... ઘટાડવા ગુણધર્મો રેડોક્સ ગુણધર્મો ધરાવે છે

વ્યક્તિગત અણુઓ અને આયન રેડોક્સ ગુણધર્મો આધુનિક રસાયણશાસ્ત્ર એક મહત્વપૂર્ણ મુદ્દો છે. આ સામગ્રી વિવિધ પરમાણુ રાસાયણિક ગુણધર્મો વિગતવાર સરખામણી કરવા માટે તત્વો અને પદાર્થો પ્રવૃત્તિ સમજાવવા માટે મદદ કરે છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ શું છે

રસાયણશાસ્ત્ર ઘણા સમસ્યાઓ, 9 ગ્રેડ ગ્રેડ 11 એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા પરીક્ષણ પ્રશ્નો, અને હું, આ ખ્યાલ સાથે સંકળાયેલ સમાવેશ થાય છે. ઓક્સિડન્ટ અણુઓ અથવા આયનો, જે રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન અન્ય આયન અથવા એટમ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી માનવામાં આવે છે. જો આપણે વિશ્લેષણ પરમાણુ કાટની ગુણધર્મો જરૂર સમયાંતરે સિસ્ટમ મેન્ડેલીવના. સમયગાળો હતો જે ટેબલ સ્થિત છે અધિકાર, અણુઓ વધે કાટની ક્ષમતા, એટલે કે ડાબેથી માં, એક સમાન નોન-મેટાલિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. મુખ્ય પેટાજૂથો સમાન પરિમાણ નીચે ઘટે છે. સરળ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા ધરાવતા પદાર્થો સૌથી શક્તિશાળી પૈકી, ફલોરાઇડ પરિણમે છે. જેમ કે "વિદ્યુતઋણતા" તરીકે શબ્દ છે, તે ઇલેક્ટ્રોન રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના કિસ્સામાં અણુ લેવા ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો પર્યાય ગણી શકાય શક્ય છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, પોટેશિયમ ક્લોરેટ, ઓઝોન: જટિલ પદાર્થો કે બે અથવા વધુ રાસાયણિક ઘટકો સમાવે તેજસ્વી ઓક્સિડન્ટ્સ ગણી શકાય સમાવેશ થાય છે.

reductant શું છે

ધાતુના ગુણધર્મો પ્રદર્શન સરળ પદાર્થો અણુઓ માટે વિશિષ્ટ ગુણધર્મો ઘટી જાય છે. મેટાલિક ગુણધર્મોમાં સામયિક કોષ્ટકની સમયગાળામાં, નબળી છોડી દીધું, અને મુખ્ય પેટાજૂથો (ઊભા), તેઓ વિસ્તરિત થાય છે. ઇલેક્ટ્રોન, કે જે બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર સ્થિત છે અસર રિકવરી સાર. વધારે ઇલેક્ટ્રોન શેલો (સ્તરો), સંખ્યા સરળ "વધારાની" ઇલેક્ટ્રોન રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન મોકલો.

ઉત્તમ ઘટાડવા ગુણધર્મો સક્રિય (ક્ષાર, આલ્કલાઇન પૃથ્વી) ધાતુઓ છે. વધુમાં, પદાર્થો સમાન પરિમાણો કે સલ્ફર ઓક્સાઇડ (6), કાર્બન મોનોક્સાઇડ તફાવત પ્રદર્શન કર્યું. ક્રમમાં ઓક્સિડેશન મહત્તમ ડિગ્રી મેળવવા માટે, સંયોજનો ગુણધર્મો ઘટાડવા બતાવવા માટે હોય છે.

ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા

તો, અણુ અથવા આયન રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન અન્ય અણુ (આયન) પર ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે, ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા ઉલ્લેખ કરે છે. કેવી રીતે મિલકતો અને ઓક્સિડેટીવ ક્ષમતામાં ઘટાડો ફેરફારો, ફિઝિક્સ વર્તમાન કાયદાઓ સામયિક કોષ્ટકની તત્વો, તેમજ જ્ઞાન જરૂરી વિશ્લેષણ માટે.

