નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી - સોદો શીખવા

નાઇટ્રોજન - કદાચ સૌરમંડળની સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ હોય. વધુ ચોક્કસ કરી શકાય કરવા માટે, નાઇટ્રોજન 4 સૌથી સામાન્ય ક્રમે છે. પ્રકૃતિ નાઇટ્રોજન - નિષ્ક્રિય વાયુના.

આ ગેસ પર કોઈ રંગ, કોઈ ગંધ ધરાવે છે, તે પાણીમાં ઓગળે ખૂબ જ મુશ્કેલ છે. જોકે, નાઈટ્રેટ, ક્ષાર પાણી સાથે ખૂબ જ સારી પ્રતિક્રિયા આપવા માટે હોય છે. નાઇટ્રોજન નીચા ગીચતા ધરાવે છે.

નાઇટ્રોજન - આશ્ચર્યજનક ઘટક. એવી અટકળો છે કે તે પ્રાચીન ગ્રીક ભાષા, જેના અર્થ અંગે તેનો અનુવાદ નામ પરથી તેનું નામ પ્રાપ્ત થઈ છે "lifeless, વિક્ષેપ." તે શા માટે નાઇટ્રોજન જેવા નકારાત્મક વલણ છે? બધા પછી, આપણે જાણીએ છીએ કે તે પ્રોટીન ભાગ છે, અને તે વિના શ્વાસ લગભગ અશક્ય છે. નાઇટ્રોજન પ્રકૃતિ એક મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. પરંતુ આ ગેસ નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં છે. તે શું તે તેના મૂળ સ્વરૂપમાં છે આ લેવા હોય, તો તે ઘણી આડઅસરો થઈ શકે છે. ભોગ પણ ગૂંગળામણ મૃત્યુ થઈ શકે છે. બધા પછી, નાઇટ્રોજન નિર્જીવ છે કે તે દહન કે શ્વસન સપોર્ટ કરતું નથી કહેવામાં આવે છે કારણ.

સામાન્ય શરતો હેઠળ, આ ગેસ માત્ર લિથિયમ જેવા કે લીથીયમ નાઇટ્રાઇડની Li3N કારણ કે સંયોજન રચના સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આપણે જોઈ ગયા તેમ, આવા સંયોજન નાઈટ્રોજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી 3 છે. અન્ય ધાતુઓ અને નાઇટ્રોજન સંયોજનોને, અલબત્ત, પણ પ્રતિક્રિયા છે, પરંતુ માત્ર ગરમ કરીને અથવા વિવિધ ઉત્પ્રેરક ઉપયોગ કરીને છે. માત્ર ત્રણ સંપૂર્ણપણે બાહ્ય ઉર્જા સ્તરો પૂર્ણ કરવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોન થી નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન નીચી ડિગ્રી - માર્ગ -3 બોલતા દ્વારા.

આ સૂચક અર્થની વિવિધતા ધરાવે છે. નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન દરેક ડિગ્રી તેના સંયોજન છે. આવા સંયોજનો સારી ફક્ત યાદ છે.

આમ, ઓક્સિડેશન નંબર -3 nitrides હોઈ શકે છે. એમોનિયા પણ -3 બરાબર નાઈટ્રોજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી છતાં તે વાત વિરોધાભાસી લાગી શકે છે. એમોનિયા ખૂબ જલદ ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ છે. યાદ રાખો એમોનિયા. તેનું માળખું પણ એમોનિયા NH3 સમાવેશ થાય છે. એમોનિયા પણ દવાઓ રીલિઝ. મૂળભૂત રીતે, તેઓ fainting, ચક્કર, ગંભીર બતાવવામાં આવે છે જેમાં દારૂનો નશો. જલદ ગંધ ઝડપથી ભોગ માં લાગણીઓ તરફ દોરી જાય છે. તેમ છતાં, છેવટે તેમણે તેમને માટે કંઈ કરવાનું આ "skunk" ને દૂર કરવા તૈયાર થાય છે.

ભાગ્યે જ છે જેમ કે નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ડિગ્રી -1 અને -2 છે. પ્રથમ કહેવાતા pernitridah, જે વચ્ચે તે N2H2 નોંધ્યું વર્થ છે જોવા મળે છે. ઓક્સિડેશન છેલ્લા ડિગ્રી NH2OH જોડાણ થાય છે. આવા જટિલ સંયોજન અત્યંત અસ્થિર નબળા મથક આવેલું છે. મુખ્યત્વે કાર્બનિક તત્વોમાં વપરાય છે.

અમને નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ઉચ્ચ ડિગ્રી, ત્યાં પણ છે જે ખૂબ થોડા માટે ચાલુ કરીએ. નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી આવા નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડ (N2O) તરીકે એક સંયોજન થાય છે. જ્યારે ગેસ નાની રકમ વ્યવહારીક કોઈપણ આડઅસર નથી જોવા મળે છે. ઘણી વખત તે એનેસ્થેસિયાના માટે નાના ડોઝ ઉપયોગમાં લેવાય છે. જો કે, જો આ ગેસના શ્વાસ સમય પૂરતી લાંબી છે, તો પછી ગૂંગળામણ મૃત્યુ કરી શકો છો.

કોઈ 2 ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સંયોજન જોવા મળે છે. ઓક્સિડેશન 3 - ઓક્સાઇડ N2O3 છે. +4 ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી - NO2 માટે ઓક્સાઇડ. આ ગેસનો રાતા બદામી રંગ અને તીવ્ર ગંધ ધરાવે છે. તે એસિડિક ઓક્સાઇડ.

5 - નાઇટ્રોજન ખાતે ઓક્સિડેશન ઉચ્ચ ડિગ્રી. તે જોવા મળે છે નાઈટ્રિક એસિડ , અને બધા ક્ષાર, નાઈટ્રેટ.