એલ્યુમિનિયમ સુવિધાઓ. એલ્યુમિનિયમ: સામાન્ય લક્ષણો

ભૌતિકશાસ્ત્ર, રસાયણશાસ્ત્ર અને જીવવિજ્ઞાન: દરેક રાસાયણિક તત્વ ત્રણ વિજ્ઞાન દૃષ્ટિકોણ પરથી ગણી શકાય. આ લેખમાં આપણે શક્ય તેટલી નજીકથી એલ્યુમિનિયમ લક્ષણ કરવાનો પ્રયત્ન કરશે. આ તત્વ, જે ત્રીજા જૂથ અને ત્રીજા સમયગાળામાં છે, આવર્ત કોષ્ટક અનુસાર. એલ્યુમિનિયમ - મેટલ, જે સરેરાશ પ્રતિક્રિયા છે. પણ તે જોડાણો તટસ્થ ગુણધર્મો અવલોકન શક્ય છે. બંધની દીઠ છવ્વીસ ગ્રામ એલ્યુમિનિયમ અણુ વજન.

શારીરિક લાક્ષણિકતાઓ એલ્યુમિનિયમ

સામાન્ય શરતો હેઠળ તે ઘન છે. એલ્યુમિનિયમ સૂત્ર ખૂબ સરળ છે. તે પરમાણુ (પરમાણુમાં થવું નથી), જે ઘન પદાર્થ માં સ્ફટિક જાળીમાં ની મદદ સાથે ગોઠવાયેલ છે સમાવે છે. એલ્યુમિનિયમ રંગ - ચાંદીના સફેદ. વધુમાં, તે એક ધાતુ ચમક, તેમજ આ જૂથના અન્ય કોઇ પદાર્થો ધરાવે છે. ઉદ્યોગમાં ઉપયોગ ધાતુની રંગ, એલોય માં અશુદ્ધિઓ હાજરીને કારણે અલગ હોઈ શકે છે. આ એક એકદમ હળવા ધાતુ છે. તેની ઘનતા 2.7 g / cm3 બરાબર, એટલે કે તે લગભગ લોહ કરતા ત્રણ ગણી હળવા છે. આ તે મેગ્નેશિયમ, જે પ્રશ્ન માં મેટલ સરળ છે, સિવાય કે માર્ગ આપી શકે છે. એલ્યુમિનિયમ કઠિનતા તદ્દન ઓછી છે. જેમાં તેમણે સૌથી ધાતુઓ આપે છે. Mohs સ્કેલ પર માત્ર બે એલ્યુમિનિયમ કઠિનતા. તેથી, મેટલ એલોય આધારે તેના લાભ માટે સખત ઉમેર્યું.

એલ્યુમિનિયમ ગલન માત્ર 660 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાન પર થાય છે. અને તે જ્યારે બે હજાર ચાર સો પચાસ બે ડિગ્રી સેલ્સિયસ એક તાપમાન ગરમ ઉકળવા શરૂ કરે છે. આ એક ખૂબ જ નરમ અને સંગલનક્ષમ ધાતુ છે. આ ભૌતિક લાક્ષણિકતા એલ્યુમિનિયમ અંત છે. હજી સુધી તે નોંધવું જોઇએ કે સક્રિય ધાતુ તાંબુ અને ચાંદીના વાહકતા પછી શ્રેષ્ઠ છે.

