રચના, માધ્યમિક શિક્ષણ અને શાળાઓ
પ્રત્યાઘાત: ઉદાહરણો અને સૂત્ર
વિનિમય પ્રતિક્રિયા, અવેજીકરણ, સંયોજનો વિઘટન કોર્સ અભ્યાસક્રમ ચર્ચા કરવામાં આવે છે. અમે દરેક પ્રકારની હાજર ઉદાહરણો ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ લક્ષણો વિશ્લેષણ કરો.
વ્યાખ્યા
સંયોજન પ્રતિક્રિયા શું છે, કે જે ઉદાહરણો આવે શૈક્ષણિક સંસ્થાઓમાં તાલીમ પ્રથમ પગલું ગણવામાં આવે છે? શરૂ કરવા માટે, અમે નોંધ કરો કે આ શબ્દ "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા" રસાયણશાસ્ત્ર બીજા સૌથી વધુ મહત્વપૂર્ણ માનવામાં આવે છે.
અમારા વિશ્વમાં, જોડાણ પ્રતિક્રિયા દર મિનિટે, જે સમીકરણો અમને પરિચિત છે મૂકવા લે છે, પરંતુ અમે તેમને હોય છે પણ નથી લાગતું નથી.
ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બોનેટેડ પીણાં તૈયાર લાકડા ના કમ્બશન - સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ લાક્ષણિક ઉદાહરણો છે.
આ પ્રક્રિયા શરૂ રસાયણો ચોક્કસ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના સાથે ઉત્પાદનો મેળવવા સમાવેશ થાય છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ચિન્હો
સંયોજન ચોક્કસ સંકેતો દ્વારા સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સહિત કોઈપણ પ્રક્રિયા:
- પ્રકાશ અથવા ગરમી સ્ત્રાવ;
- ઉકેલ તેના રંગમાં ફેરફારના;
- વાયુ પદાર્થ ની પસંદગી;
- દેખાવ વિશિષ્ટ ગંધ;
- વિસર્જન અથવા કરા.
રિએક્શન શરતો
પ્રતિક્રિયા રાસાયણિક સંયોજનો ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના લાક્ષણિકતાઓ પર આધાર રાખીને અલગ અલગ સ્થિતિઓમાં આગળ વધી શકો છો.
ઉદાહરણ તરીકે, ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રકાર 2CA + O 2 = 2CaO (કળીચૂનો) ગરમી વગર આગળ, ગરમી ઊર્જા નોંધપાત્ર રકમ પ્રકાશન દ્વારા અનુસરવામાં આવે છે.
કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા ઘટક કનેક્શન? સમીકરણો જેવી પ્રક્રિયાઓ શરૂ સામગ્રી ડાબી લેખન સમાવેશ, અને જમણી બાજુ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન બનેલો છે.
4Na + O 2 = 2Na 2 હે
જેવી પ્રક્રિયાઓ કાર્બનિક પદાર્થો સહજ છે. આમ, unsaturation (બહુવિધ બોન્ડ હાજરી) પર ગુણાત્મક પ્રતિભાવ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ઓક્સિડાઇઝેશન પ્રતિક્રિયા શરૂ સામગ્રી છે.
લાકડું જ્વલન
આ પ્રક્રિયા સમીકરણ અનુસાર ઉજવાય:
C + O 2 = 2 CO
આ સંયોજન છે, કે જે ઉદાહરણો પહેલાથી જ ઉપર આપવામાં આવી છે એક લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા છે. આ પ્રક્રિયાના સાર શું છે? હવામાં ઓક્સિજન, કાર્બન ડાયોક્સાઇડનાં પરમાણુ રચના સાથે લાકડું પ્રતિક્રિયા દ્વારા. પ્રક્રિયા જટિલ સંચાર જોડાણ નવા અણુ રચના દ્વારા સાથે કરવામાં આવે છે ઉષ્માક્ષેપક પ્રતિક્રિયા છે.
જટિલ પદાર્થો વચ્ચે જોડાણ પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે? સરળ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઉદાહરણો ઉપર ચર્ચા કરવામાં આવી છે, પરંતુ જટિલ પદાર્થો લાક્ષણિકતા આ પ્રકાર. આ પ્રક્રિયા એક લાક્ષણિક મૂર્ત સ્વરૂપ Slaking પ્રતિક્રિયા તરીકે ગણવામાં કરી શકાય છે.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
આ પ્રક્રિયા પણ થર્મલ ઊર્જા એક નોંધપાત્ર રકમ સાથે આવે છે. આ પ્રક્રિયાના ચોક્કસ લક્ષણો પૈકી, અમે તેમના સ્વયંસ્ફુર્ણા નોંધ કરો.
વર્ગીકરણ
શરૂ સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા, વિઘટન, અવેજી વિનિમય પ્રકાશિત સંયોજનો પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો રચના અનુસાર. ઉદાહરણો તેના ધ્યાનમાં, જેમ કે પ્રક્રિયાઓ વ્યાખ્યા સાથે.
રિપ્લેસમેન્ટ ભાગ અણુઓ સરળ પદાર્થ જટિલ સંયોજન - ના અવેજી.