પુનઃપ્રાપ્તિ પ્રક્રિયા

ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ સીધા રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન પરમાણુ અન્ય અણુઓ (આયનો) દ્વારા આયન અથવા ઇલેક્ટ્રોન અપનાવવાની સમાવેશ થાય છે. ઉત્તમ રિડ્યુસિંગ એજન્ટની nitrites, ની અંદર ક્ષારીય ધાતુઓની sulfites છે. સિસ્ટમ સરળ પદાર્થો સમાન મેટલ ગુણધર્મો બદલવામાં તત્વો ગુણધર્મો ઘટી જાય છે.

અલ્ગોરિધમ વિશ્લેષણ OVR

વિદ્યાર્થી તૈયાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કરવા માટે સહગુણાંકો વ્યવસ્થા કરવા માટે, તમે એક ખાસ અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ. રેડોક્સ ગુણધર્મો વિશ્લેષણાત્મક, કાર્બનિક, સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર ડીઝાઇનનું કાર્યો વિવિધ ઉકેલવા મદદ કરે છે. ઓર્ડર પ્રતિક્રિયા કોઈપણ વિશ્લેષણ આપે છે:

1. પ્રથમ, તે દરેક તત્વ ઉપલબ્ધ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વ્યાખ્યાયિત કરવા માટે નિયમો મદદથી અગત્યનું છે.
2. આગળ તે પરમાણુ અથવા આયન, જે તેમના ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલાઈ ગઈ છે પ્રતિક્રિયા સાથે સંકળાયેલા હોવાનું વ્યાખ્યાયિત કરે છે.
3. ગુણ "ઓછા" અને "વત્તા" ફ્રી ઇલેક્ટ્રોનનો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરમિયાન દત્તક કાસ્ટ સંખ્યા દર્શાવે છે.
4. વધુમાં, ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું વચ્ચે લઘુત્તમ સામાન્ય અવયવી એટલે કે પૂર્ણાંક છે કે સમાનરૂપે સ્વીકારવામાં આવે છે અને આત્મસમર્પણ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા વિભાજીત છે દ્વારા નક્કી થાય છે.
5. પછી તેને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ભાગ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવામાં આવે છે.
6. આગળ, અમે બરાબર કઇ આયન અથવા અણુઓ ઘટાડવા ગુણધર્મો, તેમજ ઓક્સિડન્ટ્સ નિર્ધારિત કરે છે.
7. EQ દંભ સહગુણાંકો અંતિમ તબક્કે.

ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ અરજી, કોઈ આપેલ પ્રતિક્રિયા યોજના સહગુણાંકો મૂકવા:

સાઇન ₄ + sulfuric એસિડ + હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ = s + એમ.એન. SO ₄ + ... + ...

અલ્ગોરિધમ આ સમસ્યા હલ કરવા માટે

અમે શોધવા બરાબર શું બાબત આદાનપ્રદાન પછી રચના થવી જોઈએ. ત્યારથી પ્રતિક્રિયા પહેલેથી ઓક્સિડન્ટ છે (તેઓ મેંગેનીઝ થશે) અને એજન્ટ ઘટાડવા વ્યાખ્યાયિત રચના પદાર્થ છે જે ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી બદલાતી નથી (તે સલ્ફર હશે). સોડિયમ મીઠું, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, સોડિયમ સલ્ફેટ - ત્યારથી મુખ્ય પ્રતિક્રિયા મીઠું અને મજબૂત ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ વચ્ચે ઉજવાય છે, તો પછી અંત પદાર્થ એક પાણી, અને બીજા રહેશે.

અમને હવે પાછા યોજના અને ઇલેક્ટ્રોન અપનાવવાની દો:

- એમ.એન. ⁺⁷ 5 E = એમ.એન. ⁺² લે ^છે.

