હેલોજન સંયોજનો છે ... હેલોજન સંયોજનો

અહીં રીડર હેલેજન્સ, ડી મેન્ડલેવની સામયિક કોષ્ટકના રાસાયણિક ઘટકો વિશેની માહિતી મેળવશે. આ લેખની સામગ્રી તમને તેમના રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો સાથે પરિચિત થવા, પ્રકૃતિ શોધવામાં, એપ્લિકેશનની પદ્ધતિઓ વગેરેની મંજૂરી આપશે.

સામાન્ય માહિતી

હેલેજન્સ એ ડી મૅન્ડલેવના રાસાયણિક કોષ્ટકના તમામ ઘટકો છે, જે સત્તરમી જૂથમાં સ્થિત છે. વર્ગીકરણની વધુ સખત પદ્ધતિ દ્વારા, આ સાતમા જૂથના તમામ ઘટકો, મુખ્ય પેટાજૂથ છે.

હૅલેજન્સ એ એક ઘટક સંખ્યાને સિવાય માત્ર એક સરળ પ્રકારનાં વ્યવહારીક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપવા સક્ષમ તત્વો છે. તે બધા ઊર્જા ઓક્સિડન્ટ્સ છે, તેથી કુદરતી પરિસ્થિતિઓમાં, એક નિયમ તરીકે, તેઓ અન્ય પદાર્થો સાથે મિશ્ર સ્વરૂપમાં છે. હૅલેજન્સની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિના ઇન્ડેક્સમાં ઘટાડો થાય છે.

હેલોજન નીચે મુજબના ઘટકો છે: ફલોરિન, કલોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, અષ્ટૈતિન અને કૃત્રિમ રીતે બનાવેલ ટેનેસીસ.

અગાઉ જણાવ્યા મુજબ, તમામ હેલોજન ઉચ્ચારિત ગુણધર્મો ધરાવતી ઓક્સિડેન્ટ્સ છે, સિવાય કે તે બધા અનોમિલ્સ છે. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં સાત ઇલેક્ટ્રોન છે. ધાતુઓ સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ આયનીય બોન્ડ્સ અને ક્ષારના રચના તરફ દોરી જાય છે. ફલોરાઇનના અપવાદથી લગભગ તમામ હૅલેજન્સ, પોતાની જાતને ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે પ્રગટ કરી શકે છે, +7 ની ઊંચી ઓક્સિડેટીવ ડિગ્રી સુધી પહોંચે છે, પરંતુ આ માટે તે જરૂરી છે કે તેઓ તત્વોની વધુ ડિગ્રી ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી સાથે વાતચીત કરે.

વ્યુત્પત્તિશાસ્ત્રના લક્ષણો

1841 માં સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી જે. બેર્લેયિયસે શબ્દ હેલ્લોજેસ રજૂ કરવાની દરખાસ્ત કરી હતી, જે તે સમયે એફ, બીઆર, આઇ સમયે જાણીતી હતી. જોકે, 1811 માં આવા તત્વોના આખા જૂથના સંબંધમાં આ પરિભાષાની રજૂઆત કરતા પહેલાં, જર્મન વૈજ્ઞાનિક અને Schweiger એ જ શબ્દ કલોરિન કહેવાય છે, આ શબ્દ ગ્રીક ભાષામાં "મીઠું" તરીકે અનુવાદિત કરવામાં આવી હતી.

અણુ માળખું અને ઓક્સિડાઇઝિંગ સત્તાઓ

બાહ્ય અણુ શેલના ઇલેક્ટ્રોનનું બંધારણ નીચેનું સ્વરૂપ છે: અસ્થેટ - 6 એસ ² 6 પ ⁵ , આયોડિન - ⁵ એસ ^{2 5પ 5} , બ્રોમિન 4 એસ ² 4p ⁵ , ક્લોરિન - 3 એસ ² 3p ⁵ , ફ્લોરિન ² એસ ² 2p ⁵ .

