સલ્ફર કેમિકલ ગુણધર્મો ધરાવે છે. સલ્ફર લાક્ષણિકતાઓ અને ઉત્કલન બિંદુ

સલ્ફર એક તત્વ છે, જે સામયિક ટેબલ છઠ્ઠા જૂથ અને ત્રીજા સમયગાળામાં છે. આ લેખમાં, અમે તેના રાસાયણિક અને ચર્ચા કરીશું ભૌતિક ગુણધર્મો, સંગ્રહ, ઉપયોગ અને તેથી પર. શારીરિક લાક્ષણિકતા રંગ, વિદ્યુત વાહકતા ના ડિગ્રી, સલ્ફર અને ઉકળતા તાપમાન ટી કારણ કે આવી કોઈ સુવિધાનો સમાવેશ થાય છે. પ્ર કેમિકલ જ અન્ય પદાર્થો સાથે તેના ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વર્ણવે છે.

ભૌતિકશાસ્ત્ર સલ્ફર દૃષ્ટિકોણ પરથી

તે એક નાજુક બાબત છે. સામાન્ય શરતો હેઠળ, તે એક ઘન સ્થિતિમાં છે. સલ્ફર એક લીંબુ-પીળો રંગ ધરાવે છે. અને સૌથી ભાગ માટે તેના સંયોજનો તમામ પીળા રંગમાં હોય છે. પાણી ઓગાળી શકતું નથી. તે નીચા થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા ધરાવે છે. આ સુવિધાઓ એક લાક્ષણિક બિન-મેટલ કારણ કે તે લક્ષણ. હકીકત એ છે કે સલ્ફર રાસાયણિક રચનામાં જટીલ નથી છતાં, પદાર્થ અનેક ભિન્નતા હોઈ શકે છે. બધા સ્ફટિક જાળીમાં માળખું છે, જે અણુ, અણુ મારફતે જોડાયેલ છે તેના પર આધાર રાખે છે, તેઓ રચના થતી નથી.

તેથી, પ્રથમ વિકલ્પ - સમચતુર્ભુજ સલ્ફર. તે સૌથી સ્થિર છે. ચારસો ચાલીસ-પાંચ ડિગ્રી સેલ્સિયસ સલ્ફર ઉત્કલન તાપમાન આ પ્રકાર. પરંતુ પદાર્થ વાયુ રાજ્ય પસાર માટે ક્રમમાં, તે પ્રથમ જરૂરી પ્રવાહી પસાર કરવા માટે છે. આમ, સલ્ફર ગલન તાપમાન જે એક સો અને તેર ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે ઉજવાય છે.

બીજું મૂર્ત સ્વરૂપ - monoclinic સલ્ફર. તે એક ઘેરી પીળા રંગ સાથે સોય આકારના સ્ફટિકો છે. સલ્ફર પ્રથમ પ્રકાર ગલન, અને પછી તેની ધીમી ઠંડક આ પ્રકારની રચના તરફ દોરી જાય છે. આ પ્રજાતિ લગભગ સમાન ભૌતિક લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, આ પ્રકારના સલ્ફર ઉત્કલન બિંદુ - સમાન ચારસો ચાલીસ-પાંચ ડિગ્રી તમામ. વધુમાં, જેમ કે પ્લાસ્ટિક કારણ કે પદાર્થો જેમ કે વિવિધ છે. તે ઠંડા પાણીમાં જલધારા દ્વારા મેળવી નજીક ઉત્કલન સમચતુર્ભુજ ગરમી પર ગરમ કરવામાં આવે છે. ફોર્મ સલ્ફર ઉત્કલન બિંદુ જ છે. પરંતુ પદાર્થ મિલકત રબર જેવા ખેંચવા શકે છે.

