ઝીંક અને જસત હાઇડ્રોક્સાઇડ: પ્રકૃતિમાં ગુણધર્મો, એપ્લિકેશન અને ભૂમિકા

તે કોઈ રહસ્ય નથી કે આધુનિક વિજ્ઞાનીઓ દ્વારા જસત અને જસત હાઇડ્રોક્સાઇડનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. અને તેનો ઉપયોગ સીધો ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો પર આધાર રાખે છે.

તે રસપ્રદ છે કે પ્રાચીન ઇજિપ્તવાસીઓ દ્વારા તાંબુ સાથેનો ઝીંકનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો અને બાદમાં રોમન સામ્રાજ્યમાં તેનો ઉપયોગ થયો હતો. પરંતુ અહીં ઝીંક તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં ઘણાં વર્ષોથી દૂર કરી શકાતા નથી. માત્ર 1746 માં એ. માર્ગગર્ફને સૌપ્રથમ આ મેટલ તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં પ્રાપ્ત થયો. સત્તરમી સદીમાં, ઝિંક સ્મિતિંગ ઔદ્યોગિક સ્તરે પહેલેથી જ હાથ ધરવામાં આવી હતી.

ઝીંક: રાસાયણિક ગુણધર્મો અને સંક્ષિપ્ત વર્ણન

જસત મધ્યમ કઠિનતા એક ધાતુ છે. તે રસપ્રદ છે કે નીચા તાપમાને તે જગ્યાએ નાજુક હોય છે. પરંતુ 100 થી 150 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને ધાતુ પ્લાસ્ટિક બની જાય છે - તે શીટ પેદા કરે છે અથવા મીલીમીટર કરતાં ઘણી ઓછીની જાડાઈ સાથે પણ વરખ પેદા કરે છે.

રાસાયણિક દ્રષ્ટિકોણથી ઝીંક એ +2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે એક અણુ છે. આ એકદમ સક્રિય ધાતુ છે, જે ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે. રસપ્રદ રીતે, હવામાં, 100 ડિગ્રી જેટલી તાપમાનમાં ઝિંક ઝડપથી ઝાંખી પડી જાય છે, તેની સપાટી કાર્બનોટ્સની પાતળા ફિલ્મ સાથે આવરી લેવામાં આવે છે. જો હવા ભેજવાળી હોય અને તેમાં કાર્બન ડાયોક્સાઈડની મોટી માત્રા હોય , તો મેટલ ઝડપથી તૂટી જાય છે.

ઝીંક ઓક્સિજનની હાજરીમાં અથવા ગરમી દરમિયાન વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે - આવા કિસ્સાઓમાં, કમ્બશન પ્રક્રિયાને સફેદ ધુમાડો (આ મેટલ ઓક્સાઇડ છે) ની રચના સાથે આવે છે.

ઝીંક અનુક્રમે સાદા ઘટકો અને એસિડ અને કેટલાક બેઝ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, જે સોલ્ટ અને જસત હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે.

અત્યાર સુધી, અમે ઝીંક ધરાવતા 66 ખનીજ વિશે જાણીએ છીએ - તે ઔદ્યોગિક મેટલ ઉત્પાદનનું મુખ્ય સ્ત્રોત છે . ઉદાહરણો નબળા, ઝીંકાઇટ્સ, વિલેમાઇટ, ફ્રાન્ક-લિનિથ અને સ્મિથસોનાઇટ છે.

જિન્સ હાઇડ્રોસાયઇડ: ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઝિન્ક (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ પણ ખૂબ મહત્ત્વનું છે, કારણ કે તેનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગની વિવિધ શાખાઓમાં થાય છે. સામાન્ય શરતો હેઠળ, આ પદાર્થ એક રંગહીન નાના સ્ફટિક છે, જે વાસ્તવમાં પાણીમાં વિસર્જન કરતું નથી. હાઈડ્રોક્સાઇડ સૂત્ર નીચે મુજબ છે:

ઝેન (ઓએચ) 2

એ નોંધવું જોઈએ કે આ પદાર્થમાં પ્રમાણમાં મજબૂત એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો છે. જિન્સ હાઈડ્રોક્સાઇડ એસીડ્સ સાથે વધુ સક્રિયપણે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તટસ્થ પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ અને ક્ષાર અને પાણીનું નિર્માણ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

તેમ છતાં, ઝીંક હાઈડ્રોક્સાઈડ એલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જટીલ મીઠું અને પાણી બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

ઝેન (ઓએચ) 2 + 2 નાઓએચ = ના 2 ઝેનોઓ 2 + 2 એચ 2 ઓ

તે નોંધવું યોગ્ય છે કે જ્યારે ગરમ થાય છે, પદાર્થ ઓક્સાઇડ અને પાણી રચના decomposes:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

એપ્લિકેશનના ક્ષેત્ર માટે, હાઇડ્રોક્સાઇડનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં ઝિંકના વિવિધ સંયોજનોનું ઉત્પાદન કરવા માટે થાય છે, ખાસ કરીને તેના ક્ષાર.

ઝીંક અને તેની એપ્લિકેશન

તે કોઈપણ માટે એક રહસ્ય નથી કે જે ઝીંક વ્યાપક સ્ટીલ અને આયર્ન સાથે કોટેડ વિરોધી સડો પદાર્થ તરીકે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. વધુમાં, ખનિજ ધાતુના વિશાળ જથ્થાનો ઉપયોગ પિત્તળ અને બ્રોન્ઝના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

રસપ્રદ રીતે, સૂકી બેટરીમાં ઝીંક એ એનોડ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે, અને તે એક કન્ટેનર તરીકે પણ કામ કરે છે. વધુમાં, આ ધાતુને લીડથી કિંમતી ધાતુઓની અલગતા (ઉદાહરણ તરીકે, સોના) દરમિયાન વપરાય છે. કેટલાક ઝીંક સંયોજનોને સામાન્ય સેમિકન્ડક્ટર સામગ્રી ગણવામાં આવે છે.

વસવાટ કરો છો શરીર ઝિંક

હકીકતમાં, માણસ સહિત કોઈપણ જીવંત સજીવની મહત્વપૂર્ણ પ્રવૃત્તિમાં જસતની ભૂમિકાને વધુ મહત્ત્વ આપવું મુશ્કેલ છે. તેના બદલે ઓછી સામગ્રી હોવા છતાં, તે મહત્વપૂર્ણ ઉત્સેચકોનો એક ભાગ છે, પ્રોટીન સંશ્લેષણ પ્રક્રિયા, સેલ્યુલર શ્વસન, વગેરેમાં ભાગ લે છે. ગર્ભ ગર્ભના હાડપિંજરના વિકાસ માટે જવાબદાર છે. તે સાબિત થાય છે કે આ ખનિજની અપૂરતી રકમના કિસ્સામાં, જાતીય વિકાસમાં વિલંબ અને દ્વાર્ફિઝમના દેખાવ શક્ય છે.