પ્રકૃતિ વ્યાપ

એલ્યુમિનિયમ સ્પષ્ટીકરણો જે અમે માત્ર પર્યાવરણ ગણવામાં આવ્યા છે, તદ્દન સામાન્ય છે. તે ઘણા ખનીજ ની રચના જોઈ શકાય છે. એલ્યુમિનિયમ તત્વ - કુદરત સૌથી સામાન્ય વચ્ચે ચોથા સ્થાને છે. તેમના વજન અપૂર્ણાંક પૃથ્વીના પોપડાની લગભગ નવ ટકા છે. મુખ્ય ખનીજ હાજર હોય તેની પરમાણુ રચના બોક્સાઇટ, એલ્યુમિના, ક્રાયોલાઇટ છે. પ્રથમ - એક ખડક રચના, આયર્ન ઑકસાઈડ, સિલિકોન અને પ્રશ્ન માં મેટલ સમાવે જે પણ હાજર પાણીના અણુ માળખું હોય છે. ગ્રે ટુકડાઓ રાતા બદામી અથવા અન્ય રંગો છે, કે જે વિવિધ અશુદ્ધિઓ હાજરી પર આધાર રાખે છે: તે નોન-યુનિફોર્મ રંગ ધરાવે છે. એલ્યુમિનિયમ, જેની ફોટા ઉપર જોઇ શકાય છે - ત્રીસ પ્રતિ જાતિના સાઠ ટકા. તે પણ ખૂબ જ સામાન્ય પ્રકૃતિ ખનિજ એલ્યુમિના છે.

આ એલ્યુમિના. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર - Al2O3. તેમણે લાલ પીળો, વાદળી અથવા ભુરો હોઈ શકે છે. મોહ સ્કેલ પર તેની નક્કરતા નવ એકમો છે. કોરુન્ડમ જાતો નોંધપાત્ર નીલમ અને માણેક leicosapphires અને padparadzha (પીળા નીલમ) છે.

ક્રાયોલાઇટ - એક ખનિજ વધુ જટિલ રાસાયણિક સૂત્ર હોય છે. AlF3 • 3NaF - તે એલ્યુમિનિયમ અને સોડિયમના fluorides સમાવે છે. તે રંગહીન અથવા ગ્રે પથ્થર જેવો દેખાય છે, ઓછી નક્કરતા છે - Mohs સ્કેલ પર તમામ ત્રણ. આજના વિશ્વમાં તે પ્રયોગશાળામાં કૃત્રિમ રીતે સેન્દ્રિય છે. તે ધાતુવિજ્ઞાન વપરાય છે.

પણ એલ્યુમિનિયમ માટીના ભાગ છે, જેને સિલિકોનની મુખ્ય ઘટકો અને પાણીના અણુઓ સાથે સંકળાયેલ ધાતુના ઓક્સાઇડ છે, કારણ કે પ્રકૃતિ શોધી શકાય છે. વધુમાં, રાસાયણિક તત્વ nepheline ની રચના જોઇ શકાય છે, રાસાયણિક સૂત્ર જે નીચે પ્રમાણે છે: KNa3 [AlSiO4] 4.

સ્વાગત

એલ્યુમિનિયમ વિચારણા લક્ષણો તેના સંશ્લેષણ પદ્ધતિઓ પૂરી પાડે છે. ઘણા પદ્ધતિઓ છે. પ્રથમ પદ્ધતિ દ્વારા એલ્યુમિનિયમ ઉત્પાદન ત્રણ તબક્કા માં ઉજવાય છે. આ છેલ્લા કેથોડ અને કાર્બન એનોડ પર વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણની પ્રક્રિયા છે. આવા પ્રક્રિયા બહાર વહન માટે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ જરૂરી છે, અને આવા ક્રાયોલાઇટ (સૂત્ર - Na3AlF6) તરીકે સહાયકો અને કેલ્શિયમ ફ્લોરાઇડ (CaF2). પણે ઓર્ડરનું વિસર્જન એલ્યુમિના વિઘટન થાય, તે પીગળેલા ક્રાયોલાઇટ અને કેલ્શિયમ ફલોરાઇડ તાપમાન ઓછામાં ઓછા નવ સો પચાસ ડિગ્રી એકસો અંશવાળું ગરમી પર ગરમ સાથે જરૂરી છે, અને પછી એંસી હજાર એમ્પીયર આ પદાર્થો વર્તમાન પસાર અને five- વોલ્ટેજ આઠ વોલ્ટ્સ. આમ, પતાવટ એલ્યુમિનિયમ કેથોડ અને ઓક્સિજન અણુ પ્રક્રિયા એનોડ, જે બાદમાં એનોડ ઓક્સિડેશન અને તેનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રૂપાંતર છે એકત્રિત કરવામાં આવશે, કારણ કે. આ પ્રક્રિયા બોક્સાઇટ, જે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ રૂપમાં કાઢવામાં આવે છે બહાર વહન પહેલા, અશુદ્ધિઓ પ્રિ-સફાઇ અને શુષ્કતાની પ્રક્રિયા પસાર થાય છે.

