ક્ષાર અને તેમના તૈયારી માટે પદ્ધતિઓ રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષાર - સાથે જોડાયેલા પદાર્થો નિર્જીવ સંયોજનો, વર્ગ કે જે ઋણ આયન (એસિડ અવશેષ) અને ધન (મેટલ અણુ) સમાવેશ થાય છે. વિવિધ રંગો આ સ્ફટિકીય પદાર્થના અને વિવિધ જળ દ્રાવ્યતા સાથે મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં. સંયોજનો આ વર્ગ સરળ પ્રતિનિધિ - સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl).

ક્ષાર એસિડિક, મૂળભૂત અને સામાન્ય વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

સામાન્ય (સરેરાશ) રચાય છે ત્યારે એસિડ તમામ હાઇડ્રોજન પરમાણુ મેટલ અણુઓ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, અથવા જ્યારે તમામ હાઈડ્રોકસીલ જૂથો એસિડ પાયા દ્વારા બદલવામાં આવે છે એસિડ અવશેષો (દા.ત., MgSO4, મિલિગ્રામ (CH3COO) 2). જ્યારે વિદ્યુત વિયોજન, તેઓ હકારાત્મક ચાર્જનો મેટલ ઋણાયનો અને ઋણભારના ઋણાયનો ફેરવાઇ ગઇ હતી.

ક્ષાર આ જૂથના રાસાયણિક ગુણધર્મો:

• ઊંચા તાપમાને વિઘટન;

• જલવિચ્છેદનના (પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા) પસાર થાય છે;

• એસિડ, પાયા અને અન્ય ક્ષાર સાથે એક્સચેન્જ પ્રતિક્રિયાઓ દાખલ. આ પ્રતિક્રિયાઓ ની કેટલીક સુવિધાઓનો યાદ રાખવું જોઈએ:

- એક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા ઉજવાય ત્યારે જ આ એસિડ મજબૂત છે જેમાંથી મીઠું થાય છે કરતાં;

- આધાર સાથે પ્રતિક્રિયા કેસ જ્યાં અદ્રાવ્ય બાબત રચાયેલી છે રાખવામાં આવે છે;

- ખારા ઉકેલ, મેટલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જો તે મેટલ તણાવ, જે મીઠું એક ભાગ છે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સિરિઝ બાકી છે;

- ઉકેલ મીઠું સંયોજન એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા જો આ અદ્રાવ્ય ઉત્પાદન વિનિમય રચના કરવામાં આવે છે;

• રેડોક્સ કે ધન અથવા ઋણ આયન ગુણધર્મો સાથે સંકળાયેલ હોઈ શકે છે.

એસિડ ક્ષાર કિસ્સાઓ છે કે જ્યાં માત્ર એસિડ માં હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક ભાગ મેટલ અણુઓ (દા.ત., NaHSO4, CaHPO4) સાથે બદલવામાં આવે છે તૈયાર કરવામાં આવે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન વિયોજન તેઓ હાઇડ્રોજન અને મેટલ ધન એસિડ અવશેષ ઋણાયનો ના રચે ત્યારે, જોકે આ જૂથ રાસાયણિક ગુણધર્મો મીઠું અને એસિડ સંયોજનો નીચે એટ્રીબ્યૂટ્સ ક્ષાર સમાવેશ થાય છે:

• થર્મલ વિઘટન ગૌણ મીઠું રચના કરવા આધિન છે;

• એક સામાન્ય મીઠું રચના કરવા ક્ષાર સાથે પ્રતિભાવ આપ્યો હતો.

મૂળભૂત ક્ષાર કિસ્સાઓમાં મેળવવામાં આવે જ્યાં માત્ર પાયા લીધું હાઈડ્રોકસીલ જૂથો એક ભાગ એસિડ્સ ઋણાયનો (દા.ત., કા (OH) અથવા સીએલ, ફે (OH) CO3). આવા સંયોજનો મેટલ ધન આયનો અને hydroxy એસિડ અવશેષ ના ઋણાયનો માં વિઘટન થાય છે. ક્ષાર આ જૂથના રાસાયણિક ગુણધર્મો તે જ સમયે લક્ષણો લાક્ષણિકતા રાસાયણિક પદાર્થો અને મીઠું અને પાયા સમાવેશ થાય છે:

• થર્મલ વિઘટન દ્વારા લાક્ષણિકતા

• એક એસિડ સાથે પ્રતિભાવ આપ્યો હતો.

ત્યાં જટિલ અને ખ્યાલ છે ડબલ ક્ષાર.

કોમ્પલેક્ષ જટિલ ઋણ આયન અથવા ધન સમાવેશ થાય છે. પ્રતિક્રિયા આ પ્રકારના રાસાયણિક ગુણધર્મો ક્ષાર વિનાશ સંકુલ, કરકસર દ્રાવ્ય હોય તેવા સંયોજનોની રચના દ્વારા સાથે સમાવેશ થાય છે. વધુમાં, તેઓ આંતરિક અને બાહ્ય વિસ્તાર વચ્ચે ligands આપલે કરવા માટે સક્ષમ છે.

ડ્યુઅલ પણ બે અલગ અલગ ધન છે અને આલ્કલાઇન ઉકેલો (ઘટાડો પ્રતિક્રિયા) સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

તૈયાર ક્ષાર પદ્ધતિઓ

આ તત્ત્વો નીચેની રીતે મેળવી શકાય છે:

• ધાતુઓ, જે હાઇડ્રોજન પરમાણુ સ્થાનભ્રષ્ટ માટે સક્ષમ હોય છે સાથે એસિડ પ્રતિક્રિયા;

• પ્રતિક્રિયા થાણા અને એસિડ, પાયા હાઈડ્રોકસીલ જૂથ તેજાબી એસિડ અવશેષો સાથે આદાનપ્રદાન થાય છે;

• તટસ્થ અને એસિડ્સ ક્રિયા મૂળભૂત ઓક્સાઇડ, ક્ષાર અથવા ધાતુઓ;

• તેજાબી ઓક્સાઇડ પર પાયા ક્રિયા;

• એસિડીક અને બેઝિક ઓક્સાઇડ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા;

• એકબીજા સાથે અથવા ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા ક્ષાર (અવેજીકરણ પ્રતિક્રિયા) ;

• બિન-ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન મેટલ ક્ષાર તૈયારી;

• તેજાબી મીઠું સંયોજન જ નામની એક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા માધ્યમ ક્ષાર દ્વારા મેળવીઃ

• મૂળભૂત તત્ત્વ મીઠું ક્ષાર એક નાની રકમ સાથે મીઠું પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.

આમ, ક્ષાર, ઘણી રીતે તૈયાર કરી શકાય છે કારણ કે તેઓ વિવિધ અકાર્બનિક પદાર્થો અને સંયોજનો વચ્ચે પગલે અનેક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પરિણામે ઉત્પન્ન થાય છે.