ભૌતિક લક્ષણો અન્ય ઘટક છે, જે હું કહેવા માંગો છો - સલ્ફર ઇગ્નીશન તાપમાન. આ આંકડો સામગ્રી અને તેની ઉત્પત્તિ પ્રકાર પર આધાર રાખીને બદલાઈ શકે. ઉદાહરણ તરીકે, ટેકનિકલ સલ્ફર ઇગ્નીશન તાપમાન એકસો નેવું ડિગ્રી હતી. આ એક એકદમ નીચા વ્યક્તિત્વ છે. અન્ય કિસ્સાઓમાં, સલ્ફર ફ્લેશ બિંદુ બે સો ચાલીસ-આઠ ડિગ્રી, અને તે પણ બે સો પચાસ છ હોઈ શકે છે. તે બધા પછી ભલે તે રચાયેલા હતી, જે સામગ્રી ઘનતા ધરાવે પર નિર્ભર છે. પરંતુ તે તારણ સલ્ફર દહન તાપમાન પૂરતી ઓછી છે કે, અન્ય રાસાયણિક ઘટકો સાથે સરખામણી શક્ય છે, તે જ્વલનશીલ હોય છે. વધુમાં, સલ્ફર ક્યારેક આઠ છ, ચાર અથવા બે અણુઓ ધરાવે છે કણોના રૂપમાં જોડી શકાય છે. હવે, ભૌતિકવિજ્ઞાન દૃષ્ટિકોણ પરથી સલ્ફર ગણવામાં આગામી કલમ પર ખસેડો.

સલ્ફર કેમિકલ પાત્રાલેખન

તત્વ તે બંધની દીઠ બત્રીસ ગ્રામ બરાબર છે, પ્રમાણમાં નીચા અણુ વજન ધરાવે છે. તત્વ સલ્ફર લક્ષણો ઓક્સિડેશન વિવિધ કક્ષાની હોય ક્ષમતા જેવી પદાર્થ એક લક્ષણ સમાવેશ થાય છે. આ અલગ પડે ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન અથવા ઓક્સિજન છે. શું તત્વ સલ્ફર રાસાયણિક લક્ષણો વિશે પ્રશ્ન ધ્યાનમાં, તે ઉલ્લેખ નથી અશક્ય છે કે તેઓ સંજોગો પર આધારિત રાખીને બતાવે છે કે કેવી રીતે રિકવરી અને કાટની ગુણધર્મો ધરાવે છે. તેથી, ક્રમમાં વિવિધ રાસાયણિક સંયોજનો સાથે પદાર્થ આદાનપ્રદાન પરીક્ષણ કરો.

સલ્ફર અને સરળ પદાર્થો

સાદું જેઓ માત્ર એક તત્વ બનેલા હોય છે. તેના અણુઓ એક પરમાણુ છે, જેમ કે, ઓક્સિજન કિસ્સામાં સંયુક્ત કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, અથવા, જોડાયેલ કરી શકાશે નહીં મેટલ સાથે કેસ છે. આમ, સલ્ફર ધાતુઓ, અન્ય બિન-ધાતુઓ અને halogens સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

ધાતુ સાથે ઇન્ટરેક્શન

પ્રક્રિયા આ પ્રકારની અમલ કરવા માટે ઊંચા તાપમાન જરૂર છે. આવી પરિસ્થિતિમાં હેઠળ, ત્યાં એક વધુમાં પ્રતિક્રિયા છે. એટલે કે, ધાતુના અણુઓનું સલ્ફાઇડનું સાથે જટિલ પદાર્થ રચવા માટે સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડવામાં આવે છે. દાખલા તરીકે, પોટેશિયમ ગરમી બે મોલ્સ, તેમને સલ્ફર એક બંધની સાથે મિશ્રણ જો મેટલ સલ્ફાઇડ એક બંધની મેળવે છે. 2K + S = k ₂ એસ: સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય

ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા

તે સલ્ફર બર્નિંગ છે. તેના ઓક્સાઇડ કારણે આ પ્રક્રિયામાં રચાયેલી છે. બાદમાં બે પ્રકારના હોઈ શકે છે. તેથી, સલ્ફર બર્ન બે તબક્કામાં યોજાય કરી શકો છો. મૂળ - જ્યારે સલ્ફર એક બંધની અને રચના સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બંધની દીઠ ઓક્સિજન એક બંધની. રેકોર્ડ તરીકે આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે છે: એસ + O ₂ = SO _2. બીજા તબક્કામાં - ઓક્સિજનનો પરમાણુ સાથે બીજા ડાયોક્સાઇડ સાથે જોડાયા હતાં. જો આવુ થાય તો બે મોલ્સ ઉમેરવામાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઊંચા તાપમાન શરતો હેઠળ ઓક્સિજન બંધની દીઠ. પરિણામ બે મોલ્સ સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ છે. આ રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના સમીકરણ નીચે પ્રમાણે છે: 2 તેથી ₂ + O ₂ = 2 તેથી _3. આવા પ્રતિક્રિયા પરિણામે sulfuric એસિડ પેદા કરે છે. આમ, હાથ ધરવામાં કર્યા બે વર્ણવેલ પ્રક્રિયા વરાળ ઓફ જેટ દ્વારા મેળવી ટ્રાયોક્સાઇડ છોડી શકાય છે. અને અમે સલ્ફેટ એસિડ મેળવે છે. આવા પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે રેકોર્ડ થયેલ છે: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

halogens સાથે ઇન્ટરેક્શન

સલ્ફરના રાસાયણિક ગુણધર્મો, તેમજ અન્ય બિન-ધાતુઓ, તે પદાર્થો આ જૂથ જવાબ આપવા માટે પરવાનગી આપે છે. તે ફલુરો, બ્રોમો પર્વત, કલોરો, iodo કારણ કે સંયોજનો સમાવેશ થાય છે. સલ્ફર તેમને કોઇ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, છેલ્લા સિવાય. ઉદાહરણ તરીકે, અમે સામયિક ટેબલ તત્વ ના fluorination પ્રક્રિયા વિચારણા કરવામાં આવે છે. જણાવ્યું હતું કે બિન-ધાતુની વોર્મિંગ સાથે હેલોજન માટે ફલોરાઇડ બે ભિન્નતા મેળવી શકો છો. પ્રથમ કેસ: જો એક સલ્ફર એક બંધની અને ફ્લોરાઇડનું બંધની દીઠ ફ્લોરિન ત્રણ મોલ્સ લે મેળવવા જેની સૂત્ર એસએફ _{6 છે.} સમીકરણ નીચે પ્રમાણે છે: s + 3F ₂ = એસએફ _6. વધુમાં, ત્યાં એક બીજો વિકલ્પ છે: જો એક સલ્ફર એક બંધની અને ફ્લોરિન બે મોલ્સ દીઠ બંધની રાસાયણિક સૂત્ર એસએફ ₄ સાથે ફલોરાઇડ મેળવવા લે _છે. સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાય છે: s + 2F ₂ = એસએફ _4. તમે જોઈ શકો છો, તે બધા પ્રમાણ, જેમાં ઘટકો મિશ્ર કરવામાં આવે છે તેના પર આધાર રાખે. તે જ રીતે તમે સલ્ફર ક્લોરિનેશન પ્રક્રિયા (પણ બે અલગ અલગ પદાર્થો રચના કરી શકે છે) અથવા bromination સમાવી શકે છે.

