હાઇડ્રાઇડ - છે ... એપ્લિકેશન હાઇડ્રાઇડ

અમને દરેક રસાયણશાસ્ત્ર જેમ, આ વિજ્ઞાન ખ્યાલો સાથે સામનો છે. ક્યારેક તેઓ સમાન છે કે તે અન્ય એક તફાવત મુશ્કેલ છે. પરંતુ તે તેમને બધા સમજવા માટે મહત્વનું છે, કારણ કે ઘણી વખત ગેરસમજ અક્ષમ્ય ભૂલો ખૂબ જ અવિવેકી પરિસ્થિતિ તરફ દોરી જાય છે, અને ક્યારેક. આ લેખમાં આપણે હાઇડ્રાઇડ, જે ખતરનાક છે અને જે જ્યાં તેઓ ઉપયોગ કરવામાં આવે છે અને તે કેવી રીતે મેળવવામાં આવે છે, નથી ચર્ચા કરીશું. પરંતુ અમે ઇતિહાસ માં સંક્ષિપ્ત પર્યટન સાથે શરૂ કરો.

વાર્તા

તેની વાર્તામાં શોધ હાઇડ્રાઇડ હાઇડ્રોજન સાથે શરૂ થાય છે. 18 મી સદીમાં આ તત્વ મળી હેનરી કેવેન્ડિશ. હાઇડ્રોજન સમાવેશ કરવામાં કરવા માટે જાણીતી છે પાણી ની રચના અને સામયિક ટેબલ ના બધા અન્ય તત્વો માટે આધાર છે. તેને માટે આભાર, આપણા ગ્રહ પર શક્ય કાર્બનિક સંયોજનો અને જીવન અસ્તિત્વ.

વધુમાં, હાઇડ્રોજન ઘણા અકાર્બનિક સંયોજનોમાં આધાર છે. આ અન્ય તત્વો સાથે એસિડ અને બેઝિક, તેમજ અનન્ય દ્વિસંગી હાઇડ્રોજન સંયોજનો સમાવેશ થાય છે - હાઇડ્રાઇડ. તેમની પ્રથમ સંશ્લેષણ તારીખ ચોક્કસપણે નથી ઓળખવામાં આવે છે, પરંતુ નોન-મેટાલિક હાઇડ્રાઇડ પ્રાચીન કાળથી વધુ માણસ માટે જાણીતા કરવામાં આવી છે. સૌથી તેમને સામાન્ય - પાણી. હા, પાણી - તે ઓક્સિજન એક હાઇડ્રાઇડ છે.

આ વર્ગમાં પણ એમોનિયા (એમોનિયા મુખ્ય ઘટક), હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ, અને તેના જેવા સમાવેશ થાય છે. સંયોજનો આ વૈવિધ્યસભર અને નોંધપાત્ર વર્ગ માંથી પદાર્થો ગુણધર્મો વિશે વધુ માહિતી માટે આગામી વિભાગમાં ચર્ચા કરવામાં આવશે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

હાઇડ્રાઇડ - મોટે ભાગે વાયુઓ છે. જો કે, જો આપણે મેટલ હાઇડ્રાઇડ લેવા (તેઓ સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં અસ્થિર છે અને પાણી સાથે ખૂબ ઝડપથી પ્રતિક્રિયા), તે હોઈ શકે છે ઘન. તેમાંની કેટલીક છે (ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ) એક પ્રવાહી સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

પદાર્થો જેમ કે એક વિશાળ વર્ગ સામાન્ય વર્ણન તે સરળ અશક્ય છે, કારણ કે તેઓ બધા અલગ છે અને, આઇટમ, જે હાઇડ્રાઇડ ભાગ છે તેના પર આધાર રાખીને, હાઇડ્રોજન ઉપરાંત, જુદા ભૌતિક લક્ષણો અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. પરંતુ તેઓ વર્ગોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે, જે સમાન કંઈક સંયોજન. નીચે આપણે અલગથી દરેક વર્ગ માને છે.

આયોનિક હાઇડ્રાઇડ - ક્ષાર અથવા આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ સાથે હાઇડ્રોજન સંયોજન છે. તેઓ સામાન્ય શરતો હેઠળ એક સફેદ ઘન, સ્થિર પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. ગરમી પર, આ સંયોજનો ઓગાળીને વિના તેમના ઘટક મેટલ અને હાઇડ્રોજન માટે વિઘટિત થાય છે. એક અપવાદ - LiH, જે વિઘટન વગર પીગળે અને મજબૂત ગરમી લી અને એચ ₂ વળે _છે.