હેલોજન એ તત્વો છે કે જે બાહ્ય પ્રકારના ઇલેક્ટ્રોન શેલ પર સાત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, જે તેમને "વિના પ્રયાસે" ઇલેક્ટ્રોનને જોડે છે જે શેલ પૂર્ણ કરવા માટે પૂરતું નથી. સામાન્ય રીતે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ -1 તરીકે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. ઉચ્ચ ડિગ્રી ધરાવતાં તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, સીએલ, બીઆર, આઇ અને અે હકારાત્મક ઓક્સિડેટીવ ડિગ્રી બતાવવાનું શરૂ કરે છે: +1, +3, +5, +7. ફલોરાઇનમાં સતત ઓક્સિડેશન ડિગ્રી -1 છે

પ્રસારણ

તેમના ઉચ્ચ ડિગ્રી પ્રતિક્રિયાને જોતાં, સંયોજનોના સ્વરૂપમાં હૅલેજન્સ સામાન્ય રીતે હોય છે. પૃથ્વીના પોપડાની પ્રસારનું પ્રમાણ એફ થી આઇ પરમાણુ ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે. પૃથ્વીની પોપડાની અસ્થાયતને ગ્રામથી એકસાથે માપવામાં આવે છે, અને ટેનેસીઓ કૃત્રિમ રીતે બનાવવામાં આવે છે.

હેલોજન સંયોજનોમાં ઘણીવાર પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે, અને આયોડિન પણ પોટેશિયમ આયોડેટ અથવા સોડિયમનું સ્વરૂપ લઈ શકે છે. પાણીમાં તેમની દ્રાવ્યતાને લીધે, તેઓ દરિયાઈ પાણીમાં અને કુદરતી મૂળના બ્રિન્સમાં હાજર છે. એફ હેલેજન્સનું અદ્રાવ્ય પ્રતિનિધિ છે અને તે ઘણી વખત તળાવમાં જોવા મળે છે, અને તેનો મુખ્ય સ્રોત કેલ્શિયમ ફલોરાઇડ છે.

શારીરિક ગુણાત્મક લક્ષણો

પોતાને વચ્ચેના હેલ્લોજેસ ખૂબ જુદા હોઇ શકે છે, અને તેમની પાસે નીચેના ભૌતિક ગુણધર્મો છે:

1. ફલોરાઇન (F2) પ્રકાશ પીળો રંગનું ગેસ છે, તીક્ષ્ણ અને બળતરાના ગંધ ધરાવે છે, અને તે સામાન્ય તાપમાનની પરિસ્થિતિઓ હેઠળ પણ સંકોચન કરતો નથી. ગલનબિંદુ -220 ° સે છે, અને ઉત્કલન બિંદુ -188 ° સે
2. ક્લોરિન (ક્લૉરિન) એક ગેસ છે જે સામાન્ય તાપમાને સંકોચતો નથી, દબાણમાં ઉદ્દભવતા હોય ત્યારે પણ તે શાંત પાડતું, તીવ્ર ગંધ અને હરિયાળી-પીળો રંગ ધરાવે છે. -101 ° સેમાં મેલ્ટિંગ શરૂ થાય છે, અને -34 ° સે ઉકળે છે.
3. બ્રોમિન (બીઆર ₂ ) ભૂરા રંગનું-ભુરો રંગ અને તીક્ષ્ણ ભ્રામક સુગંધ સાથે અસ્થિર અને ભારે પ્રવાહી છે. તે -7 ° C પર પીગળી જાય છે, અને ઉકળે 58 ° સી.
4. આયોડિન (આઇ ₂ ) - આ નક્કર પદાર્થમાં ઘેરા રંગનો રંગ છે, અને તેમાં ધાતુની ચમક છે, ગંધ તદ્દન તીવ્ર છે. ગલનની પ્રક્રિયા 113.5 ડીગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને શરૂ થાય છે, અને 184.885 ° C પર ઉકળે છે.
5. દુર્લભ હોલોજન એક અસ્થાયી ( ₂ મુ) છે, જે નક્કર છે અને મેટાલિક ચમક સાથે કાળા અને વાદળી રંગ ધરાવે છે. ગલનબિંદુ 244 ° C ના ચિહ્ન સાથે સંકળાયેલું છે, અને ઉકળતા 309 ° સી સુધી પહોંચ્યા પછી શરૂ થાય છે.

હૅલેજન્સની રાસાયણિક પ્રકૃતિ

હૅલેજન્સ એ ખૂબ જ ઊંચી ઓક્સિડેટીવ પ્રવૃત્તિ સાથેના ઘટકો છે, જે એફ થી એએ દિશામાં નબળી પાડે છે. ફલોરાઇન, હેલ્લોન્સનું સૌથી વધુ સક્રિય પ્રતિનિધિ છે, તે તમામ પ્રકારની ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, જે કોઈપણ જાણીતા નથી. ધાતુઓના મોટાભાગના પ્રતિનિધિઓ, ફ્લોરિન વાતાવરણમાં પ્રવેશી રહ્યા છે, સ્વ-ઇગ્નીશનથી પસાર થાય છે, જ્યારે વિશાળ જથ્થામાં ગરમી મુક્ત કરે છે.

