Molal એકાગ્રતા. તે દાઢ અને molal એકાગ્રતા શું અર્થ છે?

દાઢ અને molal એકાગ્રતા સમાન નામ હોવા છતાં, મૂલ્યો અલગ હોય છે. મુખ્ય તફાવત એ છે કે molal એકાગ્રતા ગણતરી નક્કી, શોધ molarity કારણ કે ઉકેલ વોલ્યુમ પર કરવામાં આવે છે, જ્યારે દ્રાવક વજન છે.

ઉકેલો અને દ્રાવ્યતા વિશે સામાન્ય માહિતી

સાચું ઉકેલ સજાતીય સિસ્ટમ કહેવામાં આવે છે, જે તેના રચના ભાગોના સંખ્યાબંધ એકબીજા સ્વતંત્ર સમાવેશ થાય છે. તેમાંથી એક દ્રાવક છે અને બાકીના તે ઓગળેલા પદાર્થો છે. દ્રાવક ઉકેલ જે મોટા ભાગના પદાર્થ તરીકે ગણવામાં આવે છે.

દ્રાવ્યતા - ઉકેલો જેમાં તે વ્યક્તિગત અણુઓ, આયનો, અણુ અથવા કણો સ્વરૂપમાં છે - અન્ય પદાર્થો સાથે એક પદાર્થ એક જ પ્રકારનું તંત્રની રચના કરે છે. એકાગ્રતા - દ્રાવ્યતા એક માપદંડ છે.

પરિણામે, પદાર્થો દ્રાવ્યતા ક્ષમતા દ્રાવક વોલ્યુમ સમગ્ર પ્રાથમિક કણો સ્વરૂપમાં એકસરખી રીતે વહેંચાયેલા શકાય છે.

સાચું ઉકેલો નીચે પ્રમાણે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

• દ્રાવક પ્રકાર દ્વારા - બિન-જલીય અને પાણી;
• દ્વાવ્યનું પ્રકાર દ્વારા - વાયુઓ ઉકેલો, એસિડ, આલ્કલી, ક્ષાર, વગેરે.
• વીજપ્રવાહ સાથે ઇન્ટરેક્શન - ઈલેક્ટ્રોલાઈટ (પદાર્થો વિદ્યુત વાહકતા હોય છે) અને બિન-ઈલેક્ટ્રોલાઈટ (પદાર્થો વિદ્યુત વાહકતા સક્ષમ નથી);
• એકાગ્રતા - ભળે અને એકાગ્ર.

એકાગ્રતા અને તેના અભિવ્યક્તિ અર્થ

એક પદાર્થ એક ચોક્કસ રકમ (વજન અથવા વોલ્યુમ) દ્રાવક માં ઓગળેલા એકાગ્રતા કૉલ સામગ્રી (વજન), અથવા કુલ ઉકેલ એક નિર્ધારિત વોલ્યુમ. તે થાય નીચેના પ્રકારો:

1. રસ એકાગ્રતા (% વ્યક્ત) - તે કહે છે કે કેવી રીતે દ્વાવ્યનું ઘણા ગ્રામ ઉકેલ ના 100 ગ્રામ માં સમાવેશ થતો હતો.

2. દાઢ એકાગ્રતા - ઉકેલ 1 લિટર દીઠ ગ્રામ મોલ્સ સંખ્યા છે. તે સૂચવે છે કે કેટલા ગ્રામ-પરમાણુઓ પદાર્થની ઉકેલ 1 લિટર માં સમાવેશ થતો હતો.

3. સામાન્ય એકાગ્રતા - ઉકેલ 1 લિટર દીઠ ગ્રામ-સમકક્ષ સંખ્યા છે. તે સૂચવે છે કે કેટલા ઉકેલ 1 લિટર માં દ્વાવ્યનું ગ્રામ સમકક્ષ સમાવેશ થતો હતો.

4. molal એકાગ્રતા દ્રાવક 1 કિલોગ્રામ દીઠ રકમ દ્વાવ્યનું કેટલા મોલ્સ બતાવે છે.

5. titer ઉકેલ 1 milliliter ઓગળેલા દ્વાવ્યનું સામગ્રી (ગ્રામ) માં નક્કી કરે છે.

દાઢ અને molal સાંદ્રતા એકબીજાથી અલગ છે. તેમના વ્યક્તિગત લક્ષણો નક્કી કરો.

