જલવિચ્છેદનના ખ્યાલ. પ્રક્રિયા સંખ્યાત્મક લક્ષણો જલવિચ્છેદનના સતત અને જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી

દ્વારા ક્ષાર જલવિચ્છેદનના પાણીના અણુઓ અને ઓગળેલા ક્ષારના પરમાણુઓ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા ગયું છે. આવા પ્રતિક્રિયા પરિણામે વિઘટન સંયોજન little- રચના કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા થઇ શકે છે માત્ર ક્ષાર સાથે, પરંતુ અન્ય દ્રાવ્યો પાણીની હાજરી કિસ્સામાં - કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ, પ્રોટીન, ચરબી, અથવા એસ્ટર્સ. સંખ્યાત્મક પ્રતિક્રિયા બે જથ્થામાં ઉપયોગ કરવામાં આવે છે - જલવિચ્છેદનના (β) ની ડિગ્રી અને ક્ષાર જલવિચ્છેદનના સતત (K [હું]).

પ્રતિક્રિયા સામાન્ય રીતે પ્રારંભિક ઉકેલ એસિડિટીએ ફેરફાર જોવા મળે છે. કાર્બનિક દ્રાવક (પાણી) ને બદલે અન્ય પ્રકારના દ્રાવક વાપરી શકાય છે. જો કે, આ કિસ્સામાં દ્રાવક અને મીઠું વચ્ચે પ્રતિક્રિયા solvolysis કહેવામાં આવે છે.

તે જાણવું છે કે માત્ર તે ક્ષાર જે નબળા પાયા અને એસિડ ઘટકો પરથી ઉતરી આવે છે જલવિચ્છેદનના સામેલ મહત્વનું છે. મજબૂત એસિડ અને બેઝિક પરથી ઉતરી ક્ષાર, જલવિચ્છેદનના પ્રતિક્રિયા સંપર્કમાં આવતું નથી.

જલવિચ્છેદનના (β) ની ડિગ્રી - ઑર્ડર પ્રક્રિયા ફ્લો સમગ્રતામાં લક્ષણ, એક ખાસ વ્યાખ્યા વાપરે છે. જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી પરમાણુઓ કે મૂળ (સ્રોત) ને જલીકરણ (સી [હાઇડ્રોલિક]) એકાગ્રતા સંબંધિત તીવ્રતા નક્કી કરે છે ઓગળેલા મીઠું એકાગ્રતા છે (સે [ref.]). ગાણિતિક આ નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે: β = સે [હાઇડ્રોલિક] / સે [ref.].

પ્રતિક્રિયા હદ ત્રણ પરિબળો પર આધાર રાખે છે:

- આયનો કે મીઠું બનાવે પ્રકૃતિ;

- આયનો મીઠું એકાગ્રતા;

- ઉકેલ તાપમાન.

જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી મીઠું એકાગ્રતા ડિગ્રી ઘટાડવા અને તાપમાન વધવાની કારણ કે, નબળા એસિડ અથવા બેઝ વિયોજન સતત ઘટાડો સાથે વધારો તેમજ કરે છે.

પ્રતિક્રિયા માત્ર મંદ ઉકેલો માં ઈન્દ્રિયગમ્ય અંશે સર્જાઈ શકે છે. તેથી, જો સે [H20] મૂલ્ય આશરે સતત મૂલ્ય ધરાવે છે, પછી તે શક્ય વ્યુત્પન્ન કિંમત કેવલી [i] (અથવા જલવિચ્છેદનના સતત) ગણતરી કરવા માટે બની જાય છે. એસિડ અને જેમાંથી ક્ષાર બને છે પાયા સાપેક્ષ ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, જલવિચ્છેદનના ત્રણમાંથી એક યોજનાઓ દ્વારા થઇ શકે છે, અને તેથી સતત મીઠું જલવિચ્છેદનના અલગ ગણવામાં આવે છે.

ક્ષાર જે ભાગો ઉતરી આવે જલવિચ્છેદનના મજબૂત એસિડ અને નબળા આધાર (પણ પ્રક્રિયા કહેવાય - ધન જલવિચ્છેદનના દ્વારા)

જલવિચ્છેદનના સતત નીચેના સૂત્ર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છેઃ કેવલી [i] = k [W] / કેવલી [બેઝ], જ્યાં કેવલી [W] - પાણી આયન ઉત્પાદન પરિણામ (સી [h] + C [OH (-)]).

જલવિચ્છેદનના સતત અભિવ્યક્તિ તેને જોઇ શકાય છે આધાર ઘટાડો સાથે જલવિચ્છેદનના સ્થિરાંકો ધરાવતાં કિંમતો વધારો દબાણ અને તેથી, જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી. બદલામાં, જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી આધાર તાકાત અને ઉકેલ ક્ષાર ની એકાગ્રતા ની ડિગ્રી ઘટી સાથે વૃદ્ધિ કરે છે. વધતી પ્રતિક્રિયા તાપમાન પણ જલવિચ્છેદનના સ્થિરાંકો અને જલવિચ્છેદનના ડિગ્રી ઊંચા મૂલ્યોને વધે છે.

ક્ષાર એક મજબૂત પાયો અને નબળા એસિડ ડેરિવેટિવ્ઝ છે જલવિચ્છેદનના (પણ ઓળખાય પ્રક્રિયા - ઋણ આયન ના જલવિચ્છેદનના)

જલવિચ્છેદનના સતત નીચેના સૂત્ર વાપરીને ગણતરી કરવામાં આવે છે: K [i] = k [W] / કેવલી [એસિડ] જ્યાં કિંમત કેવલી [એસિડ] - વિયોજન નબળા એસિડ માટે સતત છે.

ક્ષાર કે નબળા બેઝનો ડેરિવેટિવ્ઝ અને નબળા એસિડ (બીજું નામ - ધન અને ઋણાયનો ના જલવિચ્છેદનના) છે જલવિચ્છેદનના

આ કિસ્સામાં, જલવિચ્છેદનના સતત કિંમતો નક્કી કરવામાં આવશે વિયોજન સતત નબળા બેઝનો અને નબળા એસિડ. તે નીચે સૂત્ર દ્વારા ગણતરી કરવામાં આવે છે: K [i] = k [W] / કેવલી [એસિડ] * કેવલી [બેઝ].

અર્થ જલવિચ્છેદનના

જલવિચ્છેદનના પ્રક્રિયા બનતું પ્રતિક્રિયાઓ વ્યાપક આધુનિક ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં ઉપયોગ થાય છે. ઉદાહરણ માટે, આવી પ્રતિક્રિયા હાનિકારક સંમિશ્રણો પાણી શુદ્ધ કરવા માટે વપરાય છે અને અશિષ્ટ કે અણઘડ રીતથી રસરૂપી શ્રેણી વિખેરી નાખ્યા. આયર્ન અને એલ્યુમિનિયમની હાઇડ્રોક્સાઇડ આ હેતુ ખાસ કરા માટે, ફેરિક સલ્ફેટ, ફેરિક ક્લોરાઇડ અને જલવિચ્છેદનના મારફતે મેળવી એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ.

જલવિચ્છેદનના - પૃથ્વી પર સજીવ રહેતા પાચન પ્રક્રિયા એક મહત્વપૂર્ણ ભાગ છે. ઊર્જા સજીવ અસ્તિત્વ માટે જરૂરી મોટાભાગના એડ્નોસિન ટ્રાઇફોસ્ફેટ (એટીપી) તરીકે સંગ્રહિત થાય છે. ઊર્જા આઇસોલેશનથી એટીપી ના જલવિચ્છેદનના સંડોવતા પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે.