાય ઊર્જા 942,9 kJ / mol તેના ઘટક જરૂરી અણુઓ વિભાજિત છે. ઇલેક્ટ્રોન ત્રણ જોડીઓ સંપર્ક ખૂબ જ મજબૂત છે, જ્યારે ઉપર 2000 ° સી ગરમ તોડી શરૂ થાય છે

વ્યવહારીક અણુઓ કે સામાન્ય શરતો હેઠળ થાય નથી, પરમાણુઓ વિયોજન. રાસાયણિક જડત્વ પણ તેના પરમાણુમાં પોલારિટીવાળું નાઇટ્રોજન સંપૂર્ણ ગેરહાજરી દ્વારા કારણે થાય છે. તેઓ એકબીજા સાથે ખૂબ જ નબળું વાર્તાલાપ, તેથી સામાન્ય દબાણે અને તાપમાન ખંડ તાપમાન નજીક બાબત વાયુ રાજ્ય કામ કરે છે. પરમાણુ નાઈટ્રોજન લો રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ વિવિધ પ્રક્રિયાઓ અને ઉપકરણો કે જ્યાં તે જરૂરી છે નિષ્ક્રિય પર્યાવરણ બનાવવા માટે વપરાય છે.

પરમાણુઓ એન ₂ ડિસોસિયેશન ઉપલા વાતાવરણમાં સૌર કિરણોત્સર્ગ પ્રભાવ હેઠળ આવી શકે છે. અણુ નાઇટ્રોજન બને છે, જે સામાન્ય શરતો (ફોસ્ફરસ, સલ્ફર, આર્સેનિક) હેઠળ ચોક્કસ ધાતુ અને nonmetals સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પરિણામ પદાર્થો હોવાથી જમીન શરતો આડકતરી મેળવી સંશ્લેષણમાં છે.

નાઇટ્રોજન સંયોજકતા

અણુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ 2 ઓ 3 અને પી ઇલેક્ટ્રોન રચે છે. આ નકારાત્મક નાઇટ્રોજન કણો જ્યારે અન્ય તત્વો કે તેના ઘટાડવા મિલકતો પત્રવ્યવહાર સાથે વાતચીત આપી શકે છે. 3 ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ ગુમ ઓક્ટેટ બાજુમાં ઓક્સિડેટીવ ક્ષમતા દર્શાવે છે. તેના ધાત્વિક ગુણધર્મો નીચે વિદ્યુતઋણતા નાઇટ્રોજન ફ્લોરિન, ઓક્સિજન અને કલોરિન કરતા ઓછી ચોક્કસ હોય છે. જ્યારે આ રાસાયણિક ઘટકો સાથે વાતચીત નાઇટ્રોજન ઇલેક્ટ્રોન (ઓક્સિડાઇઝ) આપે છે. ઋણ આયનો ઘટાડો અન્ય ધાતુઓ અને nonmetals સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા અનુસરવામાં આવે છે.

લાક્ષણિક રીતે નાઇટ્રોજન સંયોજકતા - III. આ કિસ્સામાં, રાસાયણિક બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોનના બાહ્ય પી આકર્ષણ અને સામાન્ય (બંધનકર્તા) જોડીમાં રચના બનાવવામાં આવે છે. નાઇટ્રોજન, ઇલેક્ટ્રોન તેના એકલા જોડી કારણે દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ રચના કરવા માટે સક્ષમ છે કારણ કે એનએચ ⁴⁺ આયન એમોનિયમ ^છે.

પ્રયોગશાળા અને ઉદ્યોગમાં મેળવવી

એક પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો પર આધારિત કોપર ઓક્સાઇડ. એમોનિયા એનએચ ₃ - સાથે હાઇડ્રોજન નાઇટ્રોજન સંયોજન _{વાપરો.} પાઉડર કોપર ઓક્સાઇડ કાળા રંગ સાથે આ અપ્રિય ગંધ ગેસ vzaimoddeystvuet. પરિણામે પ્રતિક્રિયા નાઇટ્રોજન પેદા કરે છે અને મેટાલિક તાંબુ (લાલ પાવડર) દેખાય છે. ટ્યુબ દિવાલો પર જામેલા waterdrops - બીજા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન.

અન્ય પ્રયોગશાળા પદ્ધતિ ધાતુઓ સાથે નાઇટ્રોજન સંયોજન વાપરે છે - azide, ઉદાહરણ માટે NaN _3. એક ગેસ જે અશુદ્ધિઓ સાફ કરવાની જરૂર નથી દ્વારા મેળવી.

