કાર્બન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી રાસાયણિક બોન્ડ જટિલતા બતાવે

દરેક તત્વ સ્વતંત્ર રાજ્ય હોવા સરળ પદાર્થ રચના કરવા સક્ષમ છે. આ સ્થિતિમાં, પરમાણુ હિલચાલ જ છે, તેઓ સમમિતીય છે. જટિલ પદાર્થો પરિસ્થિતિ વધુ જટિલ છે. રાસાયણિક બોન્ડ આ કિસ્સામાં, અસમપ્રમાણ, જટિલ સમયે સંયોજનોમાં જટિલ અણુઓ રચના સહસંયોજક બંધની બોન્ડ.

ઓક્સિડેશન દ્વારા અર્થ શું છે

આવા સંયોજનો છે જેમાં ઈલેક્ટ્રોન અસમાન શક્ય છે, એટલે કે તરીકે વહેંચવામાં આવે છે જટિલ પદાર્થો રચના દરમિયાન સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ અણુ માંથી ખસેડો. તે જટિલ પદાર્થો ઓક્સિડેશન અથવા ઓક્સિડેશન કહેવાય આ અસમાન વિતરણ છે. એક પરમાણુ તત્વો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી કહેવાય એક અણુ ચાર્જ સાથે રચના કરી હતી. એક અણુ માંથી ઇલેક્ટ્રોન તબદીલી પ્રકારને આધારે નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ડિગ્રી વચ્ચે તફાવત છે. ક્યાં કિસ્સામાં વળતર નિર્ણય તત્વ અણુ અનેક ઇલેક્ટ્રોન અનુક્રમે હકારાત્મક અને નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ રાસાયણિક ઘટકો પેદા (ઇ ઇ + અથવા ^-). ઉદાહરણ તરીકે, ^એક રેકોર્ડ કેવલી અર્થ એ થાય પોટેશિયમ અણુ એક ઇલેક્ટ્રોન મોકલે છે. કોઈપણ કાર્બનિક સંયોજન કેન્દ્રીય કાર્બન પરમાણુ વિસ્તાર રોકે છે. ઘટકની સંયોજકતા કોઈપણ સંયોજન માં 4 મી અનુલક્ષે છે, પરંતુ અલગ અલગ કાર્બન સંયોજનોનું માં ઓક્સિડેશન ડિગ્રી અલગ હશે, તે -2, +2, ± 4 સમાન હશે. અને વિવિધ સંયોજકતા કિંમતો પ્રકૃતિનો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી લગભગ કોઈ પણ સંયુક્ત જોવા મળે છે.

ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી નક્કી

તે નક્કી કરવા માટે ઓક્સિડેશન માત્રા તે મૂળભૂત જણાવે ખબર જરૂરી છે. મેટલ્સ ઓછાની ડિગ્રી હોય સક્ષમ ન હોય, પરંતુ ત્યાં અપવાદોને બાદ જ્યારે મેટલ મેટલ સાથે સંયોજન સ્વરૂપો છે. કાર્બન, ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન, અને કોઈપણ અન્ય સભ્ય: પરમાણુ સામયિક સિસ્ટમ જૂથ સંખ્યામાં શક્ય તેટલો સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અનુલક્ષે છે. એક તરફ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ સાથે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુ અન્ય અણુ ઇલેક્ટ્રોન -1 ના ચાર્જ, -2, વગેરે મેળવે બે ઇલેકટ્રોન આ નિયમ જ અણુઓ માટે લાગુ નથી. ઉદાહરણ તરીકે, સંચાર HH તે 0. કોમ્યુનિકેશન સી-એચ સમાન હશે = -1. સી ડી = + 2 કાર્બનનો ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી. વન અને ધાતુઓ જ મૂલ્ય સામયિક સિસ્ટમ અને ફલુરો (-1) ના પ્રથમ અને બીજા જૂથો છે. લગભગ તમામ સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન આ સ્તરે +1 હાઇડ્રાઇડ જેમાં તે -1 છે, સિવાય છે. તત્વો બિન-સતત હદ કર્યા, તે ગણતરી કરવા માટે, સૂત્ર સંયોજન જાણીને શક્ય છે. મૂળભૂત નિયમ છે, જે દર્શાવે છે કે જે કોઈપણ પરમાણુમાં ડિગ્રી રકમ 0 છે.

ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી ગણતરી એક ઉદાહરણ

ઉદાહરણ CH3CL _{સંયોજન} કાર્બનના ઓક્સિડેશન ડિગ્રીની ગણતરી ધ્યાનમાં _લો. બેઝલાઇન ડેટા લો: હાઇડ્રોજન ડિગ્રી +1 વાય -1 કલોરિન છે. અનુકૂળતા માટે, અમે કાર્બન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી ગણતરી એક્સ ધારણ કરશે. પછી, CH3CL માટે થશે સમીકરણ X + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. સરળ અંકગણિત ઓપરેશન હાથ, તે નક્કી કરી શકાય છે કે કાર્બન ઓક્સિડેશન ના ડિગ્રી +2 હશે. આ રીતે તમે જટિલ સંયોજન દરેક તત્વ માટે ગણતરીઓ કરી શકો છો.