કોપર ઓક્સાઇડ

Cuprum (કા) નિષ્ક્રિય ધાતુઓ નંબર ઉલ્લેખ કરે છે. તે +1 અને +2 ઓક્સિડેશન રાજ્યો સાથે રાસાયણિક સંયોજનો રચના લાક્ષણિકતા છે. - તાંબાનું ઓક્સાઇડ Cu2O અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 - કોપર ઓક્સાઇડ CuO ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1: ઉદાહરણ તરીકે, બે ઓક્સાઇડ, કા અને ઓક્સિજન ઓ બે તત્વો સંયોજન છે. હકીકત હોવા છતાં તેઓ આ જ રાસાયણિક ઘટકો સમાવે છે, પરંતુ તેમને દરેક તેના પોતાના ખાસ લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે. ઠંડા ધાતુમાં ઘણું નબળું હવામાં ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપી એક ફિલ્મ છે, જે કોપર ઓક્સાઇડ છે, કે જે ઓક્સિડેશન ફિટિંગમાં Cuprum અટકાવે સાથે આવરી લે છે. ગરમ થાય ત્યારે, આ સામયિક ટેબલ અનુક્રમ નંબર 29 સાથે એક સરળ પદાર્થ સંપૂર્ણપણે ઓક્સિડેશન થાય છે. 2Cu + O2 → 2CuO: આ કિસ્સામાં પણ કોપર ઓક્સાઇડ (II) ના રચના કરી હતી.

નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડ, એક કથ્થઇ-લાલ 143,1 g / બંધની એક પરમાણુ વજન સાથે ઘન છે. સંયોજન 1235 ° સે 1800 ° સે એક ઉત્કલન બિંદુ એક ગલન તાપમાન ધરાવે છે તે પાણીમાં ઓગાળી શકતું નથી, પરંતુ એસિડ્સ ઓગળી જાય છે. ઉગાડવામાં કોપર ઓક્સાઇડ (હું) માં એમોનિયા દ્રાવણનો (ધ્યાન કેન્દ્રિત), એક રંગહીન જટિલ રચના [કા (NH3) 2], જે સરળતાથી એમોનિયા જટિલ વાદળી જાંબલી રંગ હવામાં ઓક્સિડેશન થાય છે [કા (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ દ્રાવ્ય CuCl2 રચના કરે છે. સેમિકન્ડક્ટર ભૌતિકશાસ્ત્ર ઇતિહાસમાં Cu2O સૌથી વધુ અભ્યાસ સામગ્રી એક છે.

કોપર ઓક્સાઇડ (હું), પણ નાઇટ્રસ તરીકે ઓળખાય મૂળભૂત ગુણધર્મો ધરાવે છે. તે ધાતુના ઓક્સિડેશન દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. જેમ કે પાણી અને એસિડ તરીકે અશુદ્ધિઓ ફેરસ ઓક્સાઇડ આ પ્રક્રિયા દર, અને વધુ ઓક્સિડેશન અસર કરે છે. તાંબાનું ઓક્સાઇડ ઓગળેલા શકાય sulfuric એસિડ, તેથી શુદ્ધ ધાતુ અને તેના મીઠું રચના: H2SO4 + Cu2O → કા + CuSO4 + H2O. એક સમાન યોજના અન્ય ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ સાથે એક ધાતુના ઓક્સિડેશન એક ડિગ્રી સાથે ઓક્સાઇડ એક આદાનપ્રદાન છે. 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O: હેલોજીનેટેડ સંયોજક ધાતુ મીઠું ફોર્મ સાથે નાઇટ્રસ એસિડ પ્રતિક્રિયા છે.

મળે કોપર ઓક્સાઇડ (હું) લાલ અયસ્ક તરીકે પ્રકૃતિ (આ જૂના નામ સાથે, જેમ કે માણેક કા તરીકે), ખનિજ "Cuprite" કહેવાય છે. તેની રચના પર લાંબા સમય લે છે. તે કૃત્રિમ રીતે અથવા ઉચ્ચ ઓક્સિજન દબાણ હેઠળ ઊંચા તાપમાને ઉત્પન્ન કરી શકાય છે. નાઈટ્રસ સામાન્ય રીતે ફૂગનાશક તરીકે, રંગદ્રવ્ય તરીકે, પેઇન્ટ અથવા દરિયામાં પાણીની antifouling એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય છે, અને એ પણ એક ઉત્પ્રેરક તરીકે વપરાય છે.