કનેક્શન - એક વધુ જટિલ અનેક સરળ અથવા જટિલ પદાર્થો સંયુક્ત એક પ્રક્રિયા છે. આ પ્રક્રિયાના ઉદાહરણોમાં અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર માંથી પરિણમી શકે છે.
2H 2 + O 2 = 2H 2 હે
આ પ્રક્રિયા ગરમી નોંધપાત્ર રકમ પ્રકાશન સાથે થાય છે, તેથી વિસ્ફોટ શક્ય છે.
સી 2 એચ 4 + H 2 = સી 2 એચ 6
હાઇડ્રોજન દ્વારા ઇથિલિન પસાર પર, ત્યાં બેવડા જોડની એક ભંગાણ છે, મર્યાદા રચના (સંતૃપ્ત) હાઇડ્રોકાર્બન.
વિઘટન - તે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વધુ જટિલ સંયોજન એક સરળ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના કર્યા પદાર્થો પેદા કરે છે.
વિનિમય આયન પ્રતિક્રિયાઓ અને - આ પદાર્થો કે ઘટક ભાગો વિનિમય માં પરિણમી વચ્ચે જટિલ બનતું પ્રક્રિયાઓ છે.
ગેસ ઉત્ક્રાંતિ, અવક્ષેપન રચના malodissotsiiruemogo પદાર્થ છે: પ્રક્રિયા ત્રણ પ્રવાહ શરતો હોય છે.
આ પ્રતિક્રિયા એસ્ટરિફિકેશન કહેવામાં આવે છે, કારણ કે અંતિમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન એક એસ્ટર છે. આગળ દિશામાં પ્રક્રિયા શરતો પ્રતિક્રિયા મિશ્રણ સંકેન્દ્રિત sulfuric એસિડ માં રજૂઆત છે.
વાતચીત પદાર્થો એકત્રિત રાજ્યના ભાગલા
બધા રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ સમસ્વભાવી અને વૈવિધ્યપુર્ણ વળવા પર ધોરણે વર્ગીકૃત કરાય છે. ભૂતપૂર્વ કેસ માં શરૂ કરીને સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો એકત્રિત એક રાજ્ય છે, અને વૈવિધ્યપુર્ણ પ્રજાતિઓ અલગ સ્થિતિ માટે મંજૂરી આપી હતી.
ઉદાહરણ તરીકે, સજાતીય પ્રક્રિયા નીચેના પ્રતિક્રિયા હશે:
એચ 2 (G) + અને Cl 2 (G) = 2HCl (ગેસ)
વૈવિધ્યપુર્ણ પ્રતિક્રિયા નીચેના દૃશ્ય ધ્યાનમાં કરી શકો છો:
CaO (ટીવી) + H 2 O (G) = Ca (OH) 2 (AQ)
ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પરિવર્તન કરતા
સંયોજન જેની સૂત્ર ઉપર (સરળ પદાર્થો પાણી રચના) આપવામાં આવી હતી પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ પ્રક્રિયા છે. પ્રક્રિયા સાર એ હકીકત સ્વીકાર ઇલેક્ટ્રોનના વળતર છે કે આવેલું છે.
પ્રતિક્રિયાનું સંયોજનો વચ્ચે ત્યાં પણ પ્રક્રિયાઓ, જેમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ફેરફાર સાથે ન હોય, એટલે OVR ન હોય છે:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
ફ્લો કુદરત દ્વારા
પ્રક્રિયા આગળ દિશામાં આગળ વધવું કરી શકો છો અથવા પ્રતિક્રિયા રસાયણશાસ્ત્ર અલગ અફર અને ઉલટાવી શકાય તેવું ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માં વિરુદ્દ દિશા માં ઉજવાય છે, પછી ભલે તેના પર આધાર રાખીને.
ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બનિક સંયોજનો પર ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા, અફર છે, કારણ કે તે અદ્રાવ્ય અથવા વાયુ પદાર્થ રચના તરફ દોરી જાય છે. આવા પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ "ચાંદીના દર્પણ", જે એલ્ડિહાઇડ્સ મિશ્રણ નક્કી એક ગુણાત્મક પદ્ધતિ છે આદાનપ્રદાન ગુણવત્તા છે.
ઉલટાવી શકાય તેવું પ્રતિક્રિયાઓ એડિશનલ આદર્શનીય ભારતીયોનો જે બે પરસ્પર વિરુદ્ધ દિશામાં આગળ વધી શકે, નોંધ એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા:
CO 2 + H 2 O = એચ 2 CO 3
એક ઉત્પ્રેરક ઉપયોગ પર
કેટલાક કિસ્સાઓમાં, એક એક્સિલરેટર (ઉત્પ્રેરક) ક્રમમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયા જવા માટે ઉપયોગ કરવો જોઇએ. એક ઉદાહરણ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઉત્પ્રેરક વિઘટન પ્રક્રિયા આદાનપ્રદાન છે.
