દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ: પદાર્થો ઉદાહરણો

એક પ્રકારનું - દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ, અથવા બોન્ડ સંકલન સહસંયોજક બંધની બોન્ડ. સંચાર આ પ્રકારના વિશિષ્ટ લાક્ષણિકતાઓ ઓળખવા માટે, અમે તેના રચના દર્શાવીને ઉદાહરણો આપે છે.

સહસંયોજક બંધની બોન્ડ

શરૂ કરવા માટે, પસંદ વિશિષ્ટ લક્ષણો સહસંયોજક બંધની રાસાયણિક બોન્ડ સૌથી.

તે ધ્રુવીય અને બિન-ધ્રુવીય હોઈ શકે અણુઓ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન જોડી સ્થિતિ પર આધાર રાખે છે. જો ત્યાં પરમાણુ એક દિશામાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા અંશતઃ શિફ્ટ છે ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની થાય રાસાયણિક બોન્ડ. એક સમાન ઘટના વિવિધ વિદ્યુતઋણતા કર્યા બિન-ધાતુઓ વચ્ચે બોન્ડ રચના શક્ય છે. જ્યારે તે વધારવામાં આવે છે ત્યારે ઇઓ એક ઉચ્ચ ઇન્ડેક્સ સાથે અણુ દિશામાં ઇલેક્ટ્રોન જોડી એક નોંધપાત્ર પાળી. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોનનો વિદ્યુતઋણતા નથી મનાવવામાં શિફ્ટ જોડી જ કિંમત કર્યા બિન-ધાતુઓ વચ્ચે બોન્ડ રચના, આવા જોડાણ nonpolar કહેવામાં આવે છે.

ઉદાહરણો ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન, ઓઝોન અને ફોસ્ફરસ છે. ધ્રુવીય બોન્ડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, પાણી, બરફ, એમોનિયા છે.

ત્યાં એક ખાસ શબ્દ છે, જે માટે આભાર ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ સંખ્યા દ્વારા વર્ણવી શકાય અણુઓ વચ્ચે રચાયેલી છે.

આપેલ છે કે એક જોડાણ રચના બે ઇલેકટ્રોન જરૂરી નાઇટ્રોજન પરમાણુ વચ્ચે ત્રણ સંચાર એટલે અનેકતા ત્રણ અનુલક્ષે હશે. દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ - ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની બોન્ડ એક સ્પેશિયલ કેસ છે, પરંતુ તે પદાર્થો આંતરપરમાણ્વિય ક્રિયાપ્રતિક્રિયા મનાય છે.

મેકેનિઝમ ના લક્ષણો

બે ઇલેકટ્રોન (કુલ જોડીઓ) વચ્ચે પરંપરાગત સહસંયોજક બંધની બોન્ડ પૂરતી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા રચના કરે છે. દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ એક બાજુથી ઇલેક્ટ્રોન એક જોડી (એક દાતા પાસેથી) દ્વારા રાસાયણિક દ્વારા રચના કરી હતી, ખાલી (મફત) અન્ય અણુ (સ્વીકારનાર) નો પરિભ્રમણ પર. કેસ સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીય (બિન-ધ્રુવીય) અને ઇલેક્ટ્રોન દાતા-સ્વીકારનાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સાથે સંચાર છેવટે સામાન્ય બની જાય છે.

શિક્ષણ એમોનિયમ ધન

તે દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ રચના છે કારણ કે? ઉચ્ચ શાળા રસાયણશાસ્ત્ર, મર્યાદિત એમોનિયમ ધન દરમિયાન આપવામાં પદાર્થો ઉદાહરણો. અમને તે વધુ શિક્ષણ પરીક્ષણ કરીએ.

નાઇટ્રોજન એમોનિયા પરમાણુમાં ભાગ સામયિક ટેબલ પાંચમા જૂથ (મુખ્ય પેટાજૂથ છે). તેના બાહ્ય પર ઊર્જા સ્તર પાંચ ઇલેક્ટ્રોન છે. સહસંયોજક બંધની જોડાણને ધ્રુવીય નાઇટ્રોજન એમોનિયા પરમાણુઓ રચનામાં ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન વિતાવે છે, જેથી ઇલેક્ટ્રોન જોડી છે, જે આવા પ્રક્રિયા સાથે સંકળાયેલા નથી, નહિં વપરાયેલ રહે છે.

તે હતી જે તેને જ્યારે પાણી દ્વિધ્રૂવ સાથે એમોનિયા પરમાણુઓ નજીક દાતા ગુણધર્મો વ્યાયામ કરવાનો અધિકાર આપ્યો. તેથી તે મિલકત સ્વીકારનાર દર્શાવે હાઇડ્રોજન ધન પાણી, તેમના પોતાના ઇલેક્ટ્રોન છે.