મેટલ હાઇડ્રાઇડ - એક સંક્રાંતિ ધાતુ સંયોજન. ઘણી વાર તેઓ એક ચલ રચના હોય છે. તેઓ મેટલ હાઇડ્રોજનનો ઘન ઉકેલ તરીકે હાજર હોઇ શકે છે. અને એ પણ તેઓ મેટલ એક સ્ફટિક માળખું હોય છે.

બિન-ધાતુઓ સાથે હાઇડ્રોજન સંયોજનો: સહસંયોજક બંધની હાઇડ્રાઇડ કરીને માત્ર પ્રકારની પૃથ્વી પર સૌથી વધુ સામાન્ય છે કે સંબંધિત છે. આ તેમના ઉચ્ચ સ્થિરતા કારણે પદાર્થો વિશાળ વિસ્તાર વિતરણ, કારણ કે સહસંયોજક બંધની બોન્ડ રાસાયણિક મજબૂત છે.

SIH _4: એક ઉદાહરણ તરીકે, સીલીકોન હાઇડ્રાઇડ સૂત્ર _{તરીકે.} તમે વોલ્યુમ તે જોવા, તો અમે તે ખૂબ જ ચુસ્ત હાઇડ્રોજન કેન્દ્રીય સીલીકોન અણુ ખેંચી અને તેના ઇલેક્ટ્રોન જ ઠેકાણે ઓફસેટ શોધી શકો છો. સિલીકોન પુરતા મોટી વિદ્યુતઋણતા, તેથી સક્ષમ ભારપૂર્વક ઇલેક્ટ્રોન તેના કોર આકર્ષિત, તેથી તે અને નિકટના અણુ વચ્ચે બોન્ડ લંબાઈ ઘટાડવા છે. અને તમે જાણો છો, ટૂંકા જોડાણ છે, તેથી તેને મજબૂત છે.

નીચેનો વિભાગ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દ્રષ્ટિએ અન્ય સંયોજનોમાંથી હાઇડ્રાઇડ વચ્ચે તફાવત ચર્ચા કરીશું.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

આ વિભાગ પણ વર્થ હાઇડ્રાઇડ ભૂતકાળમાં જેમ જ જૂથોમાં વિભાજિત છે. અને અમે આયનીય હાઇડ્રાઇડ ગુણધર્મો સાથે શરૂ કરી શકશો. અન્ય બે પ્રકારના મુખ્ય તફાવત એ છે કે તેઓ સક્રિયપણે હાઇડ્રોજન અને ક્ષાર પ્રકાશન ગેસ રચના કરવા પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. હાઇડ્રાઇડ પ્રતિક્રિયા - પાણી તદ્દન વિસ્ફોટક છે, તેથી જોડાણ મોટે ભાગે ભેજ બાકાત સંગ્રહિત થાય છે. આ કારણ પાણી પણ હવામાં હોય છે ખતરનાક પરિવર્તન ટ્રીગર કરી શકે છે.

અમે પોટેશિયમ હાઇડ્રાઇડ કારણ કે આવા પદાર્થોનું ઉદાહરણ ઉપર પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દર્શાવે:

કેએચ + H ₂ O = કોહ + H ₂

આપણે જોઈ શકીએ, બધું એકદમ સરળ છે. તેથી, અમે અન્ય બે જાતિઓ અમે પદાર્થો વર્ણવેલ લાક્ષણિકતા વધુ રસપ્રદ પ્રતિક્રિયાઓ ગણાવે છે.

સિદ્ધાન્ત પ્રમાણે, બીજા પરિવર્તન કે અમે સિવાય લેવામાં આવતા નથી, પદાર્થો તમામ પ્રકારના લાક્ષણિકતા હોય છે. તેઓ મેટલ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા મેટલ રચના, અથવા પાણી અથવા હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે (બાદમાં આલ્કલાઇન અને આલ્કલાઇન-પૃથ્વી ધાતુઓ લાક્ષણિકતા છે) હોય છે.

અન્ય રસપ્રદ પ્રતિક્રિયા - થર્મલ વિઘટન. તે ઊંચા તાપમાને થાય છે અને મેટલ અને હાઇડ્રોજન રચના માટે લંબાય છે. અમે આ પ્રતિક્રિયા પર રહેવું નથી કારણ કે તે પહેલાથી જ અગાઉના વિભાગો પૃથ્થકરણ કરવામાં આવ્યું છે નથી.

