ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી - જે કિંમત છે? કેવી રીતે તત્વો ઓક્સિડેશન હદ નક્કી કરવા માટે?

રસાયણશાસ્ત્ર જેમ જેમ કે શાળાનું વિષય આજના વિદ્યાર્થીઓને બહુમતી અસંખ્ય મુશ્કેલીઓ પેદા થાય છે, ખૂબ થોડા લોકો સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી નક્કી કરી શકે છે. શાળાના બાળકો જે નિર્જીવ રસાયણશાસ્ત્ર, એ છે કે, પ્રાથમિક શાળા વિદ્યાર્થીઓ (8-9 ગ્રેડ) અભ્યાસ માં મહાન મુશ્કેલી. ઑબ્જેક્ટ ગેરસમજ વિષય શાળાનાં બાળકો નાપસંદ કરવા માટે દોરી જાય છે.

શિક્ષકો રસાયણશાસ્ત્ર માધ્યમિક અને ઉચ્ચ શાળાના વિદ્યાર્થીઓ આ "અણગમો" વિદ્યાર્થીઓ માટે સંખ્યાબંધ કારણો ફાળવી: અનિચ્છા જટિલ રાસાયણિક દ્રષ્ટિએ સમજવા માટે, અક્ષમતા એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે ગાણિતીક નિયમો ઉપયોગ કરવા માટે, સમસ્યા ગાણિતિક જ્ઞાન. શિક્ષણ મંત્રાલય વિષય સામગ્રીમાં મોટા ફેરફારો કરવામાં આવ્યા છે. વધુમાં, "કાપી" અને રસાયણશાસ્ત્ર શિક્ષણ માટે કલાકો સંખ્યા. આ પ્રતિકૂળ વિષય પર જ્ઞાન ગુણવત્તા, શિસ્ત અભ્યાસમાં રસ ઘટાડો અસર થઈ હતી.

શું વિષયો રસાયણશાસ્ત્ર કોર્સ વિદ્યાર્થીઓ સખત આપે?

તત્વો ડી આઇ Mendeleeva સમયાંતરે ટેબલ, ઇનઓર્ગેનિક પદાર્થો વર્ગો, આયન એક્સ્ચેન્જ: શિસ્ત "કેમિસ્ટ્રી" અલબત્ત નવા કાર્યક્રમ હેઠળ મૂળભૂત શાળા કેટલાક મુખ્ય વિષયો સમાવેશ થાય છે. સખત graders વ્યાખ્યા આપવામાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ઓક્સાઇડ.

પ્લેસમેન્ટ નિયમો

તમામ વિદ્યાર્થીઓ પ્રથમ ધ્યાન રાખો કે બે તત્વ ઓક્સાઇડ જટિલ સંયોજનો, જેમાં રચના સમાવેશ થાય છે ઓક્સિજન છે હોવી જોઈએ. ઓક્સાઇડ ના વર્ગ સાથે જોડાયેલા એક પૂર્વશરત દ્વિસંગી સંયોજન આપેલ સંયોજન માં ઓક્સિજન બીજા સ્થાન છે.

જેમ કે ઈન્ડેક્ષ ગણતરી માં સૂત્રો પરના કોઈપણ નિશ્ચિત વર્ગ મેળવવામાં આવે છે વિદ્યાર્થી ચોક્કસ અલ્ગોરિધમનો છે તો જ.

તેજાબી ઓક્સાઇડ માટે અલ્ગોરિધમ

શરૂ કરવા માટે, અમે નોંધ કરો કે ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી તત્વો સંયોજકતા એક સંખ્યાત્મક અભિવ્યક્તિ છે. તેજાબી ઓક્સાઇડ સાત ચાર એક સંયોજકતા સાથે બિન-ધાતુઓ અથવા ધાતુઓ રચના બીજા આવા ઓક્સાઇડ જરૂરી છે ઓક્સિજન છે.

ઓક્સિજન સંયોજકતા ઓક્સાઇડ હંમેશા બે અનુલક્ષે, તે નક્કી કરી શકાય છે સામયિક ટેબલ ડી આઇ Mendeleeva તત્વો અનુસાર. આ ઓક્સિજન તરીકે લાક્ષણિક બિન-મેટલ છે, જ્યારે મુખ્ય પેટાજૂથ સમયાંતરે કોષ્ટકની જૂથ 6 માં, ક્રમમાં સંપૂર્ણપણે તેના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ કરવા માટે, બે ઇલેકટ્રોન સ્વીકારે છે. ઓક્સિજન સંયોજનો બિન ધાતુઓ વારંવાર સર્વોચ્ચ સંયોજકતા જે જૂથ પોતે નંબર અનુલક્ષે પ્રદર્શન કરે છે. તે યાદ કરે છે કે રાસાયણિક ઘટકો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી એક સૂચક હકારાત્મક (નકારાત્મક) નંબર ધારીને છે મહત્વનું છે.