એલ્યુમિનિયમ ઉત્પાદન પદ્ધતિ ઉપર વર્ણવ્યા ધાતુવિજ્ઞાન ખૂબ સામાન્ય છે. ત્યાં પણ એક પદ્ધતિ, એફ Wohler દ્વારા 1827 માં શોધાયો છે. તે હકીકત એ છે કે એલ્યુમિનિયમ તેના ક્લોરાઇડ અને પોટેશિયમ વચ્ચે રાસાયણિક પ્રક્રિયા દ્વારા કાઢવામાં શકાય આવેલું છે. આવા પ્રક્રિયા હાથ ધરવા માટે માત્ર ખૂબ જ ઊંચા તાપમાન અને વેક્યૂમ ખાસ શરતો સ્વરૂપમાં બનાવી શકાય છે. આમ, ક્લોરાઇડ એક બંધની અને પોટેશિયમ એક સમાન વોલ્યુમ એલ્યુમિના એક બંધની અને ત્રણ મોલ્સ તૈયાર કરી પોટેશ્યમ ક્લોરાઇડ ના એક આડપેદાશ તરીકે. આ પ્રતિક્રિયા આ સમીકરણ તરીકે વ્યક્ત કરી શકાય છે: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. આ પદ્ધતિ ઉદ્યોગ લોકપ્રિયતા ઘણો મેળવી નથી.

રસાયણશાસ્ત્ર દ્રષ્ટિએ એલ્યુમિનિયમ લક્ષણો

પહેલેથી ઉપર દર્શાવ્યા મુજબ, તે એક સરળ પદાર્થ છે, જે અણુઓ, જે એક પરમાણુ આયોજન ન હોય બનેલો હોય છે. સમાન માળખાં લગભગ તમામ ધાતુઓ બને છે. એલ્યુમિનિયમ પ્રમાણમાં ઊંચી પ્રતિક્રિયાશીલતાના અને મજબૂત ઘટાડવા ગુણધર્મો ધરાવે છે. કારણ કે જટિલ અકાર્બનિક સંયોજનો સાથે વર્ણવેલ આવશે વધુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા એલ્યુમિનિયમ કેમિકલ પાત્રાલેખન, અન્ય સરળ પદાર્થ સાથે તેના પ્રતિક્રિયાઓ એક વર્ણન સાથે શરૂ થશે.

એલ્યુમિનિયમ અને સરળ પદાર્થો

ગ્રહ પર સૌથી સામાન્ય સંયોજન - આ મુખ્યત્વે ઓક્સિજન સમાવેશ થાય છે. પૃથ્વીના વાતાવરણમાં તેમના એકવીસ ટકાથી બનેલો છે. અન્ય કોઇ ઓક્સિડેશન, અથવા બર્ન તરીકે ઓળખાય પદાર્થ પ્રતિક્રિયા. તે સામાન્ય રીતે ઊંચા તાપમાને થાય છે. પરંતુ એલ્યુમિનિયમ કિસ્સામાં સામાન્ય ઓપરેટિંગ પરિસ્થિતિમાં ઓક્સિડેશન શકે છે - તેથી રચના ઓક્સાઇડ ફિલ્મ હતી. સક્રિય ધાતુ ભૂકો કરવામાં આવે તો તે સળગી જાય છે, આમ ગરમી કારણ કે ઊર્જા મોટા પ્રમાણમાં મુક્ત કરે છે. 3, જેમાં બે ભાગોમાં ઓક્સાઇડ મેળવો: એલ્યુમિનિયમ અને ઓક્સિજન વચ્ચે પ્રતિક્રિયા બહાર વહન માટે 4 દાઢ ગુણોત્તર આ ઘટકો જરૂર છે.

આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. પણ એલ્યુમિનિયમ halogens જે ફ્લોરિન, આયોડીન, બ્રોમિન અને કલોરિન સમાવેશ થાય છે સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. આ બધી પ્રક્રિયાઓના કારણે નામો અનુરૂપ હેલોજન માંથી આવે છે: fluorination, iodination, bromination અને ક્લોરિનેશન. આ લાક્ષણિક સંઘાન પ્રતિક્રિયા છે.

ઉદાહરણ તરીકે, અમે કલોરિન સાથે એલ્યુમિનિયમ પ્રતિક્રિયા. પ્રક્રિયા આ પ્રકારની માત્ર ઠંડીમાં થઇ શકે છે.

આમ, એલ્યુમિનિયમ બે મોલ્સ અને કલોરિન ત્રણ મોલ્સ, લેતી મેટલ ક્લોરાઇડ બે મોલ્સ આપવા. આ પ્રક્રિયાનું સમીકરણ આ મુજબ છે: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. તે જ રીતે તે એલ્યુમિનિયમ ફ્લોરાઇડ, બ્રોમાઇડ મેળવવા અને તે આયોડિડ શક્ય છે.

ગ્રે પર વિવાદિત પદાર્થ માત્ર પ્રતિક્રિયા ગરમ થાય ત્યારે. ત્રણ બે દાઢ પ્રમાણ માં તેમને લેવા માટે જરૂરી બે સંયોજનો, અને સલ્ફાઈડ એલ્યુમિનિયમ રચના એક ભાગ વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા બહાર વહન માટે. રિએક્શન સમીકરણ નીચે પ્રમાણે છે: 2Al + 3S = Al2S3.

વધુમાં, ઊંચા તાપમાન અને એલ્યુમિનિયમ ખાતે નાઇટ્રાઇડની રચના માટે કાર્બાઇડ રચે કાર્બન, અને નાઇટ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એક નીચેના રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ ઝડપવાની કરી શકો છો: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

જટિલ પદાર્થો સાથે ઇન્ટરેક્શન

આ પાણી, ક્ષાર, એસિડ, પાયા, ઓક્સાઇડ સમાવેશ થાય છે. એલ્યુમિનિયમનો રાસાયણિક સંયોજનો બધા સાથે અલગ પ્રક્રિયા કરે છે. માતાનો વિગતવાર દરેક કિસ્સામાં જોવા દો.

પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયાથી

પૃથ્વી એલ્યુમિનિયમ જટિલ પર સૌથી સામાન્ય પદાર્થ સાથે ગરમી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આ ઓક્સાઇડ ફિલ્મ ત્યારે જ પ્રારંભિક દૂર થાય છે. તટસ્થ હાઇડ્રોક્સાઇડ આદાનપ્રદાન રચાયેલી છે, અને હાઇડ્રોજન હવામાં રીલીઝ કરી છે. એલ્યુમિનિયમ બે ભાગો અને પાણી છ ભાગો ટેકિંગ, અમે ત્રણ બે દાઢ ગુણોત્તર હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન મેળવે છે. આ પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાય છે: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