અન્ય સરળ પદાર્થો સાથે ઇન્ટરેક્શન

આ લાક્ષણિકતા સલ્ફર તત્વ અંતે સમાપ્ત થાય છે. પદાર્થ પણ રાસાયણિક hydrogenous, ફોસ્ફરસ અને કાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ રચના એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કારણે છે. ધાતુઓ સાથે તેના પ્રતિક્રિયા પરિણામે તેમના સલ્ફાઇડનું, જે બદલામાં, પણ એ જ ધાતુ સાથે સલ્ફર પ્રતિક્રિયા દ્વારા સીધા તૈયાર મેળવી શકો છો તરીકે. હાઇડ્રોજન સલ્ફર ના અણુઓ માટે પ્રવેશ અણુઓ માત્ર ખૂબ ઊંચા તાપમાને થાય છે. ફોસ્ફરસ સલ્ફરના પ્રતિક્રિયા તે ફોસ્પાઇડ રચાયેલી છે. તે સૂત્ર છે: પી ₂ એસ _3. પદાર્થ એક બંધની મેળવવા માટે, તે ફોસ્ફરસ મોલ્સ સલ્ફર બે અને ત્રણ મોલ્સ લેવા માટે જરૂરી છે. સલ્ફર કાર્બન સ્વરૂપો carbides Nonmetal ગણવામાં આપ્યો છે, ત્યારે. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર નીચે પ્રમાણે છે: સીએસ _2. પદાર્થ એક બંધની મેળવવા માટે, તે કાર્બન એક બંધની અને સલ્ફર બે મોલ્સ લેવા માટે જરૂરી છે. બધા ઉપર વર્ણવ્યા વધુમાં પ્રતિક્રિયા માત્ર ઊંચા તાપમાને રિએક્ટન્ટ્સને ગરમ સ્થિતિ હેઠળ થાય છે. અમે સરળ પદાર્થો સાથે સલ્ફર આદાનપ્રદાન તપાસ છે, હવે આઇટમ પર ખસેડો.

સલ્ફર અને જટિલ સંયોજનો

કોમ્પલેક્ષ તે પદાર્થો જેની પરમાણુઓ બે (અથવા વધુ) જુદા જુદા તત્વો ધરાવે છે છે. કેમિકલ સલ્ફર ગુણધર્મો જેમ ક્ષાર અને સંકેન્દ્રિત કારણ કે સંયોજનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે પરવાનગી આપે સલ્ફેટ એસિડ. આ પદાર્થો તદ્દન વિલક્ષણ પ્રતિક્રિયાઓ છે. પ્રથમ, ધ્યાનમાં જ્યારે વિચારણા Nonmetal હેઠળ ક્ષાર સાથે મિશ્ર શું થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો આપણે છ મોલ્સ લેવા પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ના અને સલ્ફર ત્રણ મોલ્સ ત્યાંના ઉમેરીને, સલ્ફાઇડ મેટલ sulphite ના બંધની દીઠ પોટેશિયમ બે મોલ્સ અને પાણી ત્રણ મોલ્સ મેળવે છે. નીચેના સમીકરણ દ્વારા પ્રતિક્રિયા આ પ્રકારની દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય: 6KON + 3S = 2K ₂ s + K2SO ₃ + 3 એચ ₂ ઓ સમાન સિદ્ધાંત ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઉમેરીને થાય સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ. આગળ, સંકેન્દ્રિત સલ્ફેટ એસિડ ઉકેલ ઠેકાણે ઉમેરાથી સલ્ફર વર્તણૂક વિચારો. અમે પદાર્થ પ્રથમ અને બીજા બે મોલ્સ એક બંધની લેવા તો અમે નીચેના ઉત્પાદનો મેળવવા ત્રણ મોલ્સ રકમ સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ, અને પાણી - બે મોલ્સ. આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માત્ર એક ઉચ્ચ તાપમાન રિએક્ટન્ટ્સને ગરમ દ્વારા થઇ શકે છે.

