કેવી રીતે સામગ્રી ઘણો શોધવા માટે પર જાણકારી દરેક વિદ્યાર્થી ખબર જરૂર માટે

શાળા રસાયણશાસ્ત્ર કોર્સ જટિલ વિજ્ઞાન એક પ્રારંભિક માર્ગદર્શિકા છે. શરૂઆતથી, વિદ્યાર્થીઓ કેવી રીતે ડિઝાઇન પડકારો હલ કરવા માટે બહાર આકૃતિ કરવાનો પ્રયાસ કરી રહ્યા છે. ધારો કે પ્રારંભિક તબક્કે, તેઓ તેનો ફક્ત થોડો વ્યવહારિક ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, પરંતુ જો વિદ્યાર્થી શીખ્યા, ઉદાહરણ તરીકે, કેવી રીતે ઘણો શોધવા માટે અક્રિયાશીલ પદાર્થો, તે સારી રીતે એક ગંભીર સિદ્ધિ હોવાનો દાવો કરી શકે છે.

સમસ્યા એક સરળ ઉદાહરણ ધ્યાનમાં, આધાર જે તમે વધુ જટિલ ઉકેલવા માટે કેવી રીતે કરી શકે છે. ધારો કે સંપૂર્ણ દહન માટે કાર્બન મોનોક્સાઇડ ઓફ (II) તમે 11.2 લિટર લીધો હતો. કેટલી તમે CO2 ના ગ્રામ સમર્થ વિચાર?

1. રચના પ્રતિક્રિયા સમીકરણ.

CO + O2 = સીઓ 2

2. ઓક્સિજન બરાબર. અમુક નિયમો, જે મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં તમે મદદ કરી શકો છો. એક પદાર્થ સહગુણાંકો વ્યવસ્થા શરૂ કરવા માટે, કે જે સંખ્યા વિચિત્ર પરમાણુ છે. આ કિસ્સામાં, પરમાણુ CO ઓક્સિજન. તે પરિબળ 2. મૂકી ડાબી બે કાર્બન પરમાણુ રચના કરી હતી, અને જમણી હોવાથી - આમ એક છે, અને તે પછી પહોંચાડવા CO2 2. આપણે મેળવવા:

2CO + O2 = 2CO2

તમે જોઈ શકો છો કારણ કે, ચાર ઓક્સિજન પરમાણુ ડાબી અને જમણી બાજુ. કાર્બન પણ સંતુલન સંગ્રહિત થાય છે. પરિણામે, અમે અધિકાર બરાબરી કરી લીધી.

3. આગળ, તમે O2 ના રકમ શોધવા માટે જરૂર છે. નિર્ધારણમાં પરમાણુ સમૂહ વિદ્યાર્થીઓ પણ કષ્ટદાયક અને હાર્ડ યાદ રાખવા માટે, તેથી અમે એક અલગ પદ્ધતિ વાપરો. રિકોલ એક દાઢ એવો જથ્થો જેનાથી 22.4 એલ / બંધની બરાબર છે કે ત્યાં. તમે કેટલા મોલ્સ (એન) પ્રતિક્રિયા દાખલ :. એન = v / v અમારા કેસ એમ, એન = 0,5 mol શોધવા માટે જરૂર છે.

4. હવે પ્રમાણમાં દોરે છે. જે પ્રતિક્રિયા અડધા n (CO2) દાખલ ઓક્સિજન જથ્થો. આ હકીકત પરથી અનુસરે છે 0.5 મોલ્સ / 1 = x / 2 બંધની. બે મૂલ્યોના સરળ ગુણોત્તર અધિકાર સમીકરણ બનાવવા મદદ કરી. જ્યારે આપણે શોધી x = 1, અમે કેવી રીતે સામૂહિક શોધવા માટે પ્રશ્નનો જવાબ મેળવી શકો છો.

મીટર = m * એનઃ 5. શરૂ કરવા સાચું અન્ય સૂત્ર યાદ પડશે. છેલ્લા ચલ જોવા મળે છે, પરંતુ એમ સાથે શું કરવું છે? દાઢ સમૂહ - પ્રાયોગિક હાઇડ્રોજન સંબંધિત સેટ છે. તે અક્ષર એમ.દ્વારા સૂચિત કરવામાં આવે છે હવે આપણે જાણીએ છીએ મીટર (CO2) = 12 ગ્રામ / mol * 1 બંધની = '12 તે જવાબ મળી છે. તમે જોઈ શકો છો કારણ કે, ત્યાં મુશ્કેલ નથી.

આ કાર્ય અન્ય વિવિધ પર ખૂબ સરળ છે. પરંતુ મુખ્ય વસ્તુ - કેવી રીતે સામૂહિક શોધવા માટે સમજવા માટે. એક પદાર્થ એક પરમાણુ કલ્પના. તે લાંબા સમયથી જાણીતા છે કે બંધની 6 * 10 ^ 23 પરમાણુઓ સમાવેશ થાય છે આવી છે. સામયિક ટેબલ તત્વ તે જ સમયે ત્યાં 1 mol દીઠ ઇન્સ્ટોલ વજન છે. ક્યારેક તે પદાર્થની દાઢ સમૂહ ગણતરી માટે જરૂરી છે. ધારો કે એમ (H20) = 18 ગ્રામ / બંધની. એટલે કે, એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ એમ = 1 ગ્રામ / mol છે. પરંતુ પાણી, જેનું ઓક્સિજનની હાજરીમાં, જે અમને વધારાના 16 ગ્રામ આપે વિશે ભૂલશો નહિં એચ પણ બે અણુઓ ધરાવે છે. એકત્ર, અમે 18 ગ્રામ / બંધની મેળવે છે.

સૈદ્ધાંતિક દળ ગણતરી ત્યારબાદ વ્યવહારિક ઉપયોગ થશે. ખાસ કરીને જે વિદ્યાર્થીઓ રાસાયણિક વર્કશોપ અપેક્ષા આવે છે. શબ્દના ભયભીત પ્રયત્ન તમે બિન-કોર શાળામાં અભ્યાસ કરી રહ્યા છે જો કરો. પરંતુ જો રસાયણશાસ્ત્ર - મૂળભૂત વિભાવનાને દોડવા માટે સક્ષમ નથી તમારી પ્રોફાઇલ વિષય છે, તે શ્રેષ્ઠ છે. તેથી, હવે તમે કેવી રીતે સામૂહિક શોધવા માટે જાણે છે. યાદ રાખો રસાયણશાસ્ત્ર સતત અને ગંભીર માણસ છે, જે માત્ર કેટલાક ગાણિતીક નિયમો જાણે છે, પણ તે કેવી રીતે તેમને વાપરવા માટે જાણે છે માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે.