લે Chatelier માતાનો સિદ્ધાંત: 18 મી સદીના વૈજ્ઞાનિક સફળતા

લે Chatelier માતાનો સિદ્ધાંત અસ્તિત્વ હકીકત ઘણા શાળામાંથી જાણો છો. પરંતુ થોડા સમજવા અને સમજાવવા કરી શકો છો બરાબર જાણીતા સિદ્ધાંત શું છે.

ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક 1884 માં કાયદો ગતિશીલ સંતુલન વિશે વિશ્વને જણાવ્યું હતું. ઓગણીસમી સદીના અંત સુધીમાં, શોધ ખૂબ જ મહત્વનું હતું અને તરત જ વૈજ્ઞાનિક સમુદાય ધ્યાન ખેંચ્યું. પરંતુ આંતરરાષ્ટ્રીય વૈજ્ઞાનિક સહકાર અને એક અડધી સદીઓ પહેલા અભાવે, લે Chatelier વૈજ્ઞાનિક સફળતા માત્ર તેના countrymen હતા. 1887 માં, બાહ્ય પરિસ્થિતિઓ ફેરફાર રાસાયણિક સંતુલન વિસ્થાપન જણાવ્યું હતું કે જર્મન વૈજ્ઞાનિક કાર્લ ફર્ડિનાન્ડ બ્રાઉન, સ્વતંત્ર રીતે જ વૈજ્ઞાનિક કાયદો શોધ્યું, કારણ કે ફ્રેન્ચ ઓપન પર અંડર briefed. બ્રાઉન - નથી તક દ્વારા, આ સિદ્ધાંત ઘણીવાર લે Chatelier સિદ્ધાંત તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

તેથી લે Chatelier સિદ્ધાંત શું છે?

સમતુલા સિસ્ટમ તેની સંતુલન રાખવા અને બાહ્ય દળો, પરિબળો અને શરતો સામનો કરવા હંમેશા આતુર છે. રાસાયણિક, ઇલેક્ટ્રીકલ, યાંત્રિક, થર્મલ: આ નિયમ કોઈપણ સિસ્ટમો માટે અને કોઈપણ પ્રક્રિયાઓ માટે લાગુ પડે છે. લે Chatelier માતાનો સિદ્ધાંત ચોક્કસ વ્યવહારુ મહત્વ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તેવું છે.

પ્રતિક્રિયા દર પર તાપમાન પ્રભાવ સીધી થર્મલ અસર દ્વારા પ્રતિક્રિયા પ્રકાર પર આધાર રાખે છે. થઈ રહેલા વધારાને કારણે તાપમાન endothermic પ્રતિક્રિયા તરફ સમતુલા શિફ્ટ જણાયું હતું. તાપમાન ઘટાડીને અનુક્રમે ઉષ્માક્ષેપક પ્રતિક્રિયા તરફ રાસાયણિક સંતુલન એક બદલાવ તરફ દોરી જાય છે. આ માટેનું કારણ એ છે કે રાજ્ય ઓછી બાહ્ય પરિબળો પર આધાર રાખે કે સંતુલન બાહ્ય દળો તે ઇન્જેક્શન સિસ્ટમ દરમિયાન હકીકતમાં જોવામાં આવે છે. સમતુલા રાજ્યના endothermic અને ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયાઓ પરાધીનતા van't હોફ્ફ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે:

V2 = V1 * વાય (T2-T1) / 10

જેમાં V2 - છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરના બદલાયેલ તાપમાને, V1 - પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા વેગ, વાય - તાપમાન તફાવત એક સૂચક.

સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક એરહેનિયસ તાપમાન પર પ્રતિક્રિયા દર એક સૂત્ર ઘાતાંકીય પરાધીનતા લેવામાં આવ્યો હતો.

K = એક • e (-E (RT)), જ્યાં ઇ - સક્રિયકરણ ઊર્જા, આર - સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે સિસ્ટમમાં તાપમાન ટી. મૂલ્ય સતત છે.

દિશા જ્યાં પદાર્થો ઓછા વોલ્યુમ અપ લે દબાણ વધે અવલોકન રાસાયણિક સંતુલન શિફ્ટ તરીકે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો શરૂ સામગ્રી વધારે વોલ્યુમ વોલ્યુમ સમતુલા શરૂ ઘટકો તરફ ખસેડી આવે છે. તદનુસાર, જો વોલ્યુમ રિએક્ટન્ટ્સને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો વોલ્યુમ કરતાં વધી જાય, સંતુલન પરિણામી રાસાયણિક સંયોજનો તરફ ખસેડી છે. એવું મનાય છે કે ગેસ દરેક બંધની સામાન્ય શરતો હેઠળ સમાન વોલ્યુમો ધરાવે છે. પરંતુ સિસ્ટમ બદલાયેલું દબાણ હંમેશા અસર કરતું નથી રાસાયણિક સંતુલન. લે Chatelier માતાનો સિદ્ધાંત બતાવે છે કે ઉપરાંત પ્રતિક્રિયા એક નિષ્ક્રિય વાયુના દબાણ બદલે છે, પરંતુ સિસ્ટમ સંતુલનમાં હોય છે. આ પ્રતિક્રિયા નોંધપાત્ર માત્ર દબાણ કે રિએક્ટન્ટ્સને સાથે સંકળાયેલ છે માં (હિલીયમ કોઈ મફત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, તે સિસ્ટમ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા નથી).

પ્રતિક્રિયા ઉપરાંત એક પદાર્થ એક ચોક્કસ રકમ પ્રક્રિયા જ્યાં આ પદાર્થ ઓછી બને બાજુ સંતુલન એક બદલાવ તરફ દોરી જાય છે.

સમતુલા ગતિશીલ છે. તે "તૂટેલા" છે અને "સંરેખિત" કુદરતી પ્રતિક્રિયા દરમિયાન. એક ઉદાહરણ દ્વારા આ પરિસ્થિતિ સમજાવો. હાઇડ્રોજન બ્રોમિન ઉકેલ રચના hydrobromic એસિડ. ત્યાં એક સમય હતો જ્યારે અંતિમ ઉત્પાદન ખૂબ, તેના વોલ્યુમ monomolecule હાઇડ્રોજન અને બ્રોમિન કુલ જથ્થો ઓળંગે રચાયેલી છે આવે છે, પ્રતિક્રિયા દર ધીમો પડી જાય છે. જો સિસ્ટમ ઉમેરવામાં હાઇડ્રોજન અથવા બ્રોમો પર્વત છે, પ્રતિક્રિયા વિરુદ્ધ દિશામાં જાય છે.