ક્ષણ જ્યારે એમોનિયા પદાર્થના અણુ પાણીમાંથી પૂરતી બંધ હાઇડ્રોજન પ્રોટોન છે મુ, નાઇટ્રોજન બે ઇલેકટ્રોન બનેલી વાદળ આકર્ષણને કારણે હાઇડ્રોજન ધન માં વળે છે, તે તેમને માટે સામાન્ય બની જાય છે. પરિણામ નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન વચ્ચે tetravalent કનેક્શન, એવું મનાય છે દાતા-સ્વીકારનાર પદ્ધતિ રચના છે. આ બોન્ડ રચના એક ઉત્તમ ઉદાહરણ કહેવામાં આવે છે.

શિક્ષણ oxonium ધન

શાળા અભ્યાસક્રમના (મૂળભૂત સ્તર) ગણવામાં આવે છે oxonium ધન (પામીને હાઇડ્રોનિયમ) માં ઉપાયોના Protolytic સિદ્ધાંત તરીકે માત્ર રૂપરેખાના સ્તરે અભ્યાસ કરવામાં આવે છે. ત્યારથી ત્યાં પણ ઉપયોગ દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ, તેના રચના નજીકથી દેખાવ ઉદાહરણો છે.

આ કિસ્સામાં તરીકે દાતા પાણીના પરમાણુમાંથી તરીકે કાર્ય, અને પ્રોટોન સ્વીકારનાર ગુણધર્મો દર્શાવે છે કરશે. વધુ જોવાયેલ દાતા-સ્વીકારનાર પદ્ધતિ - તે આધાર રસાયણશાસ્ત્ર કહેવામાં આવે છે જટિલ સંયોજનો અને તેથી ખાસ ધ્યાન પાત્ર છે. તેમણે સાર સિદ્ધાંત વિદ્યુત વિચ્છેદન વિઘટન એસિડ, ક્ષાર, પાયા, જ્યારે ધન અને ઋણાયનો માટે પાણી ઓગળેલા સમજાવે છે.

જ્યારે આવા ક્રોસિંગ થાય કારણે પ્રસાર લિંક કરવા યોગ્ય પરમાણુ બાહ્ય શેલ માં બંધાયેલ ઇલેક્ટ્રોન. આમ એક બહારની સપાટીએથી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનું માં વધારો દર્શાવે છે.

બીજા અલ્ગોરિધમનો બોન્ડ રચના

અન્ય પદ્ધતિ છે, જેના દ્વારા દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ રચના છે. આવા ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ઉદાહરણો મેટલ fluorides રચના ખાસ કરીને, અસંખ્ય છે. ત્યાં પ્રતિક્રિયા પરમાણુ એક ઇલેક્ટ્રોન એક જોડી ઉપયોગ છે. પરિણામ સ્વરૂપે, એક અણુ તેમની ચામડી મહત્તમ રકમ સુધી ઉમેરે, પરંતુ કારણે ભાગ, તમામ આઠ ઇલેક્ટ્રોન, માત્ર તેમને ચોક્કસ ભાગ લેવા માટે. તે ઇલેક્ટ્રોન કે સામેલ ન હોય, તો મફત કહેવામાં આવે છે, અને અન્ય લોકો ની મદદ સાથે અને દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ બનાવી શકો છો. સ્વરૂપોને દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ રચના ઉદાહરણો આલ્કલી અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ fluorides રહેલો છે. ઉદાહરણ તરીકે, એ જ રીતે તૈયાર સોડિયમ ફ્લોરાઇડ, પોટેશિયમ, કેલ્શિયમ.

વિવિધ દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ બીજું શું છે? અમે સ્થિર સંયોજનો રાસાયણિક સંયોજનો રચના સમાન પદ્ધતિઓ કારણે થતા તફાવત કરી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ, એમોનિયા અને એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ વચ્ચે સંબંધ, જેમા જટિલ સંયોજનો રચના તરફ દોરી જાય છે પાણી વિસર્જન.

નિષ્કર્ષ

દાતા-સ્વીકારનાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના નિયમ જોતાં, નોંધ કરો કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ તેમજ સક્રિય દાતાઓ કાર્ય કરી શકે છે, કારણ કે બાહ્ય શેલ ઇલેક્ટ્રોન મહત્તમ રકમ છે. પ્રયોગો આ નિવેદન સંપૂર્ણ રૂપે માન્ય અને ઓળખી ઓક્સાઇડ નિષ્ક્રિય વાયુઓ દાતા-સ્વીકારનાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા રચાયેલી છે કરવામાં આવી છે.

સહસંયોજક બંધની બોન્ડ આ પ્રકારની માનવ જીવનમાં ખાસ મહત્વ છે. દાતા-સ્વીકારનાર બોન્ડ કારણે તેના જીવનમાં સક્રિય ભાગીદારીને ઉપરાંત વિવિધ ફાર્માસ્યુટિકલ તૈયારીઓના ખોરાક બનાવી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, રચના પદ્ધતિ ઉપર ચર્ચા માને એમોનિયા એમોનિયમ ધન રચના વ્યાપક આધુનિક દવા વપરાય છે.