એસિડ, પાયા અને ઓક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

અન્ય સક્રિય ધાતુઓ જેમ, એલ્યુમિનિયમની અવેજી પ્રતિક્રિયા સંલગ્ન શકે છે. આમ તેને એસિડ અથવા તેના મીઠું એક નિષ્ક્રિય મેટલ ધન હાઇડ્રોજન સ્થળાતર કરી શકો છો. આ ક્રિયા-પ્રતિક્રિયાઓને એલ્યુમિનિયમ મીઠું રચાયેલી છે, અને હાઇડ્રોજન પ્રકાશિત કરવામાં આવે છે (એસિડ કિસ્સામાં) અથવા ઉભૂં મેટલ નેટ (એક કે માનવામાં કરતાં ઓછા સક્રિય છે) ના પરિણામ તરીકે. કારણ કે ઉપરોક્ત બીજા કિસ્સામાં, અને પ્રગટ ગુણધર્મો ઘટી જાય છે. એક ઉદાહરણ સાથે એલ્યુમિનિયમનો આદાનપ્રદાન છે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, જેમાં એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ રચના અને હવા, હાઇડ્રોજન રીલીઝ કરી છે. 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2 +: પ્રતિક્રિયા આ પ્રકારની નીચેના સમીકરણ માં દર્શાવવામાં આવે છે.

એલ્યુમિનિયમ મીઠું આદાનપ્રદાન એક ઉદાહરણ સાથે તેના પ્રતિક્રિયા હોઈ શકે કોપર સલ્ફેટની. આ બે ઘટકો લેતાં, અમે અંત એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ અને શુદ્ધ તાંબાની જે અવક્ષેપ સ્વરૂપમાં આવતા હોય છે. sulfuric અને નાઈટ્રિક એસિડ જેવા એસિડ સાથે, એલ્યુમિનિયમ અનન્ય પ્રક્રિયા કરે છે. પાણી - ઉદાહરણ તરીકે, ત્રીસ આઠ ભાગો દ્વારા આઠ ભાગો એક દાઢ ગુણોત્તર એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ એસિડનું મંદ ઉકેલ ઉમેરીને મેટલ નાઇટ્રેટ, ત્રણ ભાગોમાં નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ અને પંદર રચાયેલી છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ આમ રેકોર્ડ થયેલ છે: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. આ પ્રક્રિયા માત્ર ગરમી હાજરીમાં થાય છે.

એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ અને બે થી ત્રણ ના દાઢ પ્રમાણમાં નબળા એસિડ મિશ્ર ઉકેલ, તો પછી અમે ત્રણ એક ગુણોત્તર અંતે મેટલ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ મેળવવા છો. એટલે કે, સામાન્ય અવેજી પ્રતિક્રિયા થાય રહ્યું છે કે અન્ય એસિડ સાથે કેસ છે. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: સ્પષ્ટતા, અમે સમીકરણ રજૂ કરે છે. જોકે, આ જ એસિડ વધુ મુશ્કેલ ઘટ્ટ ઉકેલ સાથે. અહીં, માત્ર નાઈટ્રેટ સાથે કેસ તરીકે આડપેદાશ રચના છે, પરંતુ ઓક્સાઇડ રૂપમાં નથી અને સલ્ફર અને પાણી સ્વરૂપે. પાણી - જો અમે બે લેવા અમે બે ચાર એક દાઢ ગુણોત્તર ઘટક જરૂરી પરિણામ મેટલ મીઠું એક છે, અને સલ્ફર, તેમજ ચાર રહેશે. આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. વધુમાં, એલ્યુમિનિયમ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે. આવા રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે મેટલ બે મોલ્સ, એ જ જથ્થો લેવા આવશ્યક સોડિયમ હાઇડ્રોકસાઇડના અથવા પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ તેમજ પાણી છ મોલ્સ. આ જેમ કે સોડિયમ કે પોટેશ્યમ tetragidroksoalyuminat અને હાઇડ્રોજન, જે ત્રણ બે દાઢ પ્રમાણ માં તીવ્ર ગંધ ધરાવતા ગેસ તરીકે જારી કરવામાં આવ્યો છે કારણ કે પદાર્થો પેદા કરે છે. આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા રજૂ કરી શકાય છે: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] 3H2.

