સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ

સલ્ફર ઓક્સાઇડ , સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, ઉપરાંત, આ પદાર્થને પણ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે - (IV) એ નામ, પણ સત્તાવાર રીતે રાસાયણિક વિજ્ઞાન ઉપયોગમાં લેવાય છે. સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) છે સામાન્ય શરતો હેઠળ - આ ગેસ પર કોઈ રંગ, એક વિશિષ્ટ અપ્રિય ગંધ, કે જે ઇગ્નીશન સમયે એક મેચ સુગંધ યાદ અપાવે છે સાથે હોય છે.

ગેસ દબાણ વધારીને લિક્વિફાઇડ છે, તાપમાન એક સામાન્ય રૂમમાં અલગ કરી શકશે નહીં. પદાર્થ પાણી અસ્થિર ગંધક એસિડ આપી દ્રાવ્ય છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણી દ્રાવ્યતા ડિગ્રીની દીઠ પાણી 100 ગ્રામ એજન્ટ 20 સી 11,5 ગ્રામ તાપમાન પર છે. રસપ્રદ રીતે, જ્યારે તાપમાન વધે, સંયોજનનું દ્રાવ્યતા સ્તર ઘટે છે. પાણી ઉપરાંત, સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ ઇથેનોલ અને દ્રાવ્ય છે sulfuric એસિડ. પ્રકૃતિ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, જેની ફોર્મ્યૂલા SO2 છે, જ્વાળામુખી ગેસ રચનાર તત્વો પૈકીનું એક છે.

સલ્ફર સીધી સળગતો પર આધારિત સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન પણ ખાસ કરીને જેમ કે pyrite કારણ કે ગેસ સલ્ફાઇડનું ફાયરિંગ દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે અને લેબોરેટરીમાં પદ્ધતિઓ છે. આ પ્રતિક્રિયા sulfites મજબૂત એસિડ અસરો હાથ પર લેવામાં આવી છે. પ્રયોગશાળાઓ અને hydrosulfites ઉપયોગમાં મૂળભૂત તત્ત્વ તરીકે. આવા પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. પ્રતિક્રિયા પરિણામ સમીકરણ, એક પરથી જોઇ શકાય છે ગંધક એસિડ, જે તેની અસ્થિરતાને કારણે તરત જ સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ અને પાણીમાં વિઘટિત.

ઓછી સામગ્રી એક પદ્ધતિ માટે વપરાય છે કે જે ઓછા સક્રિય ધાતુ પર અસર મંદ sulfuric એસિડ સાથે, જેમાં પ્રતિક્રિયા કામ ઉકેલ ગરમ કરીને આગળ વધી જ જોઈએ.

આ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મુખ્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સ્પેક્ટ્રમ અલ્ટ્રાવાયોલેટ રેન્જમાં શોષણ થાય છે. તે તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે એસિડિક ઓક્સાઇડ. પહેલાંથી જ નોંધ્યું હતું કે, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઉલટાવી શકાય તેવું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.

ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા કે ગેસ રજૂઆત સમયે સામાન્ય રીતે sulfites નિર્માણ, જો આ ગેસના પ્રતિક્રિયા લક્ષણ, તે કબૂલ કરવું જોઈએ કે તે તદ્દન ઊંચી છે. દરમિયાન પ્રતિક્રિયાઓ સૌથી સામાન્ય પ્રતિક્રિયા દરમિયાન પદાર્થની પ્રોપર્ટી અને સલ્ફર ઓક્સિડેશન સ્તર ઘટાડવા પ્રગટ, ઊંચા બની જાય છે.

મજબૂત reductants સાથે પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મેનીફેસ્ટ ઓક્સિડેશન ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફરનો ઉપયોગ પદ્ધતિ ઉત્પાદન માટે ઔદ્યોગિક ક્ષેત્રમાં પુન: સ્થાપનામાં કાર્બન ઓક્સાઇડ (બીજા) ખાતે બદલાઈ ગયા.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) રાસાયણિક ઉદ્યોગ મુખ્યત્વે કરવા માટે વપરાય sulfuric એસિડ પેદા કરે છે. સામાન્ય રીતે, તેની અરજી ખૂબ વ્યાપક અને અસ્પષ્ટ છે. હકીકત એ છે કે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઝેરી બને છે. શ્વાસ દ્વારા ઝેર લક્ષણો ગળું, વહેતું નાક, ઉધરસ છે મેળવી શકો છો. શ્વાસ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ નુકસાન કરતાં વધુ પદાર્થને એકાગ્રતા ઉપર હતી લાવે છે. ઉંચા મિશ્રણના મુ ગંભીર પરિણામો આવી શકે છે, ગૂંગળામણ, ભાષણ વિકૃતિઓ અને પલ્મોનરી શોથ સુધી.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) ખોરાક ઉદ્યોગ ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે, ખાસ કરીને જો તે સાચવણીના તરીકે slaboalkogolnyh પીણાં હાજર છે. કાપડ ઉદ્યોગમાં તે સામગ્રી કલોરિન સંયોજનોને bleached કરી શકાતી નથી વિવિધ વિરંજન માટે અર્થ એક ઘટક તત્વ તરીકે વપરાય છે.

ઔદ્યોગિક અને શૈક્ષણિક પ્રયોગશાળામાં સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) દ્રાવક અનિવાર્ય તરીકે કામ કરે છે, પરંતુ આ કિસ્સામાં તેને યાદ રાખવું જોઈએ કે ગેસ પાણી અને SO3 ના અશુદ્ધિઓ સમાવી શકે છે, mogtst જે શુદ્ધતા અને સિલિકા હાજરીમાં પ્રતિક્રિયા યોગ્ય અભ્યાસક્રમ અસર કરે છે. તેથી, આ કિસ્સાઓમાં ગેસ ફિલ્ટર સંકેન્દ્રિત H2SO4 સમાવતી પસાર, હંમેશા એક બંધ વાસણમાં દ્વારા શુદ્ધ કરવામાં આવે છે.

મુખ્ય પદાર્થો એક તરીકે વ્યાપક ઉપયોગ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ કૃત્યો કારણે વાતાવરણ પ્રદૂષિત. ખાસ કરીને ખતરનાક ઉત્સર્જન આપણો સામાન્ય ઊર્જા દહન પરિણામે - કોલસો, નેચરલ ગેસ અને તેલ. એક નિયમ તરીકે, પ્રતિકૂળ અસરો બહુમતી વરસાદના કારણે કરા દ્વારા છે - અંતિમ ઉત્પાદન એક એરોસોલ સ્વરૂપમાં હાજર છે.

હાલમાં, આ ગેસના સૌથી વધુ એકાગ્રતા, ઉત્તરીય ગોળાર્ધમાં ઉજવવામાં આવે છે, ખાસ કરીને યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સ, યુક્રેન, પશ્ચિમ યુરોપમાં અને રશિયા પશ્ચિમી પ્રદેશોમાં.