સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ. ફોર્મ્યુલા મેળવીને રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઓક્સાઇડ, સલ્ફર (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) - એક સામાન્ય તીક્ષ્ણ લાક્ષણિકતા ગંધ (એક પ્રકાશિત મેચો સમાન ગંધ) ધરાવતા રંગહીન ગેસ છે. ઓરડાના તાપમાને દબાણ હેઠળ લિક્વિફાઇડ. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ તેથી અસ્થિર sulfuric એસિડ રચના પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. પણ આ પદાર્થ sulfuric એસિડ અને ઇથેનોલ દ્રાવ્ય છે. આ જ્વાળામુખી ગેસ રચના બે મુખ્ય ઘટકો છે.

તૈયારી કરી રહ્યો સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ

તૈયારી SO2 - સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ - ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ સલ્ફર અથવા સલ્ફાઇડનું ના roasting બર્નિંગ સમાવેશ થાય છે (pyrite મુખ્યત્વે વપરાય છે).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (આયર્ન ઓક્સાઇડ) + 8SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ).

પ્રયોગશાળા પરિસ્થિતિમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ મજબૂત એસિડ hydrosulfites અને sulfites ક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે. આમ પરિણામી ગંધક એસિડ તરત પાણી અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ કોહવાઈ જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Na2SO3 (સોડિયમ sulfite) + H2SO4 (sulfuric એસિડ) = Na2SO4 (સોડિયમ સલ્ફેટ) + H2SO3 (ગંધક એસિડ).
H2SO3 (ગંધક એસિડ) = H2O (પાણી) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન ત્રીજા પદ્ધતિ ઓછા સક્રિય ધાતુ પર ગરમ દ્વારા સંકેન્દ્રિત sulfuric એસિડ માટે ખુલ્લા છે. ઉદાહરણ તરીકે: કા (તાંબુ) + 2H2SO4 (sulfuric એસિડ) = CuSO4 (કોપર સલ્ફેટ) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + 2H2O (પાણી).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ રાસાયણિક ગુણધર્મો

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સૂત્ર - SO3. આ સામગ્રી તેજાબી ઓક્સાઇડ સાથે સંબંધિત છે.

1. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, તેથી sulphurous એસિડ રચના કરે છે. સામાન્ય શરતો હેઠળ, આ પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે.

SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + H2O (પાણી) = H2SO3 (ગંધક એસિડ).

2. આલ્કલી સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ sulfite રચે છે. ઉદાહરણ તરીકે: 2NaOH (સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) = Na2SO3 (સોડિયમ sulfite) + H2O (પાણી).

3. કેમિકલ સલ્ફર ગેસ પ્રવૃત્તિ પૂરતી ઊંચી છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સૌથી જાણીતો ઘટાડો ગુણધર્મો ધરાવે છે. આવા પ્રતિક્રિયાઓ સલ્ફરના કારણે ઓક્સિડેશન વધે ડિગ્રી. ઉદાહરણ તરીકે: 1) SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + Br2 (બ્રોમિન) + 2H2O (પાણી) = H2SO4 (sulfuric એસિડ) + 2HBr (હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ); 2) 2SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + O2 (ઓક્સિજન) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + 2KMnO4 (પોટેશ્યમ પરમેંગેનેટ) + 2H2O (પાણી) = 2H2SO4 (sulfuric એસિડ) + 2MnSO4 (મેંગેનીઝ સલ્ફેટ) + K2SO4 (પોટેશ્યમ સલ્ફેટ).

છેલ્લો પ્રતિસાદ- - SO2 અને SO3 માટે ઉચ્ચ ગુણવત્તા પ્રતિભાવ ઉદાહરણ છે. જાંબલી વિકૃતિકરણ સર્જાય છે) ઉકેલ.

4. મજબૂત ઘટાડવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ હાજરી દ્રષ્ટિએ કાટની ગુણધર્મ ધરાવે શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રમમાં, ધૂમાડો વાયુઓ થી ધાતુ ઉદ્યોગ સલ્ફર માં કાઢવા માટે કાર્બન મોનોક્સાઇડ (CO) સાથે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પુનર્રચના ઉપયોગ કરીને: SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) + 2CO (કાર્બન મોનોક્સાઇડ) = 2CO2 (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) + S (સલ્ફર).

PH3 (phosphine) + SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) = H3PO2 (fosfornovaristaya એસિડ) + S (સલ્ફર): પણ આ પદાર્થની ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો fosfornovaristoy ksiloty મેળવવા માટે વપરાય છે.

ક્યાં વપરાય સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ

સામાન્ય રીતે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ sulfuric એસિડ પેદા કરવા માટે વપરાય છે. પણ તે એક તરીકે ઉપયોગ થાય છે સાચવણીના (ઇ-220) હળવા પીણાંઓ (વાઇન અને અન્ય પીણાં સરેરાશ કિંમત શ્રેણી) ના ઉત્પાદન થાય છે. આ ગેસના મિલકત વિવિધ પ્રકારના સૂક્ષ્મજીવિઓ મારવા કારણે, તેઓ વખારો અને વનસ્પતિ સ્ટોર fumigated. વધુમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઊન, રેશમ, સ્ટ્રો વિરંજન (તે સામગ્રી કે જે કલોરિન સાથે bleached કરી શકાતી નથી) માટે વપરાય છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પ્રયોગશાળામાં દ્રાવક તરીકે ઉપયોગ થાય છે અને ગંધક એસિડ વિવિધ ક્ષાર મેળવવા માટે.

શારીરિક અસરો

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મજબૂત ઝેરી ગુણધર્મો ધરાવે છે. એક ઉધરસ, વહેતું નાક, hoarseness, મોઢામાં એક વિશિષ્ટ સ્વાદ, ગળામાં મજબૂત ટિકલ - ઝેરના લક્ષણોનો. ઉંચા મિશ્રણના ખાતે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ શ્વાસ ગળવામાં મુશ્કેલી અને ચોકીંગ, વાણી ડિસઓર્ડર, ઉબકા અને ઊલ્ટી તીવ્ર પલ્મોનરી શોથ વિકસાવી શકે છે ઊભી થાય છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ MPC:
- મકાનની અંદર - 10 mg / m³;
- સરેરાશ મહત્તમ નોકરીની હવા - 0.05 / m³ એમજી.

વ્યક્તિગત મનુષ્ય સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સંવેદનશીલતા, છોડ અને પ્રાણીઓ અલગ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, મોટા ભાગના પ્રતિકારક વૃક્ષો ભોજપત્રના અને ઓક, અને ઓછામાં વચ્ચે - સ્પ્રુસ અને પાઈન.