અને ધ્યાનમાં છેલ્લા વસ્તુ અમુક એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ના પેટર્ન છે. સૌથી સામાન્ય અને કેસ ઉપયોગ થાય છે - પ્રતિક્રિયા Beketov. તે ઉપરથી અન્ય ઘણા લોકો જેમ, માત્ર સ્થળ ઊંચા તાપમાને લે છે. આમ, તેના અમલીકરણ માટે એલ્યુમિનિયમ અને આયર્ન ઑકસાઈડ બંધની દીઠ બે મોલ્સ લેવા જ જોઈએ. આ બે પદાર્થો આદાનપ્રદાન અનુક્રમે એક અને બે મોલ્સ એક રકમ એલ્યુમિના અને મફત લોહ મેળવે છે.

ઉદ્યોગ મેટલ ઉપયોગ

નોંધ કરો કે એલ્યુમિનિયમના ઉપયોગ - એક ખૂબ જ સામાન્ય ઘટના. સૌ પ્રથમ, તે ઉડ્ડયન ઉદ્યોગ જરૂર છે. મેગ્નેશિયમ એલોય સાથે, ત્યાં ઉપયોગ થાય છે, અને મેટલ એલોય આધારે કરવામાં આવે છે. એક કહી શકીએ કે સરેરાશ વિમાન એલ્યુમિનિયમ અને તેના ડ્રાઈવ 50% મિશ્રધાતુઓ છે - 25% દ્વારા. પણ, એલ્યુમિનિયમ ઉપયોગ ઓગળી જવામાં નિષ્ફળતા અને તેના ઉત્તમ વિદ્યુત વાહકતા કારણે કેબલ ઉત્પાદન દરમિયાન હાથ ધરવામાં આવે છે. વધુમાં, મેટલ અને તેના એલોય વ્યાપક ઓટોમોટિવ ઉદ્યોગ વપરાય છે. આ સામગ્રી કાર, બસો, trolleybuses, ટ્રામ્સ, તેમજ પરંપરાગત કાર અને ઓફ ઇલેક્ટ્રિક ટ્રેઇન્સ મડદા સમાવેશ થાય છે. ઉપરાંત, ખોરાક અને અન્ય ઉત્પાદનો, ટેબલવેર માટે પેકેજિંગ ઉત્પાદન માટે નાના પાયે કાર્યક્રમો માટે પણ તેના ઉપયોગને, ઉદાહરણ માટે. ક્રમમાં મેટલ પાવડર ચાંદીના શાહી પેદા કરવા જરૂરી છે. પેઇન્ટ ક્રમની કાટ લોખંડ સુરક્ષિત રાખવા માટે જરૂરી છે. એવું કહી શકાય કે એલ્યુમિનિયમ - આયર્ન પછી ઔદ્યોગિક ધાતુઓ બીજા સૌથી સામાન્ય ઉપયોગ. તેમના જોડાણો અને તેઓ ઘણી વખત તેઓ રાસાયણિક ઉદ્યોગ વપરાય છે. આ એલ્યુમિનિયમ ચોક્કસ રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ, તેના ઘટાડવા મિલકતો અને તટસ્થ સંયોજનો સહિત દ્વારા સમજાવી છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ જળ શુદ્ધિકરણ માટે જરૂરી રાસાયણિક ઘટકો ગણવામાં આવે છે. વધુમાં, તે રસી ઉત્પાદન પ્રક્રિયામાં દવા વપરાય છે. તે પણ પ્લાસ્ટિક અને અન્ય સામગ્રીઓ ચોક્કસ પ્રકારના ની રચના માં શોધી શકાય છે.

