ઓક્સિજન - એક ... ફોર્મ્યુલા ઓક્સિજન. ઑકિસજનના પરમાણુ

ઓક્સિજન વાયુ - પૃથ્વી પર તમામ પદાર્થો વચ્ચે એક ખાસ સ્થળ છે કે જીવન પૂરું પાડે છે ધરાવે છે. તે તેની હાજરી આપણા ગ્રહ તમામ અન્ય વચ્ચે અનન્ય બનાવે છે, ખાસ કરીને આવી હતી. છોડ, પ્રાણીઓ, લોકો: વિશ્વમાં આ બાબતે કારણે ઘણા અદ્ભુત જીવો રહે છે. ઓક્સિજન - તે સંપૂર્ણપણે, બદલી ન શકાય તેવી અનન્ય અને અત્યંત મહત્વનું જોડાણ છે. તેથી, અમે શોધવા માટે તે શું પ્રતિનિધિત્વ શું લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે પ્રયાસ કરો.

કેમિકલ તત્વ ઓક્સિજન: લાક્ષણિકતા

સામયિક સિસ્ટમમાં આપેલ તત્વ શરૂઆત સ્થાન લક્ષણ. તે થોડા પોઈન્ટ બનાવવા માટે શક્ય છે.

1. સીરીયલ નંબર - 8.
2. અણુ સમૂહ - 15,99903.
3. બીજા સિસ્ટમ સમયગાળા પેટાજૂથ છઠ્ઠા મુખ્ય જૂથ પર આવેલું છે.
4. અણુ ચાર્જ - 8 પ્રોટોન સંખ્યા - 8, ઇલેક્ટ્રોન - 8 ન્યુટ્રોન - 8. આમ, ડબલ જાદુ નંબર છે, જેમાં મુખ્ય પ્રતિકાર અવલોકન મૂળતત્ત્વના સ્વરૂપો ¹⁶ ઓ
5. તત્વ લેટિન નામ - ઓક્સિજનનો. રશિયન - ઓક્સિજન, તો આ નામ પરથી આવે છે "એસિડ જન્મ આપે છે." ત્યાં પણ એક પર્યાય છે, ક્યારેક કહેવાય એક્સિજેનિક છે.

ખાસ ધ્યાન, એટોમ ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું વિશ્લેષણ આપવામાં કારણ કે તે તેમને પરમાણુ સ્થિરતા સમજાવી અને ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે હતો.

પરમાણુ માળખું

અણુ સૂત્ર ² 1 સે 2s ² 2P ⁴ દ્વારા રજૂ ઇલેક્ટ્રોનિક ^{રૂપરેખાંકન.} આ રેકોર્ડ પ્રતિ તે ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ અને વચન સર્જન ઓક્ટેટ ઓક્સિજન પહેલાં બે ઇલેકટ્રોન ગુમ થયેલ હોય પૂરાવો છે. આ તેના નીચેની લાક્ષણિકતાઓ સમજાવે છે:

• દ્વિ-પરમાણુ ઑકિસજન પરમાણુ;
• ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 તત્વ હંમેશા (પેરોક્સાઇડ અને ફ્લોરિન ઓક્સાઇડ, સિવાય કે જે તે +2 અને -1 અનુક્રમે બદલાઇ જાય છે);
• તે એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે;
• સરળતાથી પણ સામાન્ય શરતો હેઠળ પ્રતિક્રિયા;
• એક વિસ્ફોટક સંયોજન રચના સક્ષમ હોય છે.

હવે માળખું પ્રશ્ન ગણે છે. ઓક્સિજન પરમાણુ બનેલો? પ્રથમ, દરેક પરમાણુ માટે ઇલેક્ટ્રોનનો શેરિંગ કારણે, સહસંયોજક બંધની બિન-ધ્રુવીય એટલે રચના પદ્ધતિ. આમ, સંચાર પણ બિન-ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની છે. જોકે, તેણે બમણી છે, કારણ કે દરેક અણુ બાહ્ય સ્તર બે જોડાયેલ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. તે ઓક્સિજન દેખાવ દર્શાવવા માટે ખૂબ જ સરળ છે. સૂત્ર છે: હે ₂ અથવા O = O.

