રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ

એક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પદાર્થો રૂપાંતર છે, જે સમય દરમિયાન તેમની માળખું અથવા રચના ફેરફાર છે પ્રક્રિયા છે. આ પ્રક્રિયાના પરિણામ સ્વરૂપે એક સંક્રમણ અંતિમ પેદાશોનું ઉત્પાદન કે સામગ્રી અથવા reagents શરૂ થાય છે. આજે એક ખૂબ જ સ્પષ્ટ વર્ગીકરણ રચના રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે.

વર્ણન પ્રતિક્રિયાઓ સમીકરણો ઉપયોગ કરે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ચિન્હો

ઘણા વર્ગીકરણ, જે પ્રત્યેક એકાઉન્ટ એક અથવા વધુ સુવિધાઓ લેવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પર ધ્યાન ચૂકવીને શકાયઃ

• જથ્થો અને રિએક્ટન્ટ્સને અને અંતિમ પેદાશોનું ઉત્પાદન રચના;
• પ્રારંભિક અને અંતિમ પદાર્થો (વાયુ, પ્રવાહી, ઘન સ્વરૂપ) ના એકત્રીકરણ રાજ્યના;
• તબક્કાઓ સંખ્યા;
• કણો જે પ્રતિક્રિયા (આયન ઇલેક્ટ્રોન) દરમિયાન તબદિલ કરી શકાય છે પ્રકૃતિ;
• થર્મલ અસર;
• રિવર્સ દિશા પ્રતિક્રિયા પ્રવાહ છે.

તે નોંધવું જોઇએ કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય સૂત્રો અને સમીકરણો ઉપયોગ કરીને લખવામાં આવે છે. સમીકરણની ડાબી બાજુ રિએક્ટન્ટ્સને ની રચના અને તેમના ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના સ્વભાવ વર્ણવે છે, અને જમણી બાજુ તમે અંતિમ ઉત્પાદન જોઈ શકો છો. અન્ય ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ બિંદુ - જમણી અને ડાબી બાજુ દરેક તત્વ ના અણુઓ સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ. માત્ર આ રીતે તે જોવા મળે છે સમૂહ સંરક્ષણ કાયદો.

પહેલાંથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે, ત્યાં ઘણી વર્ગીકરણો છે. તે સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં ચર્ચા કરીશું.

રચના પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ, પ્રારંભિક અને અંતિમ પેદાશોનું ઉત્પાદન સંખ્યા

સંકુલની પ્રતિક્રિયાઓ: તેઓ કરીશ વધુ પદાર્થો જે વધુ જટિલ પદાર્થ રચવા માટે ભેગા કરો. મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, આ પ્રતિક્રિયા ગરમી ના પ્રકાશન સાથે જોડાયેલું છે.

વિઘટન: પ્રારંભિક પ્રક્રિયકનું એક જટિલ સંયોજન જે પતન અંશે સરળ પદાર્થો પ્રક્રિયા રચાય છે. આવા પ્રતિક્રિયાઓ બંને રેડોક્સ હોઈ શકે છે અને સંયોજકતા ફેરફાર કર્યા વિના થઇ શકે છે.

અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ - જટિલ અને સરળ પદાર્થ વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. સંયોજન કોઈપણ અણુ અવેજી પ્રક્રિયા. Schematically, પ્રતિક્રિયા તરીકે વ્યક્ત કરી શકાય છે:

A = એબી + પૂર્વે + C

metathesis - એક પ્રક્રિયા કે જે દરમ્યાન બે પ્રક્રિયકનું ઘટક ભાગો વચ્ચે આદાનપ્રદાન ફીડ્સ. ઉદાહરણ તરીકે:

એબી + સીડી = એડી + સીબી

ટ્રાન્સફર પ્રતિક્રિયાઓ - એક પદાર્થ એક અણુ અથવા પરમાણુ જૂથ પરિવહન દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.

ઉલટાવી શકાય તેવું અને અફર પ્રક્રિયાઓ: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ

પ્રતિક્રિયા અન્ય એક મહત્વની લાક્ષણિકતા છે - તે પ્રક્રિયા ઉલટાવી કરવાની તક છે.

તેથી ઉલટાવી શકાય તેવું જેમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો કે જે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, એ જ શરૂ સામગ્રી રચના કરી શકે છે કહેવાય છે. ખાસ કરીને, આ સુવિધાનો જરૂરી સમીકરણ દેખાય જ જોઈએ. આ કિસ્સામાં, સમીકરણની ડાબી અને જમણી ભાગ બે વિરોધી તીર મૂકો.

ઓછામાં ઓછા સામાન્ય સંજોગોમાં - જ્યારે એક અફર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો કે તે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ નથી.

થર્મલ અસર પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ

Thermochemical પ્રતિક્રિયા બે મુખ્ય જૂથમાં વિભાજિત થયેલ છે:

• ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયાઓ, જે દરમિયાન ત્યાં છે ગરમી સ્વચ્છંદતા (ઊર્જા);
• endothermic પ્રક્રિયાઓ, જે બાહ્ય ઊર્જા શોષણ જરૂરી છે.

ફીચર્ડ તબક્કાઓ અને તબક્કાના અલગ નંબર પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો તરીકે, ના એકત્રીકરણ રાજ્યના પદાર્થો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સંપૂર્ણ કામગીરી માટે મહાન મહત્વ પણ છે. આ મેદાન પર સામાન્ય રીતે અલગ:

• પ્રતિક્રિયા ગેસ;
• દ્રાવણમાં પ્રતિક્રિયાઓ;
• વચ્ચે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ ઘન.

પરંતુ પ્રારંભિક અને અંતિમ પેદાશોનું ઉત્પાદન હંમેશા એકત્રિત કોઈપણ એક રાજ્ય સંદર્ભ નથી. તેથી, પ્રતિક્રિયાઓ અને વર્ગીકૃત તબક્કાઓ સંખ્યા પર આધારિત છે:

• સિંગલ-તબક્કો અથવા સજાતીય પ્રતિક્રિયા - પ્રક્રિયાઓ જેની ઉત્પાદનો જ રાજ્યમાં છે (મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, આ પ્રતિક્રિયા ક્યાં વાયુ અવસ્થાની અથવા ઉકેલ માં ઉજવાય છે) હોય છે;
• વૈવિધ્યપુર્ણ પ્રતિક્રિયા (multiphase) - રિએક્ટન્ટ્સને અને અંતિમ પેદાશોનું ઉત્પાદન એકત્રિત વિવિધ રાજ્યોમાં હોઈ શકે છે.