પ્રયોગશાળા નાઇટ્રોજન અને પાણીના એમોનિયમ નાઇટ્રેડ વિઘટન કરવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયા શરૂ કરવા માટે, ગરમી જરૂરી છે, પછી પ્રક્રિયા ગરમી (ઉષ્માક્ષેપક) ઉત્ક્રાંતિ સાથે આગળ વધે છે. નાઇટ્રોજન અશુદ્ધિઓ સાથે દૂષિત છે, તેથી તેને સાફ અને સૂકવવામાં આવે.

ઉદ્યોગ નાઇટ્રોજન તૈયારી:

• પ્રવાહી હવા આંશિક નિસ્યંદન - એક પદ્ધતિ છે, જે નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજન (વિવિધ ઉત્કલન બિંદુ) ભૌતિક ગુણધર્મો ઉપયોગ કરે છે;
• એક ગરમ કોલસા સાથે હવા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા;
• શોષણ ગેસ અલગ.

ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો - ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન સાથે ઇન્ટરેક્શન

જડતા ટકાઉ પરમાણુ નાઈટ્રોજન સંયોજનો કેટલાક સીધા સંશ્લેષણ પરવાનગી આપતું નથી. મજબૂત ગરમી અથવા ઇરેડિયેશન પદાર્થ જરૂરી પરમાણુ સક્રિય કરો. નાઇટ્રોજન મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ અને સોડિયમ સાથે ઓરડાના તાપમાને લિથિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, પ્રતિક્રિયા માત્ર ગરમી આપીને આગળ વધે છે. અનુરૂપ ધાતુ nitrides રચના કરવામાં આવે છે.

હાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજન ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઊંચા તાપમાન અને દબાણે ઉજવાય છે. પણ આ પ્રક્રિયામાં ઉદ્દીપક જરૂરી છે. એમોનિયા મેળવી - સૌથી મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક સમન્વયના એક છે. નાઇટ્રોજન, એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે, તેમના ત્રિકોણીય નકારાત્મક ઓક્સિડેશન રાજ્યો બતાવે છે:

• 3 (એમોનિયા અને અન્ય નાઇટ્રોજન સંયોજનોને, હાઇડ્રોજન - nitrides);
• -2 (hydrazine એન ₂ એચ _4);
• -1 (hydroxylamine એનએચ ₂ OH).

સૌથી મહત્વપૂર્ણ નાઇટ્રાઇડની - એમોનિયા - ઉદ્યોગ મોટી માત્રામાં તૈયાર થઈ હતી. લાંબા સમય માટે મોટી સમસ્યા નાઇટ્રોજન રાસાયણિક પ્રમાદ રહી હતી. કાચા માલના તેના સ્ત્રોત નાઈટ્રેટ હતા, પરંતુ ખનિજ અનામત ઉત્પાદન વૃદ્ધિ સાથે ઝડપથી ઘટવા લાગી.

રાસાયણિક વિજ્ઞાન અને વ્યવહારમાં મહાન સિદ્ધિ એક ઔદ્યોગિક સ્કેલ પર એમોનિયા નાઇટ્રોજન ફિક્સેશન ટેકનિક રચના કરવામાં આવી છે. ખાસ કૉલમ સીધી સંશ્લેષણ દ્વારા છે - હવા અને હાઇડ્રોજન મેળવી નાઇટ્રોજન વચ્ચે ઉલટાવી શકાય તેવું પ્રક્રિયા. જ્યારે શ્રેષ્ઠ શરતો બનાવવા માટે, ઉત્પાદન બાજુ આ પ્રતિક્રિયા સમતુલા સ્થળાંતરિત, કેટાલિસ્ટ એમોનિયા ઉપજ મદદથી 97% છે.

ઓક્સિજન સાથે ઇન્ટરેક્શન - ઘટાડવા ગુણધર્મો

ક્રમમાં નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજન પ્રતિક્રિયા શરૂ કરવા માટે, મજબૂત ગરમી હોવા જોઈએ. પૂરતી ઊર્જા ધરાવે વિદ્યુત ચાપ અને વાતાવરણમાં એક વીજળી સ્રાવ. સૌથી મહત્વપૂર્ણ અકાર્બનિક સંયોજનો કે જેમાં નાઇટ્રોજન તેની હકારાત્મક ઓક્સિડેશન રાજ્યો છે:

• 1 (નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (આઇ) N ₂ O);
• +2 (ના નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડના);
• 3 (નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (III) N ₂ O _{માં 3,} HNO ₂ નાઇટ્રસ એસિડ, નાઇટ્રાઇટ ક્ષાર તેના);
• 4 (નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ (IV) ના _2);
• 5 (નાઇટ્રોજન પેન્ટોકસાઈડ (V) સાથે N ₂ O _{માં 5,} HNO ₃ નાઈટ્રિક એસિડ, નાઈટ્રેટ).