એક સૂત્ર શરૂઆતમાં Nonmetal સમયથી હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. ઓક્સિજન સ્થિર, તેના રેફ્રાકિટવ -2 બિન મેટલ ઓક્સાઇડ. ક્રમમાં એસિડ ઓક્સાઇડ મૂલ્યોની ગોઠવણી સચોટતા ચકાસવા માટે બધી સંખ્યાઓ તમે ચોક્કસ તત્વ ના નિર્દેશાંકો પર મૂકવામાં મલ્ટીપ્લાય કરવા માટે હોય છે. ગણતરીઓ માન્ય ગણવામાં આવે છે જો બધા સારી અને સમૂહ 0 ડિગ્રી છેતરપિંડીંઓ રકમ કુલ મેળવવામાં આવે છે.

બે તત્વ સૂત્રો ની તૈયારી

અણુ તત્વો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી બનાવવા અને બે તત્વો સંયોજન રેકોર્ડ તક હોય છે. જ્યારે નિયત નજીક બંને પ્રતીકો શરૂ કરવા માટે એક સૂત્ર બનાવવા માટે, કાળજીપૂર્વક બીજા ઓક્સિજન આપે છે. માર્ક્સ ઓક્સિડેશન ડીગ્રી નિર્ધારિત મૂલ્ય, ત્યારબાદ નંબરો વચ્ચે મળી દરેક ટોચ પર નંબર છે કે જે કોઈપણ સમાનરૂપે બંને નંબરો દ્વારા વિભાજીત વગર હશે. સૂચક બે તત્વ સામગ્રી પ્રથમ અને બીજા ઘટકો માટે સૂચકાંકો મેળવવા માટે ઓક્સિડેશન ડિગ્રીની સંખ્યાત્મક કિંમત દ્વારા વ્યક્તિગત રીતે વિભાજિત કરી જોઈએ. ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સંખ્યાની કિંમત ઊંચી સંયોજકતા લાક્ષણિક Nonmetal સમાન છે જૂથ નંબર, જેમાં પીએસ એક Nonmetal છે સમાન છે.

અલ્ગોરિધમનો પ્રદર્શન મૂળભૂત ઓક્સાઇડથી સંખ્યાકીય મૂલ્યો

આવા સંયોજનો લાક્ષણિક મેટલ ઓક્સાઇડ ગણવામાં આવે છે. તેઓ બધા સંયોજનો વધુ એક કરતાં કે બે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર હતો છે. ક્રમમાં સમજવા માટે શું ધાતુના ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી હશે, તે સામયિક સિસ્ટમ લાભ લેવા માટે શક્ય છે. ધાતુઓ પ્રથમ જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથો, આ વિકલ્પ હંમેશા સતત હોય છે, તે જૂથ નંબર જેવી જ છે, જે એક છે.

મેટલ્સ બીજા જૂથ મુખ્ય પેટાજૂથ પણ સ્થિર ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 સંખ્યાની દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. કારણ કે રાસાયણિક તટસ્થ પરમાણુ, ચાર્જ પાર્ટિકલ વંચિત ગણવામાં આવે છે તેમના નિર્દેશાંકો (નંબરો) જોતાં ઓક્સાઇડ ની રકમ ઓક્સિડેશન માત્રા શૂન્ય આપવી જોઈએ.

ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ ઓક્સિડેશન ગોઠવણી

એસિડનું જટિલ છે કે કેટલાક એસિડ અવશેષ સાથે સંકળાયેલ છે એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ બનેલા પદાર્થ છે. આપેલ છે કે ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સંખ્યાત્મક લક્ષ્યો છે તેનો તેમની ગણતરીમાં કેટલીક ગણિત કુશળતા જરૂરી છે. હાઇડ્રોજન (પ્રોટોન) હંમેશા એસિડ્સ સ્થિર, જેમ કે એક સૂચક +1 છે. વધુ તે નકારાત્મક ઓક્સિજન આયન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સૂચવવા માટે શક્ય છે, તે પણ સ્થિર છે, -2.