Nonmetal ગણવામાં મેળવવા

એવા ઘણા રસ્તાઓ છે કે જેના દ્વારા તમે સલ્ફર સંયોજનો વિવિધ મેળવી શકો છો. પ્રથમ પદ્ધતિ - તેના pyrite ફાળવણી. કેમિકલ છેલ્લા સૂત્ર - FeS _2. FeS - - અને સલ્ફર ઓક્સિજન ઍક્સેસ વગર ઊંચા તાપમાન માટે પદાર્થ ગરમ પર અન્ય લોહ સલ્ફાઇડ પ્રાપ્ત કરી શકો છો ઠેકાણે. એક દહન સલ્ફાઇડ સલ્ફર, ઓક્સિજન એક નાની રકમ પૂરી પાડવામાં - FeS ₂ = FeS + એસ ઉત્પન્ન સલ્ફર બીજા પદ્ધતિ છે, જે ઘણી વખત ઉદ્યોગમાં ઉપયોગ થાય છે: પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાય છે. આ કિસ્સામાં, વિચારણા Nonmetal અને પાણી તૈયાર કરી શકે છે. પ્રતિક્રિયા માટે, તમે એક બે દાઢ ગુણોત્તર ઘટકો લેવાની જરૂર છે. પરિણામે, બે બે પ્રમાણમાં અંતિમ ઉત્પાદન. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય: 2H ₂ એસ + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. વધુમાં, સલ્ફર વિવિધ ધાતુ પ્રક્રિયાઓ દ્વારા, ઉદાહરણ તરીકે, જેમ કે નિકલ, કોપર અને અન્ય ધાતુઓ ઉત્પાદન તૈયાર કરી શકાય છે.

ઉદ્યોગ ઉપયોગ

તેની પહોળાઇ અરજી અમે બિન-મેટલ રાસાયણિક ઉદ્યોગ મળી વિચારણા કરવામાં આવે છે. ઉપર દર્શાવ્યા મુજબ, તેને અહીં એસિડ સલ્ફેટ બહાર કાઢવા માટે વપરાય છે. વધુમાં, સલ્ફર કારણ કે સામગ્રી જ્વલનશીલ હોય છે, મેચો ઉત્પાદન માટે એક ઘટક તરીકે ઉપયોગ થાય છે. અને તે વિસ્ફોટકો દારૂગોળાનો બંગાળ લાઇટ, અને અન્ય ઉત્પાદન પર અનિવાર્ય છે. વધુમાં, સલ્ફર જંતુ નિયંત્રણ ઘટકો એક તરીકે ઉપયોગ થાય છે. દવા માં, તે ત્વચા રોગો માટે દવાઓ ઉત્પાદન એક ઘટક તરીકે ઉપયોગ થાય છે. પણ, પ્રશ્ન પદાર્થ વિવિધ રંગોનો બનાવટમાં વપરાય છે. વધુમાં, તે ફોસ્ફોર્સના ઉત્પાદન વપરાય છે.

સલ્ફર ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું

હકારાત્મક ચાર્જનો કણો - - તરીકે ઓળખાય છે, બધા અણુઓ એક કોર જે પ્રોટોન સમાવે સમાવે અને ન્યુટ્રોન, એટલે, એક શૂન્ય ચાર્જ કર્યા કણો ... ઇલેક્ટ્રોન્સ બીજક, જે નકારાત્મક ચાર્જ આસપાસ ઘૂમે છે. તેનું બંધારણ તટસ્થ અણુ હોઈ પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જ સંખ્યા હોવી જોઈએ. ઋણ આયન - છેલ્લા લાંબા સમય સુધી, તો આ નકારાત્મક આયન હોય છે. ઉલ્ટાનું તો - હકારાત્મક આયન અથવા ધન - પ્રોટોન સંખ્યા ઇલેક્ટ્રોન કરતાં વધારે હોય છે. સલ્ફર ઋણ આયન એસિડ અવશેષ તરીકે સેવા આપી શકે. તે સલ્ફાઇડ એસિડ (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ), અને મેટલ સલ્ફાઇડનું કારણ કે પરમાણુ પદાર્થો ભાગ છે. ઋણ આયન ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન, જે જ્યારે પાણી પદાર્થ ઓગાળી થાય દરમિયાન રચના કરી હતી. એસિડ અવશેષ અથવા હાઈડ્રોકસીલ જૂથ (ઓએચ) આયન - જ્યારે આ પરમાણુ એક ધન જે મેટલ આયન અથવા હાઇડ્રોજન, અને ધન સ્વરૂપમાં રજૂ કરી શકાય છે માં તોડે છે. સામયિક ટેબલ સલ્ફર સીરીયલ નંબર હોવાથી - સોળ, તે તારણ કાઢ્યું શકાય છે તેના કોર પર બરાબર પ્રોટોન આ નંબર છે. આ આધાર પર, અમે કહી શકીએ કે ઇલેક્ટ્રોન સોળ પણ આસપાસ પરિભ્રમણ. ન્યુટ્રોન સંખ્યા રાસાયણિક તત્વ 32 સીરીયલ નંબર દાઢ સમૂહ બાદબાકી કરીને શોધી શકાય છે - 16 = 16 દરેક ઇલેક્ટ્રોન ખાસ્સી ફરે છે અને ચોક્કસ ભ્રમણકક્ષા છે. રાસાયણિક તત્વ સામયિક ટેબલ ત્રીજા સમયગાળો અને બીજક આસપાસ ત્રણ ભ્રમણકક્ષાઓ આવતી - સલ્ફર હોવાથી. આઠ પર તૃતીય - - છ આ બે બીજા પર સ્થિત ઇલેક્ટ્રોન પ્રથમ પર. 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2: ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર સલ્ફર પરમાણુ નીચે પ્રમાણે લખાય છે.