પ્રકૃતિ ભૂમિકા

તરીકે પૃથ્વીના પોપડાની ઉપર વર્ણવવામાં આવી છે, મોટા જથ્થામાં એલ્યુમિનિયમ. તે સજીવો માટે ચરબીનું ખાસ કરીને મહત્વનું છે. એલ્યુમિનિયમ, વૃદ્ધિ પ્રક્રિયાઓનું નિયમન સાથે સંકળાયેલા છે જેમ કે અસ્થિ, ligamentous, અને અન્ય પેશીઓને, રચાય છે. શરીર ઝડપી બની હતી પેશીઓ આ સુક્ષ્મપોષણની પ્રક્રિયાઓ નવજીવન સાથે. તેમની મહત્તામાં ઘટાડો નીચેની લક્ષણો છે: બાળકોની વિકાસ અને વૃદ્ધિમાં ક્ષતિ, પુખ્ત - લાંબી થાક, ઘટાડો કામગીરી, નબળી મોટર સંકલન પેશી નવજીવન, સ્નાયુઓ નબળા દર છે, ખાસ કરીને હાથપગ માં ઘટાડો કર્યો હતો. આ ઘટના થઇ શકે જો તમે આ ટ્રેસ તત્વ સામગ્રી સાથે બહુ જ ઓછું ખોરાક ખાય છે.

જો કે, એક વધુ સામાન્ય સમસ્યા શરીરમાં એલ્યુમિનિયમ એક વધારાનું છે. ચિંતા, ડિપ્રેશન, સ્લીપ ડિસઓર્ડર્સ, મેમરી નુકશાન, તણાવ, સ્નાયુ સિસ્ટમ હળવી બને છે, કે જે વારંવાર ફ્રેક્ચર અને sprains તરફ દોરી શકે છે: તે ઘણી વખત આ લક્ષણો જોવા મળે છે. શરીરમાં એલ્યુમિનિયમ લાંબા ગાળા સુધી વધુ પડતા વારંવાર લગભગ દરેક અંગ સિસ્ટમમાં સમસ્યાઓ છે.

આવા ઘટના સંખ્યાબંધ કારણો થઇ શકે છે. આ મુખ્યત્વે છે એલ્યુમિનિયમ cookware. વૈજ્ઞાનિકો ઘણા સમયથી સાબિત થઇ છે કે પ્રશ્નમાં ધાતુની બનેલી વાનગીઓ, ન તે ખોરાક રસોઇ કરવા માટે યોગ્ય, એલ્યુમિનિયમ એક ઊંચા તાપમાને કારણ કે ખોરાક કે નહીં, અને પરિણામે તમે ઘણો શરીર જરૂરિયાતો કરતાં આ ટ્રેસ તત્વ વધુ ખાય છે.

બીજા કારણ - મેટલ અથવા તેના ક્ષાર સામગ્રી કોસ્મેટિક નિયમિત એપ્લિકેશન. કોઈપણ ઉત્પાદનનો ઉપયોગ પહેલાં કાળજીપૂર્વક તેની રચના વાંચી શકાય જોઈએ. કોઈ અપવાદ છે, અને કોસ્મેટિક છે.

ત્રીજા કારણ - દવાઓ, જે એલ્યુમિનિયમ ઘણો ધરાવે છે, લાંબા સમય માટે વહીવટ. તેમજ વિટામિનો અને આહાર પૂરવણીઓ, જે સૂક્ષ્મસેલ સમાવેશ દુરુપયોગ તરીકે.

હવે શું ઉત્પાદનો એલ્યુમિનિયમ તમારા ખોરાક સંતુલિત નથી અને મેનુ યોગ્ય આયોજન સમાવી જોવા દો. આ મુખ્યત્વે ગાજર, પ્રોસેસ્ડ ચીઝ, ઘઉં, ફટકડી, બટાકા. ફળ પીચ અને avocados ભલામણ કરવામાં આવે છે. વધુમાં, એલ્યુમિનિયમ સમૃદ્ધ કોબી, ચોખા, ઘણા ઔષધો. પણ, મેટલ ધન પીવાનું પાણી હાજર હોઇ શકે છે. શરીરમાં ઉચ્ચ અથવા નીચા એલ્યુમિનિયમ સામગ્રી ટાળવા માટે (જોકે, ફક્ત અન્ય કોઇ ટ્રેસ તત્વો જેવા), તમે કાળજીપૂર્વક તેમના આહારમાં મોનીટર અને તે શક્ય તેટલી સંતુલિત બનાવવા માટે પ્રયાસ કરવાની જરૂર છે.