દાઢ એકાગ્રતા

તે નક્કી કરવા માટે સૂત્ર:

સીવી = (v / v), જેમાં

વી - પદાર્થો સંખ્યા ઓગળેલા mol;

વી - ઉકેલ લિટર અથવા ^m3 કુલ ^{વોલ્યુમ.}

ઉદાહરણ તરીકે, "0.1 એમ એચ ₂ ઉકેલ સો _4" સૂચવે આવા ઉકેલ 1 લિટર માં sulfuric એસિડ હાજર 0.1 મોલ (9.8 ગ્રામ) છે કે .

molal એકાગ્રતા

તમે હંમેશા ધ્યાનમાં હકીકત એ છે કે molal અને દાઢ સાંદ્રતા સંપૂર્ણપણે અલગ અર્થ ધરાવે છે લેવી જોઈએ.

molal શું છે ઉકેલ એકાગ્રતા? તે નક્કી કરવા માટે સૂત્ર છે:

સેમી = (v / m), જ્યાં

વી - પદાર્થો સંખ્યા ઓગળેલા mol;

મીટર - દ્રાવક દળ, કિગ્રા.

ઉદાહરણ તરીકે, રેકોર્ડિંગ 0,2 એમ NaOH ઉકેલ અર્થ એ થાય કે પાણી 1 કિલોગ્રામ દ્રાવ્ય 0.2 mol NaOH (આ કિસ્સામાં, તે દ્રાવક છે).

વધારાની ગણતરીઓ માટે જરૂરી સૂત્રો

ઘણા સહાયક માહિતી ક્રમમાં જરૂરી હોઇ શકે છે molal એકાગ્રતા ગણતરી કરવામાં આવી હતી. ફોર્મ્યુલા, જે મુખ્ય સમસ્યાઓ હલ કરવા માટે ઉપયોગી હોઈ શકે છે તે આ મુજબ છે.

પદાર્થ ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો રકમ ν અણુ, ઇલેક્ટ્રોન, અણુ, આયન અથવા અન્ય તે કણો એક નિશ્ચિત સંખ્યા ખ્યાલ.

v = m / મીટર = n / n એ = v / v મીટર ક્યાં:

• મીટર - સંયોજન, જી અથવા કિલો માસ;
• એમ - દાઢ દળ, ગ્રામ (અથવા કિલો) / mol;
• N - માળખાકીય એકમો સંખ્યા;
• એન _એ - એક પદાર્થ, Avogadro સતત 1 બંધની દીઠ માળખાકીય એકમો સંખ્યા: ^6,02. ઓક્ટોબર ²³ mol ^{- 1;}
• વી - એલ અથવા મીટર ³ કુલ ^{વોલ્યુમ;}
• વી _મીટર - દાઢ વોલ્યુમ લિટર / બંધની અથવા ^m3 / mol.

નીચે પ્રમાણે છેલ્લું ગણતરી:

વી _મીટર = RT / પી, જ્યાં

• આર - સતત 8,314 J / (mol ^કે);
• ટી - ગેસ તાપમાન, કેવલી;
• પી - ગેસ દબાણ પે.

molarity અને molality માટે હેતુઓ ઉદાહરણો. કાર્ય №1

500 મિલી એક વોલ્યુમ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉકેલ દાઢ એકાગ્રતા નક્કી કરો. વજન કોહ ઉકેલ 20 ગ્રામ બરાબર છે.

વ્યાખ્યા

પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ના દાઢ સમૂહ છે:

_કોહ એમ = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

અમે આશા રાખીએ છીએ ખૂબ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉકેલ સમાયેલ છે:

ν (કોહ) = m / મીટર = 20/56 = 0,36 બંધની.

અમે એકાઉન્ટ ઉકેલ વોલ્યુમ લિટર વ્યક્ત કરી લેવું:

500 મિલી = 500/1000 = 0.5 લિટર.

પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ના દાઢ એકાગ્રતા નક્કી:

સીવી (કોહ) = V (કોહ) / વી (કોહ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 મોલ / લિટર.

કાર્ય №2

શું સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) છે સામાન્ય શરતો હેઠળ છે (એટલે કે, જ્યારે પી = 101325 પે, અને ટી = 273 K) ક્રમમાં 5 લિટર વોલ્યુમ 2.5 મોલ / લિટર એકાગ્રતા સાથે ગંધક એસિડ ઉકેલ તૈયાર કરવા માટે લઇ જોઈએ?