કુદરતી રીતે બનતું કિંમત

છોડ કોશિકાઓ કાર્બનિક પરમાણુનો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સંશ્લેષણ સતત ચલાવવા માટે વપરાય ભૂમિ પરથી એમોનિયમ આયન અને નાઈટ્રેટ ઋણાયનો ગ્રહણ કરે છે. વાતાવરણીય નાઇટ્રોજન નોડ્યુલ બેક્ટેરિયા આત્મસાતીકરણ કરવું શકો છો - માઇક્રોસ્કોપિક એકમોને કઠોળ ના મૂળ પર નોડ્યુલ્સ રચના કરે છે. પરિણામે, છોડ આ જૂથ જરૂરી બેટરી પ્રાપ્ત થાય છે, તે માટી ધનવાન.

ઉષ્ણકટિબંધીય તોફાનોમાં વાતાવરણીય નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા થાય છે. ઓક્સાઇડ એસિડ રચના કરવા દ્રાવ્ય છે, નાઇટ્રોજન આ સંયોજનો પાણીમાં માટી દાખલ કરો. પ્રકૃતિ તત્વો ચક્ર કારણે સતત પૃથ્વીના પોપડાની હવામાં તેના અનામત ફરી ભરાઈ જાય છે. જટીલ સજીવ તેની બનાવટ નાઇટ્રોજન સમાવતી પરમાણુઓ, ઇનઓર્ગેનિક ઘટકો પર બેક્ટેરિયા દ્વારા વિઘટન થાય છે.

વ્યવહારુ ઉપયોગ

ખેતી માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ નાઇટ્રોજન સંયોજનોને - એક અત્યંત દ્રાવ્ય મીઠું. છોડ યુરિયા દ્વારા શોષાઈ નાઇટ્રેટ (સોડિયમ, પોટેશિયમ, કેલ્શિયમ), એમોનિયમ સંયોજનો (એમોનિયા પાણી, ક્લોરાઇડ, સલ્ફેટ, એમોનિયમ નાઇટ્રેટને).
નિષ્ક્રિય ગુણધર્મો નાઇટ્રોજન છોડ અક્ષમતા વાર્ષિક નાઈટ્રેટ મોટા ડોઝ બનાવવા માટે જરૂરિયાત બહાર લીડ તેને શોષી લે છે. છોડ જીવતંત્રમાં ભાગો, જે ઉત્પાદન ગુણવત્તા બગાડે "ભવિષ્ય માટે" સ્થૂળસેલ શક્તિ સંગ્રહ કરવા માટે સક્ષમ છે. એક્સેસ શાકભાજીના નાઈટ્રેટ અને ફળો માનવમાં ઝેર, જીવલેણ ગાંઠની વૃદ્ધિ થઇ શકે છે. કૃષિ ઉપરાંત, નાઇટ્રોજન સંયોજનોને અન્ય ઉદ્યોગો માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે:

• medicaments તૈયાર કરવા માટે;
• ઉચ્ચ પરમાણુ સંયોજનો રાસાયણિક સંશ્લેષણ માટે;
• સ્ફોટક (TNT) થી વિસ્ફોટકો ઉત્પાદન માં;
• ડાયઝનો ઉત્પાદન છે.

કોઈ ઓક્સાઇડ શસ્ત્રક્રિયા વપરાશમાં શોધે છે, પદાર્થ એક analgesic અસર પડે છે. સનસનાટીભર્યા નુકશાન શ્વાસમાં લીધા બાદ ગેસ જણાયું કે પ્રથમ સંશોધકો રાસાયણિક ગુણધર્મો નાઇટ્રોજન. તેથી સામાન્ય નામ "ગેસ હસતી" ત્યાં હતો.

કૃષિ ઉત્પાદનોમાં નાઈટ્રેટ ની સમસ્યા

નાઈટ્રિક એસિડ ક્ષાર - નાઈટ્રેટ - કોઈ ^3- એક એકલા ચાર્જ ઋણ આયન ધરાવે ^છે. એમોનિયમ નાઇટ્રેટને - હજુ પદાર્થો જૂથ જૂના નામ વપરાય છે. નાઇટ્રેટ ક્ષેત્રો ફળદ્રુપ, ગ્રીનહાઉસીસ માં, બગીચા માટે વપરાય છે. વાવેતર પહેલાં વસંતઋતુના પ્રારંભમાં તેમને લાવો ઉનાળામાં - પ્રવાહી ખોરાક સ્વરૂપમાં. પોતાને દ્વારા, પદાર્થ લોકોને એક મહાન ભય પેદા કરતું નથી, પરંતુ શરીરમાં, તેઓ પછી નાઈટ્રોસેમાઈનના અંશ કે nitrites માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે. નાઈટ્રાઈટ કોઈ ^2- આયનો - ઝેરી કણો, તેઓ ત્રિસંયોજક આયનો હિમોગ્લોબિનમાં કણોના રૂપમાં ફેરસ લોહ ઓક્સિડેશન થાય છે. આ અવસ્થામાં, માનવ અને પ્રાણીઓની રક્ત મુખ્ય પદાર્થ ઓક્સિજન પરિવહન અને પેશીઓ માંથી કાર્બન ડાયોકસાઇડના દૂર કરવા સમર્થ નથી.

માનવ સ્વાસ્થ્ય માટે ખોરાક વધુ ખતરનાક નાઈટ્રેટ દૂષણ:

• જીવલેણ ગાંઠ (કાર્સિનજેનિક) નાઈટ્રોસેમાઈનના અંશ માટે નાઈટ્રેટ રૂપાંતર થતા;
• આંતરડાના ચાંદા વિકાસ,
• હાયપોટેન્શન અથવા હાયપરટેન્શન;
• હૃદ પાત;
• રક્તસ્રાવ ગેરવ્યવસ્થા
• યકૃત, સ્વાદુપિંડ અને ડાયાબિટીસ વિકાસ જખમ;
• મૂત્રપિંડ વિકાસ;
• એનિમિયા, અશક્ત મેમરી, ધ્યાન અને બુદ્ધિ.

નાઈટ્રેટ મોટા ડોઝ સાથે વિવિધ ઉત્પાદનો સાથે ઉપયોગ તીવ્ર ઝેર થાય છે. સૂત્રોના જણાવ્યા છોડ હોઈ શકે છે, પાણી, તૈયાર માંસની પીવાના. સ્વચ્છ પાણીમાં પલાળીને અને રસોઈ નાઈટ્રેટ ઉત્પાદનો પોષણ સામગ્રી ઘટાડી શકે છે. સંશોધકોએ શોધી કાઢ્યું છે કે ખતરનાક સંયોજનો ઊંચા ડોઝ અપરિપક્વ અને ગ્રીનહાઉસ છોડ ઉત્પાદન જણાયું હતું.

ફૉસ્ફરસ - તત્વ Pnictogen

રાસાયણિક તત્વો કે સામયિક સિસ્ટમ જ ઊભા સ્તંભ છે અણુ, સામાન્ય ગુણધર્મ તરીકે પ્રદર્શન કરે છે. ફૉસ્ફરસ ત્રીજા સમયગાળામાં આવેલી છે, તે જૂથ 15, તેમજ નાઇટ્રોજન ઉલ્લેખ કરે છે. માળખું તત્વો સમાન પરમાણુ, પરંતુ ત્યાં મિલકત મતભેદો છે. નાઇટ્રોજન અને ફોસ્ફરસ ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન સાથે તેમના સંયોજનોમાં નકારાત્મક સંયોજકતા અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ત્રીજા પ્રદર્શન કરે છે.

ઘણા ફોસ્ફરસ પ્રતિક્રિયાઓ, સામાન્ય તાપમાને આગળ વધવું રાસાયણિક સક્રિય ઘટક. ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપી પી ₂ હે ₅ ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ રચે છે. આ સામગ્રીનો જલીય દ્રાવણમાંથી એસિડ (metaphosphoric) ની ગુણધર્મો ધરાવે છે. orthophosphoric એસિડ ગરમ જ્યારે મેળવી શકાય છે. તે ઉદાહરણ superphosphates માટે ક્ષાર પ્રકારો, જેમાંથી ઘણી ખનિજ ખાતરો છે બહુમતી વ્યાખ્યાયિત. નાઇટ્રોજન અને ફોસ્ફરસ સંયોજનો આપણા ગ્રહ પર દ્રવ્ય અને ઊર્જા ચક્ર, ઔદ્યોગિક કૃષિ અને અન્ય ક્ષેત્રોમાં ઉપયોગ એક મહત્વપૂર્ણ ભાગ રચે છે.