સલ્ફર (lat સલ્ફર.) - Nonmetal મૂળ તત્વ હોય. રાસાયણિક પ્રતીક એસ, સામયિક કોષ્ટકમાં સીરીયલ નંબર - 16 સંયોજકતા સલ્ફર પણ અણુ માળખું અભ્યાસ પહેલાં કરવામાં આવી હતી. તેનું મૂલ્ય ગુણધર્મો અવેજી આકર્ષિત અથવા અન્ય અણુઓ અથવા સમૂહોમાં સંખ્યાબંધ જોડી પર આધારિત નક્કી થાય છે. બાદમાં, સંશોધકોએ ઘટનામાં નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કણો (ઇલેક્ટ્રોન) ની ભૂમિકા મળી રાસાયણિક બોન્ડ.
સલ્ફર સંયોજક: જેમાં ખાસ કરીને પરમાણુ તેનું મૂલ્ય પર અસર?
પૃથ્વી પર સૌથી સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ 16 સ્થળે છે. તે તેજસ્વી પીળા સ્ફટિકો અથવા સક્રિય અને નિષ્ક્રિય જ્વાળામુખી નજીક ખડકો પાવડર સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. શ્રેષ્ઠ જાણીતું કુદરતી સંયોજનો - ગંધક અને sulphates.
તત્વો અને પદાર્થો સુવિધાઓ
- સ્ટ્રોંગ Nonmetal.
- વિદ્યુતઋણતા (EO) અથવા ક્ષમતા ઇલેક્ટ્રોન સલ્ફર ઉપજ આકર્ષવા માટે માત્ર ફ્લોરિન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, કલોરિન અને બ્રોમિન દ્વારા.
- તે ધાતુઓ અને nonmetals, સરળ અને જટિલ સંયોજનો સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
ગુણધર્મો તફાવતો માળખું અને અણુ, ઇઓ મૂલ્યો તફાવતને રાજ્ય પર આધાર રાખે છે. અમને શું સલ્ફર સંયોજનો સંયોજકતા હોઈ શકે છે દો. તેમની રાસાયણિક વર્તન શક્તિ પરબિડીયાઓમાં બીડી, સંખ્યા અને પરમાણુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન વ્યવસ્થા માળખા પર આધાર રાખે છે.
શા માટે સંયોજકતા અલગ છે?
સ્થિર આઇસોટોપ 32 (સૌથી સામાન્ય) ના સમૂહ નંબરો, 33, 34 અને 36 આ પ્રત્યેક અણુ nuclides 16 હકારાત્મક ચાર્જનો પ્રોટોન ધરાવે સાથે કુદરતી સલ્ફર છે. બીજક નજીક જગ્યા 16 ઇલેક્ટ્રોનનો જબરદસ્ત ઝડપ સાથે ખસેડો. તેઓ અનંત, નાના નકારાત્મક રીતે ચાર્જ છે. ઓછી બીજક (હારેલાના) 6 બાહ્ય કણોને ખેંચ્યું હતું. કેટલાક અથવા તેમને બધા રાસાયણિક બોન્ડ વિવિધ પ્રકારના રચના સામેલ છે. આધુનિક વિભાવનાઓને અનુસાર સલ્ફરના સંયોજકતા બનાવવામાં સામાન્ય (બંધન) ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે. સામાન્ય પ્રક્રિયા ભાગ બાહ્ય કણો, રાસાયણિક પ્રતીક આસપાસ એક બિંદુ દ્વારા રજૂ ચિત્રો.
એક સંયોજકતા અણુ માળખું પર આધાર રાખે છે કારણ કે?
બંધારણ સાથે સ્તર અને sublevels (ઓ, પી, ડી) ઊર્જા રેખાકૃતિ જેમાંથી સલ્ફરના સંયોજકતા આશ્રિત સૂત્ર ઉપયોગ કરીને બતાવી શકો છો. બે વિરુદ્ધમાં નિર્દેશિત તીર જોડી બનાવી પ્રતીક છે, એક - જોડાયેલ ઇલેક્ટ્રોન. બાહ્ય જગ્યા સલ્ફર કણો 6 અને 8 અણુ orbitals ફોર્મ ઓક્ટેટ નિયમ સ્થિરતા માટે જરૂરી છે. સંયોજકતા શેલ રૂપરેખાંકન સૂત્ર 3s23p4 પ્રતિબિંબિત કરે છે. ઇલેક્ટ્રોન્સ અપૂર્ણ સ્તર ઊર્જા મોટી અનામત છે, જે અણુ અસ્થિર સ્થિતિમાં બને છે. ક્રમમાં સલ્ફર પરમાણુ સ્થિરતા હાંસલ કરવા માટે બે વધારાના નકારાત્મક કણો જરૂરી છે. તેઓ રચના દરમિયાન મેળવી શકાય છે સહસંયોજક બંધની બોન્ડ અન્ય તત્વો સાથે અથવા બે નિઃશુલ્ક ઇલેક્ટ્રોન શોષણ કારણે છે. આ કિસ્સામાં, સલ્ફર એક સંયોજકતા બીજા છે (-). એ જ કિંમત સૂત્ર મદદથી મેળવી શકાય છે: 8 - 2 = 6, જ્યાં 6 - જૂથ નંબર જેમાં તત્વ છે.
ક્યાં સંયોજનો કે જેમાં સલ્ફર સંયોજક બીજા છે ત્યાં (-)?
એલિમેન્ટ આકર્ષે અથવા સંપૂર્ણપણે પોલિંગ પાયે અનુસાર નીચા વિદ્યુતઋણતા મૂલ્ય સાથે અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન લે છે. સંયોજકતા II (-) ધાતુઓ અને nonmetals ના સલ્ફાઇડનું દેખાય છે. આવા સંયોજનો એક વ્યાપક જૂથ રચના જોવા મળે છે ખડકો અને ખનિજો મહાન વ્યવહારુ મહત્વ છે. આ pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), જેલિનાનો (PBS), અને અન્ય પદાર્થો સમાવેશ થાય છે. લોહ સલ્ફાઇડ સ્ફટિકો એક સરસ રાતા રંગ અને ચળકાટમાં છે. "ફૂલ્સ ગોલ્ડ" ખનિજ pyrite વારંવાર કહેવામાં આવે છે. તેમના અયસ્ક માંથી ધાતુઓ માટે calcining અથવા ઘટાડો કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H2S પાણી જેવા જ ઇલેક્ટ્રોનિક માળખાં ધરાવે છે. H2S મૂળના:
- પ્રોટીન (દા.ત., ચિકન ઇંડા) ના સડો દરમિયાન રજૂ કરવામાં આવે છે;
- તે જ્વાળામુખી વાયુઓ સાથે ફાટી નીકળી;
- તે કુદરતી પાણીમાં, તેલ જમા;
- પૃથ્વીના પોપડા સમાપ્ત થઈ જાય છે કે રીલીઝ કર્યું હતું.
શા માટે સૂત્ર valent સલ્ફર ઓક્સાઇડ SO2 છે?
ફોર્મ્યુલા ડાયોક્સાઇડ સૂચવે છે કે એક પરમાણુ એક સલ્ફર પરમાણુ ઑકિસજનના બે પરમાણુ રચાય છે, જે પ્રત્યેક ઈલેક્ટ્રોન ઓક્ટેટ 2 હોવું જોઈએ બોન્ડેડ. પરિણામે બોન્ડ કુદરત ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની (EO વધુ ઓક્સિજન) દ્વારા થાય છે. કારણ કે સલ્ફર પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન 4 ઑકિસજનના બે પરમાણુ રચાય તરફ વિસ્થાપિત કરવામાં આવે તો આ સંયોજન સલ્ફર સંયોજક, IV (+) એક મૂલ્ય ધરાવે છે. સૂત્ર તરીકે લખી શકાય છે: S2O4, પરંતુ જ્યારે પાણી સ્વરૂપો ઓગળેલા ગંધક એસિડ આયનો નબળી છે નિયમો અનુસાર 2. ડાયોક્સાઇડ દ્વારા ઘટાડી શકાય જોઈએ. તેના ક્ષાર - sulphites - મજબૂત એજન્ટો ઘટાડવા. SO2 ગેસ મધ્યવર્તી છે sulfuric એસિડ ઉત્પાદન.
કયા પદાર્થો સલ્ફર તેની સર્વોચ્ચ સંયોજકતા દર્શાવે?
ઓક્સાઇડ કે SO3 S2O6 - નીચે 17 ° સે તાપમાને રંગહીન પ્રવાહી, તે સખત. (-), અને છઠ્ઠી (+) સલ્ફર SO3 ના સંયોજન માં ઓક્સિજન II ના સંયોજકતા છે. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળી જાય છે અને મજબૂત dibasic sulfuric એસિડ રચાય છે. ઉત્પાદન પ્રક્રિયામાં મોટી ભૂમિકા માટે પદાર્થ "રાસાયણિક ઉદ્યોગ બ્રેડ." કહેવામાં આવે અર્થતંત્ર અને દવા મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા એસિડ ક્ષાર અનુલક્ષે - sulphates. હાઇડ્રેટેડ કેલ્શિયમ (જિપ્સમ), ઉપયોગ સોડિયમ (Glauber માતાનો મીઠું), મેગ્નેશિયમ (ઇંગલિશ માં કડવો મીઠું).
રાસાયણિક બંધન વિવિધ પ્રકારના રચના 1, 2, 3, 4, 6, બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન ભાગ લઇ શકે છે. અમે શક્ય સંયોજકતા સલ્ફર કૉલ આપવામાં દુર્લભ અને અસ્થિર સંયોજન છે કે: હું (-), બીજા (-), બીજા (+), III (+), ચોથો (+), છઠ્ઠી (+). બીજી હકારાત્મક સંયોજકતા તત્વ સો મોનોક્સાઇડ પ્રાપ્ત કરે છે. સૌથી સામાન્ય કિંમત II (-), ચોથો (+), છઠ્ઠી (+), ઔદ્યોગિક કૃષિ અને તબીબી મહત્વ કર્યા પદાર્થો જૂથ ની રચના સલ્ફર બતાવે છે. તેના સંયોજનો ફટાકડાના ઉત્પાદન વપરાય છે.
મોટી સમસ્યા મનુષ્ય માટે હાનિકારક અને પર્યાવરણ સહિત કચરો વાયુઓ કબજે છે સલ્ફર ઓક્સાઇડ પૈકીનો IV (+), છઠ્ઠી (+ ) અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ. આ કચરો વાયુઓ પ્રક્રિયા માટે ટેકનોલોજી સ્થાપના કરી હતી અને તેમને sulfuric એસિડ સલ્ફેટસ થી મેળવવા. આ અંત માટે, રાસાયણિક છોડ સ્ટીલ મિલો નજીક અથવા સમાન વિસ્તારમાં બાંધવામાં. પરિણામે, અશુદ્ધિનું પ્રમાણ ઘટાડી શકાય છે ત્યાં ઓછી "sulfuric એસિડ વરસાદ છે."