યોજના ના બીજા ભાગ:

- એસ ^-2 = એસ ⁰ otdaet2e

અમે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા દર મૂકવામાં નથી, સમીકરણ બાજુઓ તમામ સલ્ફર પરમાણુ સંક્ષેપમાં રજૂ કરવા માટે ભૂલી.

2NaMnO ₄ + 5h ₂ s + 3 એચ ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8h ₂ O + Na ₂ SO _4.

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સંડોવતા OVR વિષ્લેશણ

અલ્ગોરિધમનો વિશ્લેષણ OVR અરજી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમાન કરી શકો છો:

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ + sulfuric એસિડ + એ પોટેશિયમ permagnanat = એમ.એન. SO ₄ + ઓક્સિજન + ... + ...

ઓક્સીડેશન ઓક્સિજન આયન (હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ) અને મેંગેનીઝ ધન બદલાઈ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ. એટલે કે, એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ અને એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, અમે હાજર છે.

વ્યાખ્યાયિત શું સામગ્રી હજુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પછી થઈ શકે છે. તેમાંથી એક પાણી છે, કે જે દેખીતી રીતે એસિડ અને મીઠું વચ્ચે પ્રતિક્રિયા દ્વારા રજૂ કરવામાં આવે છે. પોટેશિયમ નવી પદાર્થ રચના નહિં, તો બીજા ઉત્પાદન, મીઠું, એટલે કે સલ્ફેટ પોટેશ્યમ જેવી પ્રતિક્રિયા sulfuric એસિડ સાથે આગળ આવશે.

ડ્રાઈવિંગ:

2o ^- 2 ઇલેક્ટ્રોન ^{આપે છે} અને ઓ માં રૂપાંતરિત ₂ ⁰ 5

MN ⁺⁷ 5 ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અને એક આયન 2 MN ⁺² બને

અમે દર મૂકો.

5h ₂ O ₂ + 3 એચ ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8h ₂ O + K ₂ SO ₄

પોટેશિયમ ક્રોમિત સાથે ઉદાહરણ વિશ્લેષિત OVR

ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ નો ઉપયોગ કરીને, સહગુણાંકો સાથે સમીકરણ સ્થાપિત:

FeCl ₂ + હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ + પોટેશિયમ ક્રોમિત = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

બદલ્યાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આયર્ન (II લોખંડ ક્લોરાઇડ) અને પોટેશિયમ bichromate માં ક્રોમિયમ આયન.

હવે અમે બહાર આકૃતિ શું અન્ય પદાર્થો બનેલા છે કરવાનો પ્રયાસ કરો. એક મીઠું હોઈ શકે છે. પોટેશિયમ કોઈપણ સંયોજન રચના થતી નથી કારણ કે આમ, બીજા ઉત્પાદન છે પોટેશિયમ મીઠું, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, ક્લોરાઇડ, કારણ કે પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે યોજાઈ.

પામ્યુ:

ફે ⁺² મોકલે E = ફે ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 મેળવે E = 2Cr ⁺³ 1 ઓકિ્સડાઇઝર.

અમે પેદા પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો:

6k ₂ Cr ₂ હે ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

પોટેશિયમ આયોડિડ સાથે ઉદાહરણ વિશ્લેષિત OVR

નિયમો સાથે સજ્જ, એક સમીકરણ સ્થાપિત:

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ + sulfuric એસિડ + એ પોટેશિયમ આયોડિડ, મેંગેનીઝ સલ્ફેટ + ... iodo + ... + ...

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મેંગેનીઝ અને આયોડિન બદલ્યો છે. તે reductant અને ઓક્સિડન્ટ હાજર હોય છે.

હવે અમે અંત અમે રચના છે તે શોધવા. સંયોજન પોટેશિયમ હોય છે, એટલે કે પોટેશિયમ સલ્ફેટ મેળવે છે.

ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ આયોડિન આયનો થાય છે.

ફોર્મ ઇલેક્ટ્રોન તબદીલી યોજના:

- એમ.એન. ⁺⁷ 5 મેળવે E = એમ.એન. ⁺² 2 એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે,

^- 2 મને - આપે E = હું 2 ₂ ⁰ 5 રિડ્યુસિંગ એજન્ટ છે.