વ્યાખ્યા

અમે વ્યાખ્યાયિત ગંધક એસિડ ઉકેલ સમાયેલ:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ વી (ઉકેલ) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

ગંધક એસિડ સમીકરણ રસીદ નીચેના ફોર્મ ધરાવે છે:

SO ₂ + ₂ H O = H ₂ SO ₃

આ મુજબ:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

ધ્યાનમાં રાખો કે ગેસ 1 બંધની સામાન્ય શરતો હેઠળ 22.4 લિટર એક વોલ્યુમ, વોલ્યુમ સલ્ફર ઓક્સાઇડ આગળ ધરાવે બેરિંગ:

વી (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 લિટર.

કાર્ય №3

દ્રાવણમાં NaOH ના દાઢ એકાગ્રતા નક્કી કરવા માટે જ્યારે તેની વજન અપૂર્ણાંક, 25.5% બરાબર છે, અને 1.25 ના g / મિલી એક ઘનતા.

વ્યાખ્યા

1 લિટર એક વોલ્યુમ નમૂનો ઉકેલ તરીકે સ્વીકારવામાં આવે છે અને તેના દળ નક્કી:

મીટર (ઉકેલ) = V (ઉકેલ) ∙ પી (ઉકેલ) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 ગ્રામ.

અમે વજન ક્ષાર દ્વારા નમૂના ખૂબ અપેક્ષા:

મીટર (NaOH) = (ડબલ્યુ ∙ મીટર (ઉકેલ)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 ગ્રામ.

ના દાઢ સમૂહ સમાન સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ:

એમ _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

અમે આશા રાખીએ છીએ કારણ કે સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ નમૂના સમાયેલ છે:

વી (NaOH) = m / મીટર = 319/40 = 8 mol.

ક્ષાર ની દાઢ એકાગ્રતા નક્કી:

સીવી (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 મોલ / લિટર.

કાર્ય №4

પાણી (100 ગ્રામ) માં મીઠું NaCl 10 ગ્રામ વિસર્જન કરવામાં આવ્યું હતું. ઉકેલ (molality) સાંદ્રતા સેટ કરો.

વ્યાખ્યા

NaCl ના દાઢ સમૂહ બરાબર છે:

એમ _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

સંખ્યા NaCl ઉકેલ સમાયેલ:

ν (NaCl) = m / મીટર = 10/58 = 0,17 બંધની.

આ કિસ્સામાં, દ્રાવક પાણી છે:

દ્વાવણ પર પાણીના = 100/1000 = 0.1 કિલો H ₂ O ની 100 ગ્રામ.

ઉકેલ Molal એકાગ્રતા બરાબર હશે:

સેમી (NaCl) = V (NaCl) / મીટર (પાણી) = 0,17 / 0,1 = 1,7 મોલ / કિગ્રા.

કાર્ય №5

15% NaOH ક્ષાર ઉકેલ molal એકાગ્રતા નક્કી કરો.

વ્યાખ્યા

15% ક્ષાર ઉકેલ અર્થ એ થાય કે ઉકેલ દરેક 100 ગ્રામ NaOH 15 ગ્રામ અને 85 ગ્રામ પાણી સમાવે છે. કે ઉકેલ દર 100 કિલોગ્રામ 15 કિલો NaOH અને 85 કિલો પાણી ધરાવે છે. ક્રમમાં તે તૈયાર કરવા માટે, તે ક્ષાર 85 ગ્રામ (કિલોગ્રામ) H ₂ O ઓગળેલા 15 ગ્રામ (કિલો) જરૂરી છે.

દાઢ સમૂહ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ છે:

એમ _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

હવે અમે ઉકેલ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ જથ્થો શોધો:

ν = m / મીટર = 15/40 = 0,375 mol.

વજન દ્રાવક (પાણી) કિલો છે:

એચ ₂ O = 85/1000 85 ગ્રામ = 0,085 કિલો H ₂ O ઉકેલ છે.

ત્યાર બાદ નક્કી molal એકાગ્રતા:

સેમી = (ν / મીટર) = 0.375 / 0.085 = 4,41 મોલ / કિગ્રા.

આ લાક્ષણિક સમસ્યા અનુસાર ઉકેલી શકાય છે, અને અન્ય મોટા ભાગના molality અને molarity નક્કી કરવું.