લક્ષણો OVR વિશ્લેષિત
મુદ્દાઓ મોટે ભાગે શાળા બાળકોમાં મુશ્કેલીઓ તરફ દોરી વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનિક બાકીની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયારૂપે સહગુણાંકો પ્લેસમેન્ટ છે. સાથે શરૂ કરવા માટે, ત્યાં અનુસાર ચોક્કસ નિયમો છે કે જે અમે દરેક પદાર્થમાં વ્યક્તિગત ઘટકો ઓક્સિડેશન ડિગ્રી નક્કી કરી શકો છો.
શું સરળ અથવા જટિલ પદાર્થ સારવાર કરી ગમે તે હોય, રકમ તેના શૂન્ય રહેશે.
આગામી પગલું વ્યક્તિગત રાસાયણિક પદાર્થો અથવા તત્વો ઓક્સિડેશન ડિગ્રીની કિંમત બદલાઈ ગયેલ છે પસંદ કરવાનું છે. તેઓ અલગ છોડવામાં આવે છે અને ચિહ્નો "ઉપરાંત" અથવા "બાદ" લેખાય છે અથવા દાન ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું દર્શાવે છે.
વચ્ચે આ આંકડાઓ નાના નંબર છે, કે જે પ્રાપ્ત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું દ્વારા વહેંચી નાંખ્યો, અને કાસ્ટ પૂર્ણાંકો તૈયાર કરવામાં આવશે.
આ નંબરો, સ્ટિરીયોકેમિકલ સહગુણાંકો છે સમીકરણ સૂચિત પ્રક્રિયા ગોઠવે છે. રેડોક્સ પ્રક્રિયા વિશ્લેષણ એક મહત્વપૂર્ણ તબક્કામાં એક ઓક્સિડન્ટ અને reductant, અને પ્રક્રિયાઓ રેકોર્ડિંગ નક્કી કરવામાં આવે છે. રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તે પરમાણુ અથવા આયન, જે તેના ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ઓક્સિડેશન, ઓક્સિડન્ટ ના ડિગ્રી વધી વિપરીત લાક્ષણિકતા પરિમાણ ઘટાડો પસંદ થયેલ છે.
શું આ અલ્ગોરિધમનો કેટલાક ફેરફારો સેન્દ્રીય રસાયણશાસ્ત્ર સૂચવે? સંયોજન અવેજી વિઘટન ફ્લો રિએક્શન ઓક્સિડેશન રાજ્યો બદલવા માટે, એક સમાન અલ્ગોરિધમનો ગણવામાં આવે છે.
ત્યાં કાર્બનિક સંયોજનો ઓક્સિડેશન ડીગ્રી વ્યવસ્થા ચોક્કસ લક્ષણો છે, પરંતુ તેમના રકમ પણ શૂન્ય હોવી જોઈએ.
તે કેવી રીતે ઓક્સિડેશન ફેરફારો પર આધાર રાખીને, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વિવિધ પ્રકારના ઓળખાણ આપો:
- disproportionation - એક ઓક્સિડેશન રાજ્યો ફેરફાર અને મોટા અને નાના બાજુ જ તત્વ કારણે;
- kontrproportsionirovanie - રિડ્યુસિંગ એજન્ટ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, કે જે રચના સમાન તત્વના, પરંતુ વિવિધ ઓક્સિડેશન સ્તરે પ્રતિક્રિયા સમાવેશ થાય છે.
નિષ્કર્ષ
નાના નિષ્કર્ષ તરીકે, અમે નોંધ કરો કે એક સાથે પદાર્થો આદાનપ્રદાન અન્ય તેમને થાય બદલાતી રહે છે, પરિવર્તન. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા અલગ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચના કર્યા ઉત્પાદનો એક અથવા વધુ રિએક્ટન્ટ્સને રૂપાંતર છે.
પરમાણુ પરિવર્તન આણ્વિક મધ્યવર્તી કેન્દ્ર ના સંઘટનમાં આવેલા ફેરફારના અવલોકન જો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ કિસ્સામાં કે માત્ર ત્યાં મધ્યવર્તી કેન્દ્ર અને ઇલેક્ટ્રોન એક પુનર્વિતરણ છે, નવા સંયોજનો દેખાવ તરફ દોરી છે.
પ્રક્રિયાઓ પ્રકાશ, ગરમી, ગંધ, વરસાદના ઘટના, વાયુ પદાર્થો રચના પ્રકાશન સાથે થઈ શકે છે.
ત્યાં વિવિધ મેદાન પર સજીવ અને નિર્જીવ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ વર્ગીકરણ માટે ઘણા વિકલ્પો હોય છે. મોટે ભાગે આ ફેરફાર માટે સામાન્ય ઓક્સિડેશન, એકત્રીકરણ રાજ્ય ફ્લો reversibility, પ્રક્રિયા પદ્ધતિ, કેટાલિસ્ટ (બાધક) નો ઉપયોગ ઉલ્લેખ કરી શકે છે સમાવેશ થાય છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ આધાર ન ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં ફક્ત, પણ જીવન પાયો છે. મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓ કે સજીવ જેની અસ્તિત્વ અશક્ય હશે યોજાય વગર.
Similar articles
Trending Now