ગરમી માટે ફ્લોરાઇનના સંપર્ક વિના, તે બિન-ધાતુની મોટી સંખ્યા સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે H2, C, P, S, Si. આ કિસ્સામાં પ્રતિક્રિયાઓ પ્રકાર exothermic છે અને એક વિસ્ફોટ દ્વારા સાથે કરી શકાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, એફ બાકીના હેલોજન ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, અને જ્યારે ઇરેડિયેશનને આધારે, આ તત્વ નિષ્ક્રિય પ્રકૃતિના ભારે ગેસ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનો છે.

જટિલ પ્રકારના પદાર્થો સાથે વાતચીત, ફલોરિન ઉચ્ચ ઉર્જા પ્રતિક્રિયાઓનું કારણ બને છે, ઉદાહરણ તરીકે, પાણી ઓક્સિડાઇઝ કરીને, તે વિસ્ફોટનું કારણ બની શકે છે.

ક્લોરિન પણ પ્રતિક્રિયાશીલ હોઇ શકે છે, ખાસ કરીને મફત સ્થિતિમાં. તેની પ્રવૃત્તિનું સ્તર ફલોરાઇન કરતા ઓછું છે, પરંતુ તે લગભગ તમામ સરળ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનો છે, પરંતુ નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન અને ઉમદા ગેસ તેની સાથે પ્રતિક્રિયા નથી. હાઇડ્રોજન સાથે વાતચીત કરવાથી, હીટિંગ અથવા સારી પ્રકાશ સાથે ક્લોરિન વિસ્ફોટ દ્વારા હિંસક પ્રતિક્રિયા પેદા કરે છે.

વધુમાં અને સ્થાનાંતરણ પ્રતિક્રિયાઓ, ક્લર એક જટિલ પ્રકારના પદાર્થોની મોટી સંખ્યા સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. મેટલ અથવા હાઈડ્રોજન દ્વારા બનાવેલ સંયોજનોમાંથી ગરમીના પરિણામે બ્ર અને આઇને સ્થાનાંતર કરવામાં સક્ષમ છે, અને આલ્કલાઇન પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા પણ કરી શકે છે.

બ્રોમિન ક્લોરિન અથવા ફ્લોરિન કરતા રાસાયણિક રીતે ઓછી સક્રિય છે, પરંતુ હજી પણ તે ખૂબ તેજસ્વી રૂપે મેનીફેસ્ટ કરે છે. આ હકીકત એ છે કે વધુ વખત બ્રૉમિન બીઆરને પ્રવાહી તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે, કારણ કે આ સ્થિતિમાં અન્ય સમાન પરિસ્થિતિઓ હેઠળ એકાગ્રતાની પ્રારંભિક ડિગ્રી ક્લૉન કરતા વધારે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, ખાસ કરીને કાર્બનિક. એચ ₂ ઓ માં વિસર્જન કરી શકે છે અને આંશિક રૂપે તેની સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે.

હેલોજન તત્વ આયોડિન એક સરળ પદાર્થ I રચે છે અને H ₂ O સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે સક્ષમ છે, જટિલ anions બનાવતા, ઉકેલોના આયોડિગ્સમાં ઓગળી જાય છે. મોટા ભાગના હૅલોજન્સમાંથી, હું અલગ છે કે તે મોટાભાગના બિન-મિથલેટિક એજન્ટો સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે અને ધાતુઓમાં ધીમે ધીમે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જ્યારે તેને ગરમ કરવાની જરૂર છે. હાઈડ્રોજન પ્રતિક્રિયા સાથે, માત્ર મજબૂત ગરમી પસાર થઈ રહ્યું છે, અને પ્રતિક્રિયા એ એન્ડઓથર્મનેમિક છે.

વિરલ હેલોજન એસ્ટૅટ (એટી) આયોડિન કરતા ઓછી પ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે, પરંતુ મેટલ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. વિયોજનના પરિણામે, બંને anions અને સંકેતો પેદા થાય છે.

