રાસાયણિક બોન્ડ મુખ્ય પ્રકારો: શા માટે અને કેવી રીતે તેઓ રચના કરવામાં આવે છે

કાયદાઓ લાંબા સમય માટે પદાર્થ બની માણસ માટે એક ઉકેલાયેલા રહસ્ય રહ્યો હતો. 1916 માં - અણુ બોન્ડ શાસ્ત્રીય સિદ્ધાંત તદ્દન અંતમાં ઓફર કરવામાં આવી હતી. ત્યારથી, વૈજ્ઞાનિકો 'વિચારો થવા પામી છે. સિદ્ધાંત માં, ત્યારથી નવું કંઈ ખોલી છે, અને રાસાયણિક બોન્ડ પ્રકારના હવે દરેક વિદ્યાર્થી, જે ઓછામાં ઓછા જાણવા માટે પ્રયાસ કરે છે જાણો છો. આ જ્ઞાન માટે મધ્યયુગીન વૈજ્ઞાનિકો કેટલાક તેમની આત્માઓ વેચાણ કર્યું છે.

તેથી, ત્યાં રાસાયણિક બોન્ડ અને વધારાની કહેવાય મુખ્ય પ્રકારો છે નબળા ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ. ક્યારેક તેઓ જોકે, મહત્વપૂર્ણ બની જાય છે, દા.ત., પ્રોટીન માળખુ રચના. મુખ્ય પ્રકારો રાસાયણિક બોન્ડ સહસંયોજક બંધની અને આયનીય અને તે પણ મેટલ સમાવેશ થાય છે.

માતાનો સહસંયોજક બંધની સાથે શરૂ કરીએ. તે તેમના માટે ગિલ્બર્ટ લેવિસ છે અને રાસાયણિક બોન્ડ તેની પ્રથમ શાસ્ત્રીય સિદ્ધાંત ઓફર કરે છે. વિચાર કે વૈજ્ઞાનિક હજુ પ્રસંગોચિત શું છે? સહસંયોજક બંધની બોન્ડ કારણ કે પરમાણુ સિસ્ટમમાં બાઉન્ડ સ્વરૂપમાં બનાવવામાં આવે છે ઓછી ઊર્જા મેળવી એકલા કરતાં અણુઓ છે. અને આ રસાયણશાસ્ત્ર માટે મહત્વપૂર્ણ છે. દરેક સિસ્ટમ ઊર્જા મહત્તમ રકમ છુટકારો મેળવવા માટે ધ્યેય રાખે છે. સહસંયોજક બંધની બોન્ડ રચના દરમિયાન, સંયુક્ત પ્રત્યેક પરમાણુ જોડાણ બનાવટ ફાળો આપે છે. આમ, બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તર ભરવામાં આવે છે, નકારાત્મક ચાર્જ સાથે કણો પસાર "સામાન્ય વપરાશ".

રાસાયણિક બોન્ડ પ્રકાર પેટા-પ્રકારોમાં વહેંચવામાં આવે છે. દા.ત., એક જ રાસાયણિક તત્વ ના અણુઓ વચ્ચે - ઉદાહરણ તરીકે, એક સહસંયોજક બંધની બોન્ડ ઘણીવખત બિન-ધ્રૂવીય છે. આમ જેમ કે નાઇટ્રોજન, કારણ કે વાયુના પરમાણુઓ રચના ફ્લોરિન, હાઇડ્રોજન. ઇલેક્ટ