પ્રકૃતિ વ્યાપ

સામાન્ય રીતે રાસાયણિક તત્વ ખનિજો છે, કે જે મેટલ સલ્ફાઇડનું વિવિધ છે ની રચના મળી ગણવામાં આવે છે. આ મુખ્યત્વે pyrite - લોહ મીઠું; તે પણ જીવી, ચાંદી, તાંબું ચમક, ઝિન્ક ઝિંકનો રસ સિંદૂર - પારો સલ્ફાઇડ. વધુમાં, સલ્ફર ખનીજોનું સંયોજન સમાવેશ કરી શકાય છે, માળખું જેમાંથી ત્રણ અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વો દ્વારા રજૂ કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, chalcopyrite, ક્ષાર, kieserite, જીપ્સમ છે. તમે વધુ વિગતવાર આ દરેક વિચારણા કરી શકે છે. Pyrite - આ સલ્ફાઈડ આયર્ન, અથવા FeS _2. તે સોનેરી ચમક સાથે નિસ્તેજ પીળા રંગ ધરાવે છે. આ ખનિજ વારંવાર નીલમણિ એક અશુદ્ધ છે, જે વ્યાપક ઘરેણાં ઉત્પાદન માટે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે કારણ કે શોધી શકાય છે. આ હકીકત આ બે ખનીજ ઘણીવાર એક સામાન્ય ક્ષેત્ર છે કે કારણે છે. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, અથવા - મેટલ સમાન વાદળી-ગ્રે પદાર્થ પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. Galena (જેલિનાનો) અને સિલ્વર ચમકવા (argentite) સમાન લક્ષણો ધરાવે છે: તેઓ બંને મળતા ધાતુઓ ગ્રે હોય છે. રસ સિંદૂર - એક નીરસ ગ્રે પેચો સાથે એક કથ્થઇ-લાલ ખનિજ. Chalcopyrite, જેની રાસાયણિક સૂત્ર CuFeS ₂ છે _- સોનેરી પીળા, તે સોનેરી ઝિંકનો કહેવામાં આવે છે. ઝિન્ક ઝિંકનો (sphalerite) તેજસ્વી નારંગી માટે એમ્બર ના રંગ હોઈ શકે છે. ક્ષાર - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ હે - પારદર્શક સફેદ સ્ફટિકો છે. તે પણ કહેવામાં આવે છે Glauber માતાનો મીઠું, દવા વપરાય છે. રાસાયણિક સૂત્ર kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. તે સફેદ અથવા રંગહીન તરીકે પાવડર દેખાય છે. રાસાયણિક સૂત્ર જિપ્સમ - કાસો ₄ x2H ₂ O. વધુમાં, રાસાયણિક તત્વ સજીવ કોષો ભાગ છે, અને એક આવશ્યક ટ્રેસ તત્વ છે.