માત્ર આ પગલાંઓ કર્યા પછી, તે સૂત્ર કેન્દ્રીય ઘટક ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી ગણતરી કરવા શક્ય છે. ચોક્કસ નમૂનો તરીકે, sulfuric એસિડ ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી નક્કી H2SO4 તત્વો ગણાવે છે. આપેલ છે કે જટિલ પદાર્થની અણુમાં હાઇડ્રોજનના બે પ્રોટોન, 4 ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે, અમે ફોર્મ + 2 + X-8 = 0 અભિવ્યક્તિ મેળવે છે. વ્યવસ્થા શૂન્ય રચના સરવાળો, વાય સલ્ફર ઓક્સિડેશન +6 ના ડિગ્રી છે

ક્ષાર ઓક્સિડેશન ગોઠવણી

ક્ષાર ધાતુ આયનો અને એક અથવા વધુ ઋણાયનો બનેલી જટિલ મિશ્રણ હોય છે. જટિલ મીઠું ભાગોના દરેક ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી નક્કી પદ્ધતિઓ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ તરીકે જ છે. આપેલ છે કે તત્વો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી - એક ડિજિટલ સૂચક, તે મેટલ ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સૂચવવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે.

મેટલ મીઠું રચના મુખ્ય પેટાજૂથ છે, તો તેના ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સ્થિર છે, જૂથ નંબર અનુરૂપ હકારાત્મક છે. મીઠું પ્રદર્શન મેટલ જેમ પેટાજૂથો પીએસ સમાવે તો અલગ valences નક્કી સંયોજકતા ધાતુના એસિડ અવશેષ પર હોઈ શકે છે. જ્યારે ધાતુના ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી સ્થાપિત કરવામાં પહેરાવવાની ઓક્સિજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી (-2), રાસાયણિક સમીકરણ ઉપયોગ કરીને કેન્દ્રીય શરીરના ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી ગણતરી દ્વારા અનુસરવામાં.

ઉદાહરણ તરીકે, માં તત્વો માટે ઓક્સિડેશન રાજ્યો વ્યાખ્યા ધ્યાનમાં સોડિયમ નાઇટ્રેટ (સામાન્ય મીઠું). NaNO3. ગ્રુપ 1 ધાતુના સોલ મુખ્ય પેટાજૂથ રચાયેલી છે, તેથી સોડિયમ ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી +1 છે. -2 ના નાઈટ્રેટ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ માં ઓક્સિજન છે. ઓક્સિડેશન સાંખ્યિકીય મૂલ્ય નક્કી કરવા માટે સમાન + 1 + એક્સ 6 = 0. આ સમીકરણ ઉકેલ, અમે મેળવવા કે એક્સ 5 હોવી જોઈએ, આ છે નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી.

IAd કી શરતો

ત્યાં ખાસ શબ્દો ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો પ્રક્રિયા માટે વિદ્યાર્થીઓને જાણવા માટે જરૂરી છે.

આયન અથવા અણુઓ કેટલાક ઇલેક્ટ્રોન (વિવિધ આપવા) ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી નિર્દેશિત કરવાનું પોતે જોડી તેના ક્ષમતા છે.

ઓક્સિડન્ટ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પોતે ઇલેક્ટ્રોન જોડાય દરમિયાન તટસ્થ અણુઓ અથવા આયનો ગણવામાં આવે છે.

રિડ્યુસિંગ એજન્ટ મેળવ્યા વિનાના અણુઓ અથવા આયનો કે, રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયામાં તેમના પોતાના ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવશો.

ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા ઇલેક્ટ્રોન અસર તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે.

પુનઃપ્રાપ્તિ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન રહિત અણુ અથવા આયન અપનાવવાની સાથે સંકળાયેલ છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયા અલબત્ત જે જરૂરી એક અણુ ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી ફેરફારો પ્રતિક્રિયા દ્વારા લાક્ષણિકતા છે. આ વ્યાખ્યા આપણને સમજવા માટે તે કેવી રીતે છે કે કેમ તે આઇએસઆઇ પ્રતિક્રિયા નક્કી કરવાનું શક્ય છે પરવાનગી આપે છે.

OVR પદચ્છેદન નિયમો

આ અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને, સહગુણાંકો કોઇ પણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ગોઠવાય શકાય છે.

1. પ્રથમ તમે દરેક રાસાયણિક ઓક્સિડેશન રાજ્યમાં મૂકો કરવાની જરૂર છે. નોંધ કરો કે સરળ બાબત શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, કારણ કે ત્યાં નકારાત્મક કણો કોઈ આઉટપુટ (જોડાણ) છે. દ્વિસંગી અને ત્રણ તત્વ સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન પ્લેસમેન્ટ શરતો ઉપર અમને દ્વારા તપાસ કરવામાં આવી હતી.

2. પછી તે પરમાણુ અથવા આયન, જે રૂપાંતરણ દરમિયાન થઇ છે તે ઓળખવા માટે જરૂરી છે, ઓક્સિડેશન બદલ્યો છે.

3. સમીકરણની ડાબી બાજુ થી રેકોર્ડ અલગ અણુઓ અથવા આયનો, જે ઓક્સિડેશન તેમના ડિગ્રી બદલાઈ છે. તે સરવૈયા માટે જરૂરી છે. તેમના કિંમત દર્શાવવા માટે જરૂરી તત્વો નહીં.

4. કાસ્ટ નકારાત્મક કણો સંખ્યા - વધુ તે પરમાણુ અથવા આયન કે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયા હતા લખવામાં આવી હતી, એક + નિશાની ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું સ્વીકારવામાં અણુ, સૂચવે છે. ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયામાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ઘટાડો થાય છે. આનો અર્થ એ કે ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ (આયન) લેવામાં આવ્યા હતા. જ્યારે ઓક્સિડેશન અણુ (આયન) ના ડિગ્રી પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન દાન કરે છે.

5. નાના કુલ સંખ્યા, પ્રથમ વિભાજીત લેવામાં પછી મેળવી સહગુણાંકો ઇલેક્ટ્રોન દરમિયાન પડેલા છે. પોઇન્ટ નંબરની જરૂરિયાત સ્ટિરીયોકેમિકલ પરિબળો છે.

6. ઓક્સિડન્ટ, reductant, પ્રક્રિયાઓ કે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન થાય નક્કી કરો.

7. અંતિમ પગલું આ પ્રતિક્રિયારૂપે સ્ટિરીયોકેમિકલ પરિબળો ગોઠવણી હશે.

   ઉદાહરણ OVR

અમને ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ગાણિતીક વ્યવહારુ અરજી ધ્યાનમાં દો.

ફે + CuSO4 = કા + FeSO4

અમે બધા સરળ અને જટિલ પદાર્થો ગણતરી.

ત્યારથી ફે અને કા સરળ પદાર્થો હોય છે, તેમના ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0. CuSO4, કા + 2 માં, પછી 2 ઓક્સિજન, સલ્ફર અને +6 છે. FeSO4 માં: +2 ફે, તેથી એક ઓ 2, Calc એસ +6 છે.

હવે તત્વો કે બદલી શકે આંકડા, અમારી પરિસ્થિતિ, તેઓ ફે અને કા હશે માટે જોઈ રહ્યા છીએ.

કિંમત બાદ લોહ પરમાણુ પ્રતિક્રિયા -2 હતો, ત્યારથી, 2 ઇલેક્ટ્રોન પ્રતિક્રિયા આપવામાં આવી હતી. કોપર તેમના સૂચકાંકો 2 0 બદલીને પરિણામે કોપર 2 ઇલેક્ટ્રોન લીધો હતો. હવે અમે પ્રાપ્ત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું વ્યાખ્યાયિત, અને લોહ અણુ અને તાંબાનું ધન આપ્યા હતા. રૂપાંતર લેવામાં ધન બે ઇલેકટ્રોન તાંબાનું જ ઇલેક્ટ્રોન આપવામાં લોહ અણુ હતો.

આ પ્રક્રિયામાં એક આધાર તરીકે લેવામાં ઇલેક્ટ્રોનના રૂપાંતર સમાન નંબર દરમિયાન આપવામાં લઘુત્તમ સામાન્ય અવયવી છે તે નક્કી કરવા સાથે સંબંધિત નથી. સ્ટિરીયોકેમિકલ પરિબળો પણ એક અનુકૂળ રહેશે. રિડ્યુસિંગ એજન્ટ પ્રતિક્રિયા લોહ ગુણધર્મો પ્રદર્શન કરશે જ્યારે તે ઓક્સિડેશન થાય છે. ધન દ્વિસંયોજક કોપર પ્રતિક્રિયા તે ઓક્સિડેશન ઉચ્ચ કક્ષાની ધરાવે શુદ્ધ તાંબાની ઘટાડો થાય છે.

અરજી પ્રક્રિયા

ઓક્સિડેશન ના ફોર્મ્યુલા ડિગ્રી, કે દરેક શાળાએ 8-9 વર્ગ માટે જાણીતા જોઇએ કારણ કે આ મુદ્દો નોકરી OGE સમાવવામાં આવેલ છે. કોઈપણ પ્રક્રિયાઓ કે કાટની સાથે જોવા મળે છે, લક્ષણો ઘટાડો આપણા જીવનમાં એક મહત્વનો ભાગ ભજવે છે. તેઓ માનવ શરીરમાં અનિવાર્ય મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓ છે.