એમોનિયમ નાઇટ્રેટને

કેમિકલ એમોનિયમ નાઇટ્રેટ, NH4NO3 સૂત્ર છે, જે લાંબા સમય રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે જાણીતા છે, હજુ સુધી 1659 માં તેને IR Glauber ખોલ્યું. - સાહિત્યમાં, તે આ સંયોજન માટે અન્ય નામ પ્રસરે એમોનિયમ નાઇટ્રેટને. બાહ્ય એમોનિયમ નાઇટ્રેટને સફેદ ઉચ્ચ Hygroscopicity કર્યા સ્ફટિકો છે. ઉત્કલન બિંદુ સંયોજન 235 ° C અને એમોનિયમ નાઇટ્રેટને સાથે 169,6 ° C પીગળી શરૂ થાય છે. ઘણા સ્ફટિક ફેરફારો છે, કે જે રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો અને તેના અવકાશ પર તદ્દન નોંધપાત્ર અસર છે.

ઉદાહરણ તરીકે, આ તફાવતો છે જે વિવિધ સુધારાઓ જાળી વિવિધ સ્ફટિક સ્વરૂપમાં હોય છે. કુલ પાંચ પ્રકારનાં ફેરફારો છે. પ્રથમ ફેરફાર માટે ઘન આકાર લાક્ષણિકતા છે , સ્ફટિક જાળી 2 જી અને 5 માટે - orthorhombic - 3 જી અને 4 થી માટે tetragonicheskaya. આમ અન્ય ફેરફાર કરવા માટે એક સંયોજન માંથી સંક્રમણ પરિણામે એકમ કોષ વોલ્યુમ ક્રમિક પરંતુ સતત વધારો મળ્યો છે. આ મિલકત રાસાયણિક ગુણધર્મો તફાવત બનાવે છે. આમ, ઉદાહરણ તરીકે, ફેરફાર ચોથો સામગ્રી ઘનતા 1,725 ગ્રામ / સે.મી .3 ધરાવે ઓગાળીને તાપમાન પહેલેથી 139,4S ° છે.

એમોનિયમ નાઇટ્રેટને દ્રાવ્યતા નીચે પ્રમાણે છે: 0 ° C 119 પદાર્થની ગ્રામ પાણી એક સો ગ્રામ પહેલેથી ઓગળેલા 25 ° સે 212 ગ્રામ તાપમાને વિસર્જન કરી નાખ્યું, અને 50 ° C તાપમાને છે - એમોનિયમ નાઇટ્રેટને 346 ગ્રામ. વધુમાં, એમોનિયમ નાઇટ્રેટને pyridine, મિથેનોલ અને ઇથેનોલ દ્રાવ્ય કરી શકાય છે. સંયોજન એક ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ લક્ષણ કામ કરે છે કે જે અસર ક્રિયા, અથવા જ્યારે પર 270 ° ઉપર સી આસપાસના તાપમાન, એમોનિયમ નાઇટ્રેટને વિઘટિત વિસ્ફોટક અસર થાય છે.

સૂચકો એસિડિક પર્યાવરણમાં, જે સમાવે છે તેની ભાગીદારીનો સાથે એમોનિયમ નાઇટ્રેટને જલવિચ્છેદનના છે એક વ્યાખ્યાયિત કરી શકો છો પ્રતિક્રિયા સમીકરણ NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: જે રીતે લખી શકાય . એમોનિયમ નાઇટ્રેટને આલ્કલાઇન ઉકેલો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આવા પ્રતિક્રિયાઓ પરિણામે એમોનિયા ઉત્પાદન અને પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા પોતે એમોનિયમ નાઇટ્રેટને એક ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા તરીકે વર્તે છે.

સામાન્ય રીતે, એક પદાર્થ બહાર વહન દ્વારા મેળવી તટસ્થ 60% HNO3 છે. નિષ્ક્રિય એજન્ટ વાયુ રાજ્યમાં NH3 વપરાય છે. પ્રક્રિયા ગરમી માં રજૂ થયેલ છે, કે જે એમોનિયમ નાઇટ્રેટને ઉકેલ બાષ્પીભવન અને ગ્રેન્યુલ્સ સ્વરૂપમાં પરિણમે સામગ્રી નિર્દેશિત કરવામાં આવે છે.

એમોનિયમ નાઇટ્રેટને સૌથી સામાન્ય ઉપયોગ મૂલ્યવાન નાઇટ્રોજન ખાતર તરીકે કૃષિ હતો. સક્રિય સંયોજન વિસ્ફોટકો ઉત્પાદન, તેમજ રીએજન્ટ ઉપયોગમાં - બળતણ તત્વોમાં દ્રાવક ઝિર્કોનિયમ કારણ કે, પરમાણુ કચરો નવજીવન ઓપરેશન દરમિયાન. ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો, પદાર્થ માગ કાયમી વધારો થઇ તેથી તેના ઉત્પાદન સતત વધી રહી છે અને આજે નાઇટ્રોજન હિસ્સાની બાબત પુનઃગણતરીમાં સાથે, દર વર્ષે 20 મિલિયન ટન સુધી પહોંચે છે.

એમોનિયમ નાઇટ્રેટને કડક સલામતી સાવચેતી અને સલામતી નિયમો સાથે પાલન માં પ્રયોગશાળામાં મેળવી શકાય છે. આ હેતુ માટે, એક બરફ સ્નાન મિશ્રણ અત્યંત પાતળું ઉત્પાદન નાઈટ્રિક એસિડ અને એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (જલીય એમોનિયા). આવા પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવા માટે શ્રેષ્ઠ દૂરસ્થ, દા.ત., manipulators ઉપયોગ સાથે છે, અને મિશ્ર ઉકેલ સ્થળેથી પુરતા સલામત અંતરે છે. પ્રતિક્રિયા બહાર વહન સતત એસિડ સૂચક એક સામયિક નિરીક્ષણ ખાતે એમોનિયા દ્રાવણનો માં મિશ્રીત છે સમાવેશ થાય છે (લિટમસના ફળનો રસ) તટસ્થ પ્રતિક્રિયા સ્થિતિ હાંસલ કરે છે. એ જ રીતે અને પ્રતિક્રિયા પર નિયંત્રણ પૂરું પાડે છે. એસિડિક પર્યાવરણમાં ઓળંગી ત્યારે - એક આલ્કલાઇન ઘટક ઉકેલ છે, અને ઊલટું ઉમેરવામાં આવે છે.