જોકે, સજીવ રાસાયણિક સૂત્ર Cu2O સાથે આ પદાર્થ અસર હાનિકારક હોઈ શકે છે. શ્વાસમાં લીધા બાદ, તે શ્વાસ, ઉધરસ, અને ચાંદાં પડવાં અને શ્વસન માર્ગના વાટ ચઢવી કારણ બને છે. જો ગળી, જઠરાંત્રિય માર્ગના બળતરા, ઉલટી, પીડા અને ઝાડા દ્વારા સાથ આપ્યો હતો.

ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ દેખાવ કોપર બદામી કાળા પાવડર છે. તે ખનિજ, તેના સૌથી શુદ્ધ સ્વરૂપ માં "ટેનર" તરીકે કુદરતી રીતે બને છે. તેની ગલન તાપમાન 1326 ° સે છે, ઉકળતા બિંદુ 2,000 ° સી તે પાણી, દારૂ, માં અદ્રાવ્ય છે એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, એમોનિયમ કાર્બોનેટ ઉકેલ. જલીય ઉકેલો દ્રાવ્ય એમોનિયમ ક્લોરાઇડ ના અને પોટેશિયમ સાઇનાઇડ. આ કાળા ઘન હવા કા ગરમ દ્વારા મેળવી શકાય છે. જો કે, આ કિસ્સામાં પણ ઓક્સાઇડ કા રચના કરી હતી. વૈકલ્પિક રીતે ગરમી સંયોજનો સાથે કોપર ઓક્સાઇડ CuO ના તૈયારી:

• તાંબુ (II) નાઇટ્રેટ 2Cu (NO3) 2 થી 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• તાંબુ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ કા (OH) 2 → H2O + CuO;

• તાંબુ (II) કાર્બોનેટ CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) ઑકસાઈડ મૂળભૂત છે, તેથી તેને ખનિજ એસિડ (હાઇડ્રોક્લોરિક, sulfuric અને નાઈટ્રિક) અનુરૂપ દ્વિસંયોજક કા ક્ષાર આપવા માટે ભળ્યો:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → કા (NO3) 2 + H2O.

કોપર ઓક્સાઇડ (II) એ ધ્યાન કેન્દ્રિત ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે મીઠું રચે: 2 કોહ + CuO + H2O → K2 [કા (OH) 4].

ઓક્સાઇડ પણ હાઇડ્રોજન અથવા સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા કા ધાતુ ઘટાડી શકાય કાર્બન મોનોક્સાઇડ :

• H2 + CuO → કા + H2O;

• CO + CuO → કા + CO2.

ગ્લેઝ (વાદળી, લીલા અને લાલ, અને ક્યારેક ગુલાબી, રાખોડી કે કાળા) માટે સિરામિક્સ માં તાંબુ ઓક્સાઇડ (II) (રંગદ્રવ્ય તરીકે) ઉપયોગ. તે પણ શરીરમાં Cuprum ઉણપ પ્રમાણમાં ઘટાડો કરવાના પ્રાણી ફૂડ એડિટિવ તરીકે વપરાય છે. આ ઘર્ષક સામગ્રી છે, કે જે પોલીશ ઓપ્ટિકલ સાધનો જરૂરી છે. તે અન્ય કા ક્ષાર તૈયારી માટે સૂકા બેટરી ઉત્પાદન માટે ઉપયોગ થાય છે. સંયોજન પણ CuO વેલ્ડિંગ કોપર એલોય ઉપયોગ થાય છે.

રાસાયણિક સંયોજન સંપર્કમાં CuO પણ માનવ શરીર માટે જોખમી બની શકે છે. શ્વાસમાં લીધા બાદ, ફેફસા બળતરા થાય છે. કોપર ઓક્સાઇડ (II) તાવ ધાતુ વરાળ થઇ શકે છે (MFF). કા ઓક્સાઇડ ત્વચા રંગ ફેરફાર ઉકસાવતા હતા, દ્રષ્ટિ સાથે સમસ્યાઓ હોઈ શકે છે. જ્યારે પીવામાં કારણ કે નાઇટ્રસ ઝેર, જે ઉલ્ટી અને પીડા લક્ષણો સાથે જોડાયેલું છે દોરી જાય છે.