એપ્લિકેશન્સ

હેલ્લોજેસના સંયોજનો એ માણસ દ્વારા પ્રવૃત્તિના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. કુદરતી ક્રોલાઇટ (Na ₃ AlF ₆ ) એ અલ તૈયાર કરવા માટે વપરાય છે બ્રોમિન અને આયોડિનને ફાર્માસ્યુટિકલ અને રાસાયણિક કંપનીઓ દ્વારા વારંવાર સરળ પદાર્થ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. કાર માટે ફાજલ ભાગોના ઉત્પાદનમાં, હૅલેજન્સનો ઉપયોગ ઘણી વાર થાય છે. હેડલાઇટ આ વિગતોમાંથી એક છે. ગુણાત્મક રીતે મશીનની આ ઘટક માટે સામગ્રી પસંદ કરો ખૂબ મહત્વનું છે, કારણ કે લાઇટ રાત્રે રસ્તામાં પ્રકાશિત થાય છે અને તમે અને અન્ય મોટરચાલકોને બંને શોધી કાઢવાની રીત છે. હેડલાઇટની રચના માટે શ્રેષ્ઠ સંમિશ્ર સામગ્રી પૈકીની એક ઝેનોન છે હલજન એ તો નિષ્ક્રિય ગેસની ગુણવત્તામાં હલકી ગુણવત્તાવાળા છે.

એક સારા હેલોજન ફલોરાઇન છે, જે વ્યાપક રીતે ટૂથપેસ્ટના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. તે દંત રોગની ઘટનાને અટકાવવામાં સહાય કરે છે - અસ્થિક્ષય

ક્લોરિન (ક્લૉરિન) જેવા એલિમેન્ટ-હેલોજન, એચસીએલના ઉત્પાદનમાં તેની એપ્લીકેશન શોધે છે, તેનો ઉપયોગ પ્લાસ્ટિક, રબર, સિન્થેટિક રેસા, ડાયઝ અને સોલવન્ટ વગેરે જેવા કાર્બનિક પદાર્થોના સંશ્લેષણમાં થાય છે. ક્લોરિન સંયોજનોને વિરંજન એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. લીનિન અને કપાસની સામગ્રી, કાગળ અને પીવાના પાણીમાં બેક્ટેરિયા લડવા માટેના સાધન તરીકે.

ધ્યાન આપો! ઝેરી!

ખૂબ જ ઊંચી પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં રાખીને, હેલોજનને યોગ્ય રીતે ઝેરી કહેવામાં આવે છે. સૌથી વધુ સ્પષ્ટ રીતે, પ્રતિક્રિયામાં જોડાવાની ક્ષમતા ફલોરિનમાં દર્શાવવામાં આવે છે. હેલેજન્સે અસ્ફોઝીટીંગ પ્રોપર્ટીઓ ઉચ્ચાર્યા છે અને ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન પેશીઓને અસર કરવામાં સક્ષમ છે.

વરાળ અને એરોસોલ્સમાં ફલોરાઇનને હૅલેજન્સના સૌથી સંભવિત જોખમી સ્વરૂપોમાંના એક ગણવામાં આવે છે, જેમાં વસવાટ કરો છો વસ્તુઓની આસપાસ નુકસાનકારક છે. આ હકીકત એ છે કે તે ગંધના અર્થમાં નબળી રીતે જોવામાં આવે છે અને ઉચ્ચ એકાગ્રતા સુધી પહોંચ્યા પછી જ અનુભવે છે.

એકત્ર કરવું

જેમ આપણે જોયું તેમ, હેલેજન્સ એ મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકનો એક અગત્યનો ભાગ છે; તેમની પાસે ઘણી સંપત્તિ છે, ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો, અણુ માળખા, ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી અને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુથી પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા. ઉદ્યોગમાં, તેઓ વિવિધ પ્રકારના એડિટિવ્સથી પર્સનલ કેર પ્રોડક્ટ્સમાંથી કાર્બનિક કેમિકલ્સ અથવા બ્લિબ્સના સંશ્લેષણ માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. હકીકત એ છે કે કારની હેડલાઇટમાં પ્રકાશ જાળવી રાખવા અને બનાવવાનું શ્રેષ્ઠ માર્ગ એ ઝેનોન છે, તેમ છતાં હલેજન પણ વ્યવહારીક રીતે તેનાથી નીચું નથી અને તેનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે અને તેના ફાયદા પણ છે.

હવે તમને ખબર છે શું હેલોજન છે તમારા માટે આ પદાર્થો વિશેના કોઈપણ પ્રશ્નો સાથે સ્કેનવૉર્ડ હવે અંતરાય નથી.