બિનધ્રુવીય સહસંયોજક બંધનો ઉદાહરણ. સહસંયોજક બોન્ડ ધ્રુવીય અને નોનપોલોર

વિશ્વની સંસ્થાના રાસાયણિક સ્તરે છેલ્લી ભૂમિકા દૂર કરવામાં આવે છે, માળખાકીય કણોના જોડાણના માર્ગે, પોતાની વચ્ચેનો જોડાણ. નિષ્ક્રિય ગેસના અપવાદ સાથે, સરળ પદાર્થો, જેમ કે બિનમેટ્રલ્સના જબરજસ્ત સંખ્યામાં, સહસંયોજક બિનપરંપરાગત પ્રકારના બોન્ડ ધરાવે છે . શુદ્ધ સ્વરૂપમાં ધાતુને સંવાદનો ખાસ પ્રકાર હોય છે, જે સ્ફટિક લેટીસમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનના સમાજીકરણ દ્વારા સમજાય છે.

બધા જટિલ પદાર્થો (કેટલાક કાર્બનિક સિવાય) પાસે સહકારથી ધ્રુવીય રાસાયણિક બોન્ડ્સ છે. આ સંયોજનોના પ્રકારો અને ઉદાહરણો નીચે ચર્ચા કરવામાં આવશે. આ દરમિયાન, બોધના ધ્રુવીકરણ પર અણુની લાક્ષણિકતાને અસર કરે છે તે જાણવા માટે તે જરૂરી છે.

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી

અણુ, અથવા તેના બદલે તેમના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર (જે, આપણે જાણીએ છીએ, હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવામાં આવે છે) પાસે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાને આકર્ષવા અને જાળવી રાખવાની ક્ષમતા હોય છે, ખાસ કરીને રાસાયણિક બંધનની રચના. આ ગુણધર્મને ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી કહેવાય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં, તેની કિંમત તત્વોના મુખ્ય પેટાજૂથો અને અવધિમાં વધે છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટીનું મૂલ્ય હંમેશાં સતત નથી અને તે બદલી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, વર્ણસંકરકરણના પ્રકારમાં ફેરફાર સાથે અણુ ઓર્બીટલ્સ દાખલ થાય છે .

રાસાયણિક બોન્ડ્સ, પ્રજાતિઓ અને ઉદાહરણો જે નીચે દર્શાવેલ હશે, અથવા વધુ ચોક્કસપણે, બૅન્ડિંગ એજન્ટમાંના આ બોન્ડ્સનું સ્થાનિકીકરણ અથવા આંશિક વિસ્થાપન, એ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ લાક્ષણિકતાઓ દ્વારા ચોક્કસપણે સમજાવે છે. તે એટમ માટે વિસ્થાપન થાય છે, જેના પર તે મજબૂત છે

સહસંબંધ નોન-પૉલર બોન્ડ

સહસંયોજક નોનપાયલર બોન્ડનું "સૂત્ર" સરળ છે - સમાન પ્રકૃતિના બે અણુ સંયુક્ત સંયોજનમાં તેમના વાલવાના શેલ્સના ઇલેક્ટ્રોનને એક થવું. આવા જોડીને વિભાજિત કહેવામાં આવે છે કારણ કે તે બંધનકર્તા બંને પક્ષો માટે સમાન છે. તે ઇલેક્ટ્રોનની એક જોડીના સ્વરૂપમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાના સમાજીકરણને કારણે છે જે અણુઓ વધુ સ્થિર સ્થિતિમાં જાય છે, કારણ કે તેઓ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરને પૂર્ણ કરે છે, અને "ઓક્ટેટ" (અથવા સરળ હાઈડ્રોજન H ₂ ના કિસ્સામાં "ડબલટ") પાસે સિંગલની ઓર્બિટલ છે. જેના પૂર્ણતાને બે ઇલેક્ટ્રોનની આવશ્યકતા છે) એ બાહ્ય સ્તરની સ્થિતિ છે, જે તમામ અણુઓની અપેક્ષા છે, કારણ કે તેની ભરીને ઓછામાં ઓછા ઊર્જા સાથે રાજ્યને અનુલક્ષે છે.

