રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં

શબ્દ "ઓક્સિડેશન" મૂળમાં, ઓક્સિજન સાથે ચોક્કસ પદાર્થ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઓક્સાઇડ રચે હતો કારણ કે ઓક્સિજન ઐતિહાસિક રીતે પહેલી ઓક્સિડન્ટ તરીકે માન્યતા મળી છે. દ્વારા કાટની ઓક્સિજન જોડાણ, અને પુનઃસ્થાપન હેઠળ સમજી - તે પાછા ફરો. તેથી આ શબ્દ "ઓક્સિડેશન - પુનઃસ્થાપના" લાંબા રસાયણશાસ્ત્ર અમલી બનાવેલી છે. રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં પછીથી પરિણામે એક અણુ ઇલેક્ટ્રોન એક ટ્રાન્સફર છે જે જેવી પ્રક્રિયાઓ દ્વારા ગણવામાં આવે છે આવે છે, તેથી આ શબ્દ વ્યાપક અર્થ ખરીદ્યો છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ઓક્સિજનમાં મેગ્નેશિયમ દહન: 2Mg + O2 → 2MgO ઇલેક્ટ્રોન તબદીલી ઓક્સિજન મેગ્નેશિયમ થી થાય છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં લાક્ષણિકતા છે કે તેઓ reagents ઓળખાય ઓક્સિડન્ટ્સ અને reductants સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. સબસ્ટન્સ અણુઓ જે એજન્ટો ઘટાડવા માનવામાં ઇલેક્ટ્રોન દાન. રાસાયણિક સંયોજનો જેની અણુઓ લેવા ઇલેક્ટ્રોન ઓક્સિડન્ટ્સ કહેવાય છે. ઉપર પ્રતિક્રિયા મેગ્નેશિયમ રિડ્યુસિંગ એજન્ટ જાતે પણ ઓક્સિડેશન થાય છે, એટલે કે એક ઇલેક્ટ્રોન મોકલે છે. ઓક્સિજન ઘટાડી શકાય છે - એક ઇલેક્ટ્રોન અને ઓકિ્સડાઇઝર લે છે. અન્ય ઉદાહરણ: CuO + H2 → કા + H2O. ગરમ થાય ત્યારે, તાંબુ ઓક્સાઇડ હાઇડ્રોજન સ્ટ્રીમ કોપર આયનો હાઇડ્રોજન ના ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે. એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે, તેઓ એલિમેન્ટલ તાંબાની ઘટાડો થાય છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઈલેકટ્રોન દાન એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ પોતે ઓક્સિડેશન થાય છે અને હાઇડ્રોજન તરીકે.

આમ, ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ એકસાથે યોજાય: ઘટાડવા ઓક્સિડેશન અને કાટની એજન્ટો ઘટાડો થાય છે. રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં જેથી કહેવામાં આવે છે પારસ્પરિક પ્રક્રિયાઓ વચ્ચે છૂટી ન શકાય તેવું કડી છે, કારણ કે ત્યાં. એટલે કે, જો ત્યાં પરમાણુ જે ઇલેક્ટ્રોન દાન, કે હંમેશા હાજર અને આવા છે કે ઇલેક્ટ્રોન લે છે. ઓકિ્સડાઇઝર અને બદલાતી એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ કે તે જ સમયે ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી. રાસાયણિક સંયોજનો પરિણામે કણોના રૂપમાં અણુઓ કોઈપણ પ્રકારની સાથે રચના કરી શકાય છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં મુખ્ય પ્રકારો:

1. આંતરપરમાણ્વિય - oxidizable અને ઘટાડવી અણુઓ વિવિધ રસાયણો પરમાણુઓ, ઉદાહરણ માટે સમાવેશ થાય છે: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (ઝીંક - reductant હાઇડ્રોજન ધન - ઓક્સિડન્ટ).
2. પરમાણુની અંદર - oxidizable અને ઘટાડવી અણુઓ, એ જ રાસાયણિક પદાર્થ પરમાણુઓ સમાવવામાં ઉદાહરણ તરીકે: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (એક પરમાણુમાં પોટેશિયમ ક્લોરેટનું ઓક્સિજન - reductant કલોરો - ઓક્સિડન્ટ).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-સ્વ-હીલિંગ અથવા disproportionation પ્રતિક્રિયા જ રાસાયણિક તત્વ એજન્ટ ઘટાડવા અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઉદાહરણ માટે છે H2O ( એક નાઇટ્રોજન પરમાણુ નાઇટ્રસ એસિડ એક નાઈટ્રિક - એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ બંને ઓક્સિડેશન ઉત્પાદન એસિડ, ઘટાડો ઉત્પાદન - નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ).
4. Comproportionation reproportsionirovanie અથવા - એક જ અને સમાન તત્વ પરમાણુ ઓક્સિડેશન એક અલગ ડિગ્રી કર્યા, એક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પરિણમે છે, ઉદાહરણ તરીકે: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં એક સામાન્ય ફોર્મ અથવા ઇલેક્ટ્રોનિક પ્રસ્તુત કરવામાં આવે છે. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: એક રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના ઉદાહરણ ધ્યાનમાં કરી શકો છો. ફે + ³ + ઇ → ફે + ²: અહીં, લોહ અણુ કારણ કે તે +3 +2 ના ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સાથે એક ઇલેક્ટ્રોન અને ફેરફારો લે છે, એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. આયન સલ્ફર રિડ્યુસિંગ એજન્ટ ઓક્સિડેશન ઈલેકટ્રોન અને તે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પર -2 0 ફેરફારો મોકલે છે: Sˉ² - ઈ → એસ °. ઇલેક્ટ્રોન અથવા આયન ઇલેક્ટ્રોન-સિલક પદ્ધતિઓ સમીકરણમાં stoichiometric સહગુણાંકો ના ગોઠવણી માટે વપરાય છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં, વ્યાપક અને મહાન મહત્વ છે કારણ કે તેઓ સડો સડો, શ્વસન, ચયાપચય, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડ એસિમિલેશનનો, તેમજ અન્ય જૈવિક પ્રક્રિયાઓ દહન પ્રક્રિયામાંથી નીચે રહેલા છે. ઉપરાંત, તેઓ તેમના સંયોજનોમાંથી ધાતુઓ અને નોન મેટલ્સ ઉત્પન્ન કરવા માટે વિવિધ ઉદ્યોગો માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, આ પર આધારિત હોય છે એમોનિયા તૈયારી sulfuric અને નાઈટ્રિક એસિડ, કેટલાક નિર્માણ સામગ્રી, દવાઓ અને અન્ય ઘણા મહત્વપૂર્ણ ઉત્પાદનો. તેઓ પણ વિવિધ રાસાયણિક સંયોજનો નક્કી કરવા માટે વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર ઉપયોગ થાય છે.