આમ, અમે દ્વિસંગી સંયોજનો આ પ્રકારના ગુણધર્મો તપાસ કરી હતી. હવે તે તેમના તૈયારી વિશે વાત કરવા માટે જરૂરી છે.

હાઇડ્રાઇડ મેળવવી

લગભગ તમામ સહસંયોજક બંધની હાઇડ્રાઇડ ના - કુદરતી મિશ્રણ હોય છે. તેઓ તદ્દન સ્થિર છે, તેથી બાહ્ય દળો પ્રભાવ હેઠળ ન આવતી નથી. આયન અને મેટલ હાઇડ્રાઇડ બધું સાથે થોડી વધુ જટિલ. તેઓ પ્રકૃતિ અસ્તિત્વમાં નથી, તેથી તેઓ સેન્દ્રિય શકાય છે. આ ખૂબ જ સરળ કરવામાં આવે છે: હાઇડ્રોજન અને ક્રિયાપ્રતિક્રિયા તત્વ હાઇડ્રાઇડ પ્રાપ્ત કરવા માટે જરૂરી છે પ્રતિક્રિયા દ્વારા.

અરજી

કેટલાક હાઇડ્રાઇડ ચોક્કસ એપ્લિકેશન ન હોય તો, પરંતુ મોટા ભાગના - ઉદ્યોગ એજન્ટો માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. અમે વિગતો જશે નહિં, તો કારણ કે દરેક માણસ સાંભળ્યું કે, ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા ઘણા વિસ્તારોમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે, અને કૃત્રિમ એમિનો એસિડ અને કાર્બનિક સંયોજનો ઉત્પાદન માટે અનિવાર્ય સામગ્રી છે. ઘણા હાઇડ્રાઇડ ઉપયોગ તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો લાક્ષણિકતાઓ સુધી મર્યાદિત છે. તેથી, તેઓ પ્રયોગશાળા પ્રયોગો સંપૂર્ણપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

એપ્લિકેશન - પદાર્થો આ વર્ગ માટે ખૂબ વ્યાપક વિભાગ, તેથી અમે સામાન્ય હકીકતો સુધી મર્યાદિત કરવામાં આવી હતી. આગામી ભાગ તમે કેવી રીતે અમને ઘણા કહેશે યોગ્ય જ્ઞાન ધરાવતા નથી, પોતાને વચ્ચે હાનિકારક (અથવા ઓછામાં ઓછા પણ ઓળખાય છે) આ બાબત સ્વાંગ.

કેટલાક ગેરસમજો

ઉદાહરણ તરીકે, કેટલાક લોકો માને છે કે હાઇડ્રાઇડ હાઇડ્રોજન - કંઈક ખતરનાક. તમે તેને પદાર્થ કૉલ કરી શકો છો, તો પછી કોઈ એક કરે છે. જો આપણે વિચારો, હાઇડ્રાઇડ હાઇડ્રોજન - H ₂ પરમાણુ - હાઇડ્રોજન સાથે હાઇડ્રોજન સંયોજન, અને તેથી છે. અલબત્ત, આ ખતરનાક ગેસ, પરંતુ માત્ર ઓક્સિજન સાથે મિશ્રણ છે. તેના શુદ્ધ સ્વરૂપ માં તે ખતરનાક નથી.

ત્યાં અસ્પષ્ટ ટાઇટલ ઘણો છે. તેઓ હોરર અસામાન્ય માણસ માં જકડી લીધું. જોકે, વ્યવહારમાં બતાવે છે કે, તેમાંના મોટા ભાગના નિર્દોષ અને સ્થાનિક હેતુઓ માટે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે છે.

નિષ્કર્ષ

રસાયણશાસ્ત્ર વિશ્વ વિશાળ છે, અને અમે લાગે છે કે, જો આ પછી, કેટલાક અન્ય લેખો પછી, તમે તમારી જાતને માટે જોશો. તે શા માટે તે અર્થમાં બનાવે છે તેના માથા સાથે તેમના અભ્યાસમાં ડૂબી શકાય છે. માનવતા નવી ઘણો ખોલી છે અને હજુ પણ વધુ અજાણ રહે છે. અને જો તમને લાગે કે હાઇડ્રાઇડ ક્ષેત્રમાં રસપ્રદ કંઇ છે કે તમે મોટા પ્રમાણમાં ભૂલ થાય છે.