આયનીય બોન્ડ

રાસાયણિક બોન્ડ રચના ઇલેક્ટ્રોન ગીચતા પુનર્વિતરણ પ્રક્રિયા સમાવેશ થાય છે, જે મૂળે અલગ અણુઓ નહિ. હકીકત એ છે કે ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય કોર ઓછી ટકાઉ સાથે સંકળાયેલ છે, અને તેઓ સંયોજન રચના મૂળભૂત ભૂમિકા કરવા કારણે છે. કનેક્શન્સની સંખ્યા, જે સંયોજન એક પરમાણુ દ્વારા રચાયેલી છે, સંયોજકતા કહેવાય છે. તદનુસાર, કારણે ઇલેક્ટ્રોન રચના ભાગ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ઓળખવામાં આવે છે. ઊર્જા દ્રષ્ટિએ ત્યાં પરમાણુ અલગ સ્થિરતા છે. સૌથી સ્થિર જે બાહ્ય સ્તરે ત્યાં બે અથવા આઠ ઇલેક્ટ્રોન (મહત્તમ રકમ) હોય છે. આ સ્તર પછી પૂર્ણ ગણવામાં આવશે. આવા સમાપ્ત ઉમદા વાયુઓ સમાયેલ પરમાણુ લાક્ષણિકતા સ્તરો. આ જોડાણ માં, સામાન્ય સંજોગોમાં, તેઓ monoatomic ગેસ સ્થિતિમાં રાસાયણિક નિષ્ક્રિય છે.

અપૂર્ણ સ્તર લાક્ષણિકતા અન્ય અણુ તત્વો છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા બાહ્ય ક્રમમાં પૂર્ણ સ્તર થાય છે. આ ઉછાળો ઇલેક્ટ્રોન અથવા જોડાણ કારણે, તેમજ સામાન્ય વરાળ રચના કરવામાં આવે છે. આમ, સહસંયોજક બંધની અને આયનીય બંધન રચના કરી હતી. ગુણધર્મો અણુઓ જેમાં ઇલેક્ટ્રોનિક સ્થિરતા બાહ્ય કિંમતો હસ્તગત કરવા માટે તેમની શોધ માં જેની સ્પષ્ટ અભિવ્યક્તિ. તે ક્યાં તો બે ઈલેક્ટ્રોન, અથવા vosmielektronnoy હશે. આ કાયદો રાસાયણિક બોન્ડ સિદ્ધાંત પાયો ગણવામાં આવે છે.

સંયોજન રચના થાય, ઊર્જા એક પૂરતી મોટી રકમ પસંદગી દ્વારા સાથ આપ્યો હતો. અન્ય શબ્દોમાં, જોડાણ રચના exothermically કરવામાં આવે છે. આ હકીકત નવા કણ (અણુ) કે જે સામાન્ય વધુ સ્થિરતા ધરાવે છે કે કારણે છે.

વિદ્યુતઋણતા કે મુખ્ય સંકેત છે ઊભરતાં પ્રકૃતિ કોમ્યુનિકેશન્સ. આ લાક્ષણિકતા ક્ષમતા અન્ય પરમાણુ પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષવા માટે જેની સ્પષ્ટ અભિવ્યક્તિ છે.

આયનો વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ - તે આયનીય છે રાસાયણિક બોન્ડ. આવા ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અલગ વિદ્યુતઋણતા તીવ્ર સાથે અણુઓ વચ્ચે શક્ય છે. આયોનિક બોન્ડ અનુરૂપ આયોનિક વ્યંજનોને રચાય છે. તેઓ માત્ર વરાળ રાજ્ય એકાંગી સમાવેશ થાય છે. સ્ફટિકીય (ઘન) રાજ્યના સંયોજનોમાં આયોનિક બોન્ડ પ્રતિક્રિયા સમાવેશ થાય છે આયનો (હકારાત્મક અને નકારાત્મક) નિયમિતપણે વ્યવસ્થા કરી હતી. આ કિસ્સામાં, પરમાણુઓ ગેરહાજર છે.

સંયોજનોને આયનીય બોન્ડ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જે મુખ્ય પેટાજૂથો 1,2,6,7 જૂથો તત્વો રચના કરી હતી. આવા સંયોજનો પ્રમાણમાં ઓછી છે. આ સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ઇનઓર્ગેનિક ક્ષાર (NH4Cl), saltlike શામેલ હોવો જોઈએ કાર્બનિક પદાર્થો (એમાઇન્સ અને અન્ય ક્ષાર).

Nonpolar સહસંયોજક બંધની અને આયનીય બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વિતરણ બે અંતિમો છે. (અણુઓ) ઇલેક્ટ્રોન વાદળ બંધન બે કણો જ ગણવેશ વિતરણ વચ્ચે પ્રથમ લાક્ષણિકતા છે. એ જ સંદર્ભમાં, આયનીય ઇલેક્ટ્રોન વાદળ લગભગ સંપૂર્ણપણે પરમાણુ એક સાથે જોડાયેલું છે. જોકે, પ્રતિક્રિયા સંયોજનો મોટા ભાગના ઇન્ટરમિડિયેટ સ્તરે છે. અન્ય શબ્દોમાં, તેઓ રચના ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની બોન્ડ.

પ્રતિક્રિયા કે ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ શેર રચનાના કારણે થાય છે, સહસંયોજક બંધની છે. સહસંયોજક બંધની બોન્ડ કારણે અલગ વિદ્યુતઋણતા સાથે અણુઓ આદાનપ્રદાન માટે, તે ધ્રુવીય ગણવામાં આવે છે દેખાયા હતા. બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી ઈલેકટ્રોનની ઘનતા અણુ છે, જે વધારે eletkrootritsatelnost ખસેડવામાં આવે છે. આવા H2S, NH3, H2O, અને અન્ય ઉદાહરણો પરમાણુઓ છે. આ સંયોજનો માં, સહસંયોજક બંધની (ધ્રુવીય અને nonpolar) સંચાર દેખાવ કારણે જોડાયેલ ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ બાંધવા છે.