આદર્શ ગેસ. એક આદર્શ ગેસ રાજ્યના સમીકરણ. Izoprotsessy.

એક આદર્શ ગેસ, તેના તાપમાન અને દબાણ, વોલ્યુમ ... પરિમાણો અને વ્યાખ્યાઓ, જે ફિઝિક્સ યોગ્ય વિભાગમાં ધરાવે યાદી રાજ્યના આદર્શ ગેસ સમીકરણ, તે લાંબુ ચાલુ રાખવા માટે શક્ય છે. આજે અમે ફક્ત આ વિષય પર વાત કરીશું.

શું પરમાણુ ભૌતિકશાસ્ત્ર આવરી લેવામાં આવે છે?

મુખ્ય પદાર્થ છે, જે આ વિભાગમાં ગણવામાં આવે છે સંપૂર્ણ ગેસ છે. રાજ્યના સમીકરણ એક આદર્શ ગેસ સામાન્ય પર્યાવરણીય પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત મેળવી હતો, અને અમે થોડી વિશે પછીથી વાત કરશે. હવે ચાલો દૂરથી આ "સમસ્યા" આવો દો.

ધારો કે આપણે ગેસના ચોક્કસ સમૂહ છે. હર શરત થર્મોડાયનેમિક પ્રકૃતિ ત્રણ પરિમાણો દ્વારા વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે. આ અલબત્ત, દબાણ, વોલ્યુમ અને તાપમાન. સંબંધિત સૂત્ર પરિમાણો વચ્ચે આ કિસ્સામાં સંચાર સિસ્ટમ રાજ્ય સમીકરણ. આમ તે દેખાય છે: ફે (પી, વી, ટી) = 0.

અહીં અમે પ્રથમ સમય શાંતિથી એક આદર્શ ગેસ તરીકે આવી વસ્તુ ઉદભવ સુધી ચોરી છે. તેઓ ગેસ કહેવાય જેમાં પરમાણુઓ વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નગણ્ય છે. આવા પ્રકૃતિ સામાન્ય રીતે અસ્તિત્વમાં નથી. આમ છતાં, કોઇપણ પાતળું કરેલું ગેસ બંધ ઠેકાણે. સંપૂર્ણ થોડી અલગ નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન અને હવા માંથી, સામાન્ય શરતો છે. એક આદર્શ ગેસ રાજ્યના સમીકરણ લખવા માટે, અમે સંયુક્ત ગેસ કાયદો વાપરી શકો છો. અમે મેળવવા: પીવી / ટી = const.

એક સંબંધિત વિચાર નંબર 1: Avogadro નિયમ

તે અમને જણાવી શકો છો કે જો આપણે સંપૂર્ણપણે કોઈપણ રેન્ડમ ગેસ મોલ્સ જ નંબર લેવા અને તેમને તાપમાન અને દબાણ સહિત સમાન શરતો, મૂકવા, ગેસ સમાન વોલ્યુમો ફાળવી કરશે. ખાસ કરીને, પ્રયોગ સામાન્ય શરતો હેઠળ હાથ ધરવામાં આવી હતી. આનો અર્થ એ કે તાપમાન 273,15 કેલ્વિન, દબાણ હતી - એક વાતાવરણ (760 mm Hg ની અથવા 101.325 પાસ્કલમાં). આ પરિમાણો સાથે ગેસ વોલ્યુમ 22.4 લિટર સમાન લીધો છે. તેથી, અમે કહી શકો છો કે જે કોઈપણ ગેસ ગુણોત્તર એક બંધની આંકડાકીય પરિમાણો સતત રહેશે. તે શા માટે તે અક્ષર આર દ્વારા આ આંકડો હોદ્દો આપે છે અને તે સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક બોલાવી હતી. આમ, 8.31 બરાબર છે. પરિમાણ J / mol * કે

આદર્શ ગેસ. એક આદર્શ ગેસ રાજ્યના સમીકરણ અને તેમને ચાલાકી

માતાનો લખાણ લખે માટે પ્રયાસ કરીએ. પીવી = RT: આ હેતુ માટે, અમે તેને આ ફોર્મ લખો. વધુમાં, uncomplicated કામગીરી મોકલવું મોલ્સ એક મનસ્વી નંબર દ્વારા બંને પક્ષે મલ્ટીપ્લાય. અમે pVu = URT મેળવે છે. અમે ધ્યાનમાં હકીકત એ છે કે પદાર્થની માત્રામાં દાઢ વોલ્યુમ ઉત્પાદન ફક્ત વોલ્યુમ છે લે છે. પરંતુ તે જ સમયે મોલ્સ સંખ્યા ખાનગી માસ અને દાઢ સમૂહ હશે. શું સમીકરણ મેન્ડેલીવના-Clapeyron છે. તે શું સિસ્ટમ પ્રકારની એક આદર્શ ગેસ રચે સ્પષ્ટ ખ્યાલ આપે છે. એક આદર્શ ગેસ રાજ્યના સમીકરણ બને પીવી = એમઆરટી / એમ

અમે દબાણ માટે સૂત્ર અનુભવાય

માતાનો મેળવી અભિવ્યક્તિ કેટલાક વધુ ઘાલમેલ પસાર કરીએ. આ Avogadro સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર મેન્ડેલીવના-Clapeyron જમણી બાજુ અને વિભાજન કરવા માટે. હવે કાળજીપૂર્વક પર પદાર્થ જથ્થો ઉત્પાદન જોવા Avogadro સતત. આ એક ગેસ અણુઓ કુલ સંખ્યા કરતાં બીજું કંઇ છે. પરંતુ તે જ સમયે, Avogadro માતાનો નંબર પર સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક ગુણોત્તર બરાબર હશે બોલ્ત્ઝમેન સતત. પરિણામે, સૂત્ર દબાણ આમ લખી શકાય: p = NkT / વી અથવા p = nkT. અહીં નોટેશનમાં એ કણોની સાંદ્રતા છે.

પ્રક્રિયાઓ આદર્શ ગેસ

માં પરમાણુ ભૌતિકશાસ્ત્ર , ત્યાં izoprotsessy કારણ કે આવા વસ્તુ છે. આ થર્મોડાયનેમિક પ્રક્રિયાઓ કે જે સતત પરિમાણો સિસ્ટમ માં યોજાય છે. સામગ્રી સામૂહિક પણ સતત રહે છે. વધુ ખાસ તેમને જોવા દો. તેથી, આદર્શ ગેસ કાયદો.

પ્રેશર સતત રહે

આ ગે-લુસાક નિયમ છે. વી / ટી = const: તે આના જેવું દેખાય છે. તે અલગ રીતે ફરી લખી શકાય છે: વી = Vo (1 + પર). અહીં, એક 1 / 273.15 છે અને k ^ -1 કહેવામાં આવે છે "વોલ્યુમ વિસ્તરણ ગુણાંક." અમે સેલ્સિયસ અને કેલ્વિન તાપમાન કારણ કે અવેજી કરી શકો છો. બીજા કિસ્સામાં અમે એક સૂત્ર V = Voat મેળવે છે.

વોલ્યુમ સતત રહે

આ ગે-લ્યુસેક બીજા કાયદો, વધુ વખત ચાર્લ્સ કાયદો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. P / ટી = const: તે આના જેવું દેખાય છે. p = પોસ્ટ (ઓછામાં 1 +): અન્ય સૂત્ર છે. રૂપાંતરો અગાઉના ઉદાહણ અનુસાર કરી શકાય છે. જોઇ શકાય છે કારણ કે, આદર્શ ગેસ કાયદા ક્યારેક તદ્દન એકબીજા સમાન છે.

તાપમાન સતત રહે

આદર્શ ગેસ તાપમાન સતત રહે છે, તો પછી અમે બોયલની કાયદો મેળવી શકો છો. પીવી = const: આમ રેકોર્ડ કરી શકાય છે.

આંશિક દબાણ: એક સંબંધિત વિભાવના 2 №

હવે કહો કે અમે વાયુઓ સાથે જહાજ હોય દો. તે મિશ્રણ હશે. સિસ્ટમ સ્થિતિમાં છે થર્મલ સમતુલા છે, અને વાયુઓ એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા નથી. અહીં, એન પરમાણુઓ કુલ સંખ્યા દર્શાવે છે. N1, N2 અને તેથી અનુક્રમે મિશ્રણ વર્તમાન ઘટકો દરેક અણુની સંખ્યા. સૂત્ર દબાણ પી લો = nkT = NkT / વી તે ચોક્કસ કેસ માટે ખોલી શકાય છે. બે ઘટક મિશ્રણ સૂત્ર બની જાય છે: પી = (N1 + N2) KT / વી પરંતુ પછી તે તારણ આપે છે કે કુલ દબાણ દરેક મિશ્રણ આંશિક દબાણ રકમ હશે. આનો અર્થ એ થાય કે તે ખૂબ પર ફોર્મ P1 + P2 લેશે, અને. આ હશે આંશિક દબાણ.

તે શું કરે છે?

પરિણામે સંપર્ક સૂત્ર સૂચવે છે કે સિસ્ટમ દબાણ પરમાણુઓ દરેક જૂથ બાજુ છે. તે સંજોગોવશાત્, અન્ય પર આધાર રાખે છે નથી, છે. આ સૂત્ર ડાલ્ટન કાયદો, જે પાછળથી તેમના નામની પાછળ અપાયું લે: એક મિશ્રણ છે, જેમાં વાયુઓને રાસાયણિક નથી એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા છે, જે કુલ દબાણ આંશિક દબાણ રકમ બરાબર છે.