અમે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો વ્યવસ્થા, જેમાં સમીકરણમાં તમામ સલ્ફર પરમાણુ સારાંશ ભૂલશો નહીં જ્યારે.

210KI + KMnO ₄ + 8h ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5 હું ₂ + 6k ₂ SO ₄ + 8h ₂ હે

સોડિયમ sulfite સાથે ઉદાહરણ વિશ્લેષિત OVR

શાસ્ત્રીય પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, અમે સમીકરણ માટે યોજનાઓ ઉપર ડ્રો:

- sulfuric એસિડ + KMnO ₄ + ... સોડિયમ sulfite, સોડિયમ સલ્ફેટ, મેંગેનીઝ સલ્ફેટ + ... + ... +

પ્રતિક્રિયા પછી સોડિયમ ક્ષાર પાણી મેળવે છે.

પામ્યુ:

- એમ.એન. ⁺⁷ 5 મેળવે E = એમ.એન. ⁺² 2

- એસ ⁺⁴ 2 મોકલે E = એસ ⁺⁶ 5.

અમે આ પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો વ્યવસ્થા ભૂલશો નથી સહગુણાંકો સુયોજિત સલ્ફર પરમાણુ મૂકવામાં આવ્યું છે.

3 એચ ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = k ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3 એચ ₂ ઓ

ઉદાહરણ નાઇટ્રોજન સાથે OVR વિશ્લેષિત

નીચેના કાર્યો પૂર્ણ કરો. અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને, અમે એક સંપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા સમીકરણ રચે:

- મેંગેનીઝ નાઈટ્રેટ + નાઈટ્રિક એસિડ + PBO ₂ = HMnO ₄ + PB (NO _{3) 2} +

શું પદાર્થ પણ સ્વરૂપો વિશ્લેષણ કરીએ. ત્યારથી પ્રતિક્રિયા મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને મીઠું વચ્ચે યોજાઇ હતી, તો પછી પદાર્થ પાણી છે.

અમે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું ફેરફાર બતાવશે:

- એમ.એન. ⁺² 5 E = એમ.એન. ⁺⁷ 2 પ્રદર્શનો એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ ગુણધર્મો મોકલે છે

- PB ⁺⁴ 2 મેળવે E = PB ⁺² 5 ઓકિ્સડાઇઝર.

3. અમે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો વ્યવસ્થા, કાળજીપૂર્વક પ્રારંભિક સમીકરણની ડાબી બાજુ તમામ નાઇટ્રોજન હાજર અપ ઉમેરો:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ ઓ

આ પ્રક્રિયામાં, ઘટાડવા ગુણધર્મો નાઇટ્રોજન પ્રગટ નથી.

નાઇટ્રોજન સાથે રેડોક્સ પ્રક્રિયા બીજા નમૂના:

Zn + sulfuric એસિડ + HNO ₃ = ZnSO ₄ + પાસે + ...

- Zn ⁰ 2 મોકલે E = Zn ⁺² 3 એજન્ટ ઘટાડવા આવશે,

એન ⁺⁵ 3 મેળવે ઈ = N ⁺² 2 ઓક્સિડન્ટ છે.

અમે સ્થાન પૂર્વનિર્ધારિત પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો:

3Zn + 3 એચ ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ ઓ

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં મહત્વ

શ્રેષ્ઠ જાણીતું ઘટાડો પ્રતિક્રિયા - પ્રકાશસંશ્લેષણ, એક લાક્ષણિક પ્લાન્ટ. કેવી રીતે વસૂલાત ગુણધર્મો બદલવા માટે? પ્રક્રિયા જૈવક્ષેત્ર થાય છે, તે એક બાહ્ય સ્ત્રોત સાથે ઊર્જા વધારો થાય છે. તે આ ઊર્જા છે અને માનવતા તેમની જરૂરિયાતો માટે ઉપયોગ કરે છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રાસાયણિક ઘટકો સાથે સંકળાયેલ પ્રતિક્રિયાઓ ઘટાડવા ઉદાહરણો, ખાસ મહત્વ રૂપાંતર છે નાઇટ્રોજન, ના સંયોજનો કાર્બન, ઓક્સિજન. પ્રકાશસંશ્લેષણ દ્વારા પૃથ્વીના વાતાવરણમાં આવા રચના કે સજીવ વિકાસ માટે જરૂરી છે. પ્રકાશસંશ્લેષણ હવા કેસીંગ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વધારો થતો નથી દ્વારા, પૃથ્વીની સપાટી overheated નથી. પ્લાન્ટ રેડોક્સ પ્રક્રિયા મારફતે માત્ર વિકસે છે, પરંતુ ઇચ્છિત સ્વરૂપો જેમ ઓક્સિજન, ગ્લુકોઝ કારણ કે મનુષ્યો માટે આવા પદાર્થોનું. આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિના પ્રકૃતિ બાબત એક સંપૂર્ણ ચક્ર, તેમજ કાર્બનિક જીવન અસ્તિત્વ ન હોઈ શકે.

પ્રાયોગિક અરજી OVR

ક્રમમાં મેટલ સપાટી જાળવી રાખવા માટે, તે જાણે છે કે ગુણધર્મો સક્રિય ધાતુઓ ઘટાડવા હોવાનું જરૂરી છે, તેથી તે સક્રિય તત્વ ઉપર સપાટી સ્તર આવરી, આમ રાસાયણિક કાટ પ્રક્રિયા ધીમી શક્ય છે. સફાઈ અને પીવાના પાણીની જીવાણુ નાશકક્રિયા દ્વારા રેડોક્સ ગુણધર્મને કારણે. બેમાંથી એક સમસ્યા સમીકરણ સહગુણાંકો યોગ્ય મૂકવામાં વગર ઉકેલી શકાતી નથી. ક્રમમાં ભૂલો ટાળવા માટે, તે બધા રેડોક્સ પરિમાણો વિશે એક વિચાર છે માટે મહત્વપૂર્ણ છે.

રાસાયણિક કાટ સામે રક્ષણ

માનવીય જીવન અને પ્રવૃત્તિને ખાસ પડકાર કાટ છે. મેટલ નિષ્ફળતા રાસાયણિક રૂપાંતર, તેમના પર્ફોર્મન્સ કાર ભાગો, મશીન ટૂલ્સ હારી પરિણામે. ક્રમમાં આવા સમસ્યા સુધારવા, બલિદાન રક્ષણ, વાર્નિશ એક ધાતુ કોટિંગ સ્તર મદદથી અથવા anticorrosive એલોય અરજી ચિતરવાનો છે. ઉદાહરણ તરીકે, સ્ટીલ સપાટી સક્રિય ધાતુ એક સ્તર સાથે આવરી લેવામાં આવે છે - એલ્યુમિનિયમ.

નિષ્કર્ષ

ઘટાડો પ્રતિક્રિયાઓ વિવિધ થાય શરીરમાં પાચન સિસ્ટમ સામાન્ય કામગીરી ખાતરી કરો. આથો, સડો, શ્વાસોચ્છવાસ જેવી મૂળભૂત જીવન પ્રક્રિયાઓ, પણ મિલકત ઘટાડવા સાથે સંકળાયેલું છે. સમાન લક્ષણો, આપણા ગ્રહ પર તમામ જીવંત જીવો છે. સમર્પણ અને ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકાર સાથે પ્રતિક્રિયા વિના, એમોનિયા આલ્કલી, એસિડ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં માત્ર ખાણ કરી શકો છો. બધા વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર તકનીકો ખાસ કરીને વોલ્યુમેટ્રિક વિશ્લેષણ રેડોક્સ પ્રક્રિયા પર આધારિત છે. રાસાયણિક કાટ આવા અપ્રિય ઘટના સાથે લડવા, તો તે પણ આ બધી પ્રક્રિયાઓના કારણે જ્ઞાન પર આધારિત છે.