નોન-વ્હેલર કોવલન્ટ બોન્ડનું ઉદાહરણ અકાર્બનિક અને વિચિત્ર છે, કારણ કે તે ધ્વનિ કરી શકે છે, પણ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં પણ. આ પ્રકારનું બોન્ડ બધા સરળ પદાર્થોમાં સહજ છે - નોનમેટલ્સ, ઉમદા ગેસ ઉપરાંત, કારણ કે નિષ્ક્રિય ગેસ અણુના વાલન સ્તર પહેલાથી પૂર્ણ થઈ ગયું છે અને તેની પાસે ઇલેક્ટ્રોનનું ઓક્ટેટ છે, જેનો અર્થ એ છે કે તે તેના માટે અર્થપૂર્ણ નથી અને ઓછા ઊર્જાની તરફેણમાં પણ છે. કાર્બનિકમાં, ચોક્કસ માળખાના વ્યક્તિગત અણુમાં બિન-વિદ્વાનતા જોવા મળે છે અને પરંપરાગત સ્વભાવ છે.

સહસંયોજક ધ્રુવીય બોન્ડ

નોન-પીઅર સહવર્તી બોન્ડનું ઉદાહરણ સરળ પદાર્થના કેટલાક અણુઓ સુધી મર્યાદિત છે, જ્યારે દ્વીધ્રૂવીય સંયોજનો, જેમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા આંશિક રૂપે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટક તરફ ખસેડાય છે, તે વિશાળ બહુમતી છે. વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીવાળા અણુઓના કોઈપણ મિશ્રણથી ધ્રુવીય જોડાણ મળે છે. ખાસ કરીને, કાર્બનિક પદાર્થમાં બોન્ડ સહકારથી ધ્રુવીય બોન્ડ છે. ક્યારેક ઇઓનિક, અકાર્બનિક ઓક્સાઇડ પણ ધ્રુવીય છે, અને મીઠું અને એસિડમાં આયનીય પ્રકારનું બંધન પ્રવર્તે છે.

ધ્રુવીય બંધાઈના આત્યંતિક કેસ તરીકે, આયનીય પ્રકારનું સંયોજનો ક્યારેક માનવામાં આવે છે. જો તત્વોમાંની એક ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી બીજા કરતા ઘણો વધારે હોય છે, તો ઇલેક્ટ્રોન જોડ સંપૂર્ણપણે સંચાર કેન્દ્રમાંથી લઇ જાય છે. આયનો કેવી રીતે વહેંચાય છે તે આ છે. જે ઇલેક્ટ્રોનિક જોડી લે છે, તે એક આયનમાં પ્રવેશ કરે છે અને નકારાત્મક ચાર્જ મેળવે છે, અને હારી ઇલેક્ટ્રોન - એક કશનમાં પ્રવેશ કરે છે અને હકારાત્મક બને છે.

સહસંયોજક બિન-ધ્રુવીય બંધન પ્રકાર સાથે અકાર્બનિક પદાર્થોનાં ઉદાહરણો

સહસંયોજક નોનપાયલર બોન્ડવાળા પદાર્થો, ઉદાહરણ તરીકે, બાયનરી ગેસ પરમાણુઓ: હાઇડ્રોજન (એચ-એચ), ઓક્સિજન (ઓ = ઓ), નાઇટ્રોજન (તેના પરમાણુમાં, બે અણુ એક ટ્રિપલ બોન્ડ (એન ≡ એન) દ્વારા બંધાયેલા છે); લિક્વિડ અને ઘન પદાર્થો: ક્લોરિન (સીએલ - ક્લૉર), ફલોરાઇન (એફ - એફ), બ્રોમિન (બ્ર - બ્ર), આયોડિન (આઇ - આઇ). અને તે પણ જટીલ પદાર્થો જેમાં વિવિધ ઘટકોના અણુઓ છે, પરંતુ ઇલેક્ટ્રોનેટિટીટીના વાસ્તવિક સમાન મૂલ્ય સાથે, ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફરસ હાઈડ્રાઇડ - PH ₃ .

ઓર્ગેનીક્સ અને બિન-ધ્રુવીય બંધન

તે અત્યંત સ્પષ્ટ છે કે તમામ કાર્બનિક પદાર્થો જટિલ છે. આ પ્રશ્ન ઊભો થાય છે, એક જટિલ પદાર્થમાં નોનપોલોર બોન્ડ કેવી રીતે કરી શકે છે? જવાબ ખૂબ સરળ છે, જો તમને થોડું તાર્કિક લાગે છે. જો બંધાયેલા તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ વેલ્યુ નકામું છે અને સંયોજનમાં દ્વિધ્રુવી ક્ષણ બનાવી શકતા નથી, તો આવા જોડાણને બિન-વિદ્વાન તરીકે ગણવામાં આવે છે. કાર્બન અને હાઈડ્રોજન સાથે આ પરિસ્થિતિ બરાબર છે: ઓર્ગેનિક દ્રષ્ટિએ બધા એસ-ના બોન્ડ બિન-વિદ્વાન તરીકે ગણવામાં આવે છે.

નોન-વ્હેલર કોવલન્ટ બોન્ડનું ઉદાહરણ મિથેનનું એક પરમાણુ, સરળ કાર્બનિક સંયોજન છે. તેમાં એક કાર્બન અણુનો સમાવેશ થાય છે, જે તેના વાલ્ડેન્સ મુજબ, ચાર હાઇડ્રોજન પરમાણુને સિંગલ બોન્ડથી બંધાયેલ છે. વાસ્તવમાં, પરમાણુ દ્વિધ્રુવી નથી, કારણ કે તેમાં કોઇ ચાર્જ સ્થાનિકીકરણ નથી, અમુક રીતે અને ટેટ્રેહેડ્રલ માળખાને કારણે. ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા સમાનરૂપે વિતરણ કરવામાં આવે છે.

નોન-વ્હેલર કોવલન્ટ બોન્ડનું ઉદાહરણ પણ વધુ જટિલ કાર્બનિક સંયોજનોમાં જોવા મળે છે. તે મેસોમેરિક અસરોને કારણે સમજાય છે, એટલે કે, ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાના અનુક્રમિક પાછો ખેંચવાની પ્રક્રિયા, જે ઝડપથી કાર્બન સાંકળની સાથે ફેડ્સ છે. આમ, હેક્સાક્લોરોઇટેન અણુમાં, સી-સી બોન્ડ નોન-ફોલોર છે, કારણ કે છ ક્લોરિન અણુઓ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાના એકત્રીકરણને પાછો ખેંચે છે.

અન્ય પ્રકારની લિંક્સ

સહસંયોજક બંધન ઉપરાંત, જે, દાતા-સ્વીકારનાર પદ્ધતિ, આયનિક, ધાતુ અને હાઇડ્રોજન બંધનો દ્વારા પણ થઇ શકે છે. ઉપરોક્ત બેની સંક્ષિપ્ત લાક્ષણિકતાઓ ઉપર દર્શાવેલ છે.

હાઇડ્રોજન બંધન એ એક આંતર-મૌખિક ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે જે ત્યારે થાય છે જ્યારે એક પરમાણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ ધરાવે છે અને અન્ય કોઈ પણ જે અવિભાજ્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ ધરાવે છે. આ પ્રકારની બંધન અન્ય લોકો કરતા વધુ નબળી છે, પરંતુ હકીકત એ છે કે ઘણા બધા પદાર્થો આ બોન્ડ્સના પદાર્થમાં રચે છે, તે સંયોજનની મિલકતોમાં નોંધપાત્ર ફાળો આપે છે.