આવા સંબંધોમાં હાજરીના કારણે અત્યંત સ્થિર પરમાણુ છે. હાઈ બ્લડ પ્રેશર, ગરમી, ઉત્પ્રેરક ઉપયોગ: તેના ભાગ લેવા સાથે ઘણી પ્રક્રિયાઓ માટે ખાસ શરતો જરૂરી છે.

ઓક્સિજન રાસાયણિક તત્વ તરીકે - એક અણુ ત્રણ સ્થિર કુદરતી રીતે બનતું આઇસોટોપ હોય છે. પોતાના દ્રવ્યના નંબરો અનુક્રમે 16, 17, 18 જોકે, ટકાવારી અત્યંત અસમાન, કારણ કે ¹⁶ હે 99,759% છે અને બાકીના કરતાં ઓછી 0.5%. તેથી, મોટા ભાગના સામાન્ય અને સ્થિર આઇસોટોપ - સમૂહ નંબર 16 છે.

સાદું પદાર્થ ઓક્સિજન

જો આપણે એક સરળ જોડાણ તરીકે આ તત્વ વિશે વાત, તે તરત જ સામાન્ય શરતો હેઠળ એકંદર રાજ્ય નિયુક્ત જરૂરી છે. ઓક્સિજન - જે કોઈ સ્વાદ, કોઈ રંગ, કોઈ ગંધ ધરાવે ગેસ. એક દ્વિ-પરમાણુ પરમાણુ જે ગ્રહ પર સૌથી વધારે વિપુલ પદાર્થ છે, હાઇડ્રોજન અને નોબલ ગેસ હિલીયમ પછી.

ત્યાં પદાર્થની એકત્રિત અન્ય રાજ્યો છે. આમ, નકારાત્મક તાપમાન ⁰ -183 સી ઓક્સિજન એક સુંદર વાદળી પ્રવાહી ઘટ્ટ છે. થ્રેશોલ્ડ ખાતે -200 ⁰ સી કરતા પણ વધુ છે, તો પછી પ્રવાહી તેજસ્વી વાદળી સ્ફટિકો કે વધશે સોય આકારના monoclinic હતા.

કુલ ઓક્સિજનનો મુખ્ય ત્રણ પ્રકારો ઘન સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવતું હોય છે.

1. આલ્ફા ફોર્મ (α-O _2). ત્યાં નીચે 200 ⁰ સી તાપમાન પર છે
2. બિટા ફોર્મ (β-O _2). ⁰ -200-400 સી ના તાપમાન શ્રેણીમાં
3. ગેમા-ફોર્મ (γ-O _2). માટે -500 ⁰ સી -400 થી અંતરાલ

ઓક્સિજન - સૌથી મહત્વપૂર્ણ અને નોંધપાત્ર ગેસ પૈકી એક છે. એટલું જ નહીં ગ્રહ પર રહેતા માણસો જીવન માટે, પણ સામાન્ય રીતે કુદરત છે. ભાગ્યે જ કુદરતી ખનિજ અથવા સંયોજન છે, જે તેમણે એક તત્વ તરીકે સમાવેશ ન હતો.

શોધનો ઇતિહાસ

હકીકત હવા ની રચના કોઈપણ ગેસ કે દહન પ્રક્રિયામાંથી આધાર છે કે પ્રથમ ઉલ્લેખ આઠમા સદી દેખાયા હતા. પરંતુ પછી તે અભ્યાસ કરે છે, અસ્તિત્વ સાબિત કરવા માટે અને શોધવા તે ટેકનિકલી શક્ય ન હતું. તે લગભગ એક મિલેનિયમ સુધી ન હતી, XVIII સદીમાં તે કેટલાક વૈજ્ઞાનિકો કામ દ્વારા કરવામાં આવ્યું હતું.

1. 1771 કાર્લ Scheele ભગવાન આદર્શ હવા ની રચના સ્થાપના કરી હતી અને જાણવા મળ્યું હતું કે બે મુખ્ય ગેસ - ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન છે.
2. પ્રતિ Bayen બુધ અને પારો ઑકસાઈડ વિઘટન પર પ્રયોગો હાથ અને સત્તાવાર પરિણામો રેકોર્ડ કરે છે.
3. 1773 Scheele સત્તાવાર રીતે તત્વ ઓક્સિજન ખોલે છે, પરંતુ તેની સૌથી શુદ્ધ સ્વરૂપ માં તેને પ્રાપ્ત નથી.
4. 1774 ભગવાન પ્રિસ્ટલી ગમે Scheele કારણ કે તે ખોલીને છે, એ જ બનાવે છે, અને પારો ઑકસાઈડ શુદ્ધ ઓક્સિજન વિઘટન મેળવે છે.
5. 1775 Antuan Lavuaze આ ઘટક નામ આપે છે અને જ્વલન સિદ્ધાંત કે એક કરતાં વધુ સો વર્ષ સુધી ચાલ્યો હતો બનાવે છે.
6. 1898 થોમ્પસન સમાજ હકીકત એ છે કે હવા ઓક્સિજન વાતાવરણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મોટા ઉત્સર્જન કારણે પરિણમી શકે વિશે વિચારો બનાવે છે.
7. એ જ વર્ષે Timiryazev વિપરીત સાબિત થાય છે કારણ કે તે સમજાવે છે કે ઓક્સિજન સપ્લાયર ગ્રહ લીલા છોડ છે.

આમ, તે જાણીતી બની હતી કે ઓક્સિજન છે, જે એક મહત્વપૂર્ણ અને આ ગેસના જીવન માટે નોંધપાત્ર છે. પછી બધા પદાર્થો માનવામાં આવે તેના તૈયાર કરવા માટે પદ્ધતિઓ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો, પાણી, પૃથ્વી પોપડો અને વાતાવરણ અને ગ્રહના અન્ય ભાગો આશરે સામગ્રી ગણાશે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

અહીં બનાવતી પાયાની ભૌતિક પરિમાણો, કે જે પ્રશ્નમાં સંયોજન દ્વારા વર્ણવી શકાય છે.

1. ઓક્સિજન - સામાન્ય શરતો હેઠળ ગેસ, જે હવા (21%) નો એક ભાગ છે. તે કોઈ રંગ, સ્વાદ અને સુગંધ ધરાવે છે. હવા કરતાં હળવા નબળી પાણી દ્રાવ્ય છે.
2. સક્રિય કાર્બન અને મેટલ પાઉડર, કાર્બનિક પદાર્થો દ્રાવ્ય ગ્રહણ કરે છે.
3. ઉત્કલન બિંદુ -183 ⁰ સી હોય છે
4. મેલ્ટીંગ -218.35 ⁰ સી
5. ઘનતા 0,0014 ગ્રામ / સે.મી. ^{3 હતી.}
6. પરમાણુ સ્ફટિક જાળી.

ઓક્સિજન પ્રવાહી સ્થિતિમાં paramagnetic ગુણધર્મો ધરાવે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

વિશે કેવી રીતે જાણ કરવી, સક્રિય ગેસ છે, તે કેવી રીતે અન્ય પદાર્થો સાથે પ્રક્રિયામાં વર્તે તેમણે રસાયણશાસ્ત્ર વિગતવાર વર્ણવે છે. ઓક્સિજન, બહુવિધ ઓક્સિડેશન રાજ્યો પ્રદર્શન કરી શકે છે, તેમ છતાં સૌથી સામાન્ય -2 છે, જે સતત ગણવામાં આવે છે. તે ઉપરાંત જે નીચેની મૂલ્યોમાં સંયોજનો છે:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• +1;
• 2.

ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણ કારણે પ્રતિક્રિયાશક્તિ, 3.44 તેને મતદાન ના વિદ્યુતઋણતા કિંમત હતો. ફક્ત ઉચ્ચ ફલોરાઇડ વળો (4). તેથી, ઓક્સિજન ખૂબ તીવ્ર ઓક્સિડન્ટ છે. પણ વધુ મજબૂત ઓક્સિડન્ટ્સ સાથે પ્રક્રિયામાં તે જ સમયે એક રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે, જે સકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એક ફ્લોરિન ઓક્સાઇડ ઓ ⁺² એફ ₂ ^-.

ત્યાં સંયોજનો જે ઓક્સિજનવિહીન સમાવેશ થાય છે એક વિશાળ સંખ્યા છે. આ જેમ કે પદાર્થો, વર્ગો છે:

• ઓક્સાઇડ;
• peroxides;
• ozonides;
• સુપરઑકસાઈડ;
• એસિડ ધરાવે છે;
• મેદાન;
• મીઠું;
• કાર્બનિક અણુમાં.

બધા તત્વો સાથે ઓક્સિજન કિંમતી ધાતુઓ, હિલિયમ, નિયોન અને આર્ગોન અને હેલોજન સિવાય સામાન્ય શરતો હેઠળ પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. ત્યારથી નિષ્ક્રિય વાયુના કોઈપણ સંજોગોમાં પ્રતિક્રિયા નથી.

તૈયારી ઉદ્યોગ

હવામાં ઓક્સિજન સામગ્રી અને પાણી જેથી મોટા (21 અને 88%, અનુક્રમે), મુખ્ય ઔદ્યોગિક રીતે કે તેના સંશ્લેષણ પ્રવાહી હવા અને આંશિક નિસ્યંદન છે પાણીનાં વિદ્યુત વિચ્છેદન-.

ખાસ કરીને વારંવાર પ્રથમ પદ્ધતિ વપરાય છે. બધા પછી, ગેસ ઘણો હવા માંથી કાઢવામાં કરી શકાય છે. જોકે, તે સંપૂર્ણ રીતે સ્પષ્ટ નથી. , તો પછી બદલામાં મંજૂરી વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પ્રક્રિયાઓ જરૂરી ઉત્પાદન ઊંચા ગુણવત્તા છે. આ માટે કાચા માલ ક્યાં પાણી અથવા ક્ષાર છે. સોડિયમ કે પોટેશ્યમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉકેલ ઇલેક્ટ્રિક વાહકતા તાકાત વધારવા માટે વપરાય છે. સામાન્ય રીતે, પ્રક્રિયા સાર પાણી વિઘટન થઇ શકે છે.

લેબ ગેટિંગ ટુ

વ્યાપક પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ ગરમી સારવાર પદ્ધતિ વચ્ચે ફેલાય:

• peroxides;
• ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ ક્ષાર.

ઊંચા તાપમાને તેઓ વાયુ ઓક્સિજન ઉત્ક્રાંતિ સાથે સડવું. ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયાને ઘણીવાર મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ (IV) છે. smoldering કરચ - ઓક્સિજનનો પાણી ડિસ્પ્લેસમેન્ટ અને પ્રદર્શન એકત્રિત કરો. તરીકે ઓળખાય છે, એક ઓક્સિજન વાતાવરણ ખૂબ જ તેજસ્વી જ્યોત જ્વાળાઓ.

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ - બીજા પદાર્થ શાળા પાઠ રસાયણશાસ્ત્ર પર ઓક્સિજન પેદા કરવા માટે વપરાય. પણ ઉત્પ્રેરક ઉકેલ પ્રભાવ હેઠળ 3% તરત શુદ્ધ ગેસ બહાર પડતાની સાથે જ થાય છે. તેમના માત્ર એકત્રિત કરવા માટે સમય જરૂર પડે છે. મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ, MNO ₂ - ઉત્પ્રેરક જ _છે.

ક્ષાર લેનારાઓમાં તે સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં આવે છે:

• bertoletova ક્ષાર અથવા પોટેશિયમ ક્લોરેટ;
• પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ.

પ્રક્રિયા વર્ણવવા માટે, અમે સમીકરણ ઘટાડી શકે છે. ઓક્સિજન પ્રયોગશાળા અને સંશોધન જરૂરિયાતો માટે પૂરતી પ્રકાશિત થયેલ છે:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

ઓક્સિજન allotropic ફેરફાર

એક allotropic ફેરફાર ઑકિસજન ધરાવે છે. આ સંકુલની સૂત્ર લગભગ _3, તે ઓઝોન કહેવામાં આવે છે. આ ગેસ, જ્યારે પારજાંબલી અને વીજળી હવા ઓક્સિજન સંપર્કમાં જે પ્રકૃતિ ઉત્પન્ન થાય છે. હે ₂ મોટા ભાગના _{વિપરીત,} ઓઝોન તાજગી જે વીજળી અને ગર્જના સાથે વરસાદ પછી હવામાં અનુભવાય છે એક સુખદ ગંધ છે.

ઓક્સિજન અને ઓઝોન વિપરીત માત્ર પરમાણુમાં અણુઓ સંખ્યા છે, પરંતુ સ્ફટિક જાળીમાં માળખું છે. કેમિકલી, ઓઝોન - પણ વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડન્ટ.

ઓક્સિજન - હવા ઘટક

પ્રકૃતિ પ્રાણવાયુ વિતરણ ખૂબ જ સારી. ઓક્સિજન મળે છે

• ખડકો અને ખનિજો;
• મીઠું અને તાજા પાણી;
• માટી;
• વનસ્પતિ અને પ્રાણી સજીવ;
• હવા, ઉપલા વાતાવરણમાં સમાવેશ થાય છે.

લિથોસ્ફીયર, હાઇડ્રોસ્ફિયર, વાતાવરણ અને જૈવક્ષેત્ર - તે સ્પષ્ટ છે કે તેઓ વ્યસ્ત છે બધા પૃથ્વીના શેલ છે. ખાસ કરીને મહત્વનું હવા ની રચના સામગ્રી છે. બધા પછી, આ પરિબળ માનવ સહિત આપણા ગ્રહ જીવન સ્વરૂપો પર અસ્તિત્વ ધરાવે છે તે શક્ય બનાવે છે.

આપણે જે હવા શ્વાસમાં ની રચના, તે અત્યંત વૈવિધ્યપુર્ણ છે. તે કાયમી ઘટકો અને ચલો તરીકે સમાવેશ થાય છે. સતત અને ક્યારેય હાજર ચિંતા:

• કાર્બન ડાયોક્સાઇડ;
• ઓક્સિજન;
• નાઇટ્રોજન;
• ઉમદા વાયુઓ.

વેરિયેબલ્સ પાણીની વરાળ અને ધૂળ કણો અપ્રાસંગિક વાયુઓ (એક્સહૌસ્ટ, જ્વલન પેદાશો, rotting, વગેરે), પ્લાન્ટ પરાગ, બેક્ટેરિયા, ફૂગ અને અન્ય સમાવેશ થાય છે.

પ્રકૃતિ કિંમત ઓક્સિજન

તે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ કેટલી ઓક્સિજન પ્રકૃતિ છે. એ વાત જાણીતી છે કે મુખ્ય ગ્રહો (ગુરુ, શનિ) આ ગેસ ટ્રેસ જથ્થામાં ઉપગ્રહો કેટલાક મળી આવ્યા છે, પરંતુ તે સ્પષ્ટ છે ત્યાં કોઈ જીવન હોય છે. અમારા પૃથ્વી એક પૂરતી રકમ છે, કે જે, જ્યારે પાણી સાથે જોડાઈ તે શક્ય તમામ સજીવ અસ્તિત્વ બનાવે છે.

આ ઉપરાંત, તેઓ શ્વાસ સક્રિય સભ્ય છે, ઓક્સિજન હજુ અસંખ્ય ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ કે જીવન માટે રજૂ ઊર્જા પરિણમી વિતાવે છે.

પ્રકૃતિ આ અનન્ય ગેસ મુખ્ય સપ્લાયરો લીલા છોડ અને કેટલાક બેક્ટેરિયા છે. તેમને આભાર, ઓક્સિજન અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સતત સંતુલન જાળવી રાખ્યો હતો. વધુમાં, ઓઝોન સમગ્ર પૃથ્વી, જે વિનાશક નીલાતીત કિરણો મોટી સંખ્યામાં પ્રવેશ માટે પરવાનગી આપતું નથી પર રક્ષણાત્મક કવચ વધારો થાય છે.

ફક્ત એનારોબિક જીવતંત્ર (બેક્ટેરિયા, ફૂગ) અમુક પ્રકારના ઓક્સિજન વાતાવરણ બહાર રહેતા માટે સક્ષમ છે. જોકે, તેઓ જેઓ ખરેખર તેની જરૂર કરતાં ઘણી ઓછી છે.

ઉદ્યોગ ઓક્સિજન અને ઓઝોન ઉપયોગ

આ ઉદ્યોગો ઓક્સિજન allotropic ફેરફારો ઉપયોગ મુખ્ય ક્ષેત્ર.

1. ધાતુવિજ્ઞાન (વેલ્ડીંગ અને ધાતુઓ કટીંગ માટે).
2. મેડિસિન.
3. કૃષિ.
4. વિસ્ફોટક તરીકે.
5. વિસ્ફોટકો સહિત અનેક રાસાયણિક સંયોજનો ના સંશ્લેષણ.
6. સફાઇ અને પાણી જીવાણુ નાશકક્રિયા.

ઓક્સિજન - તે મુશ્કેલ નામ માટે ઓછામાં ઓછી એક પ્રક્રિયા છે કે જે આ મહાન ગેસ અનન્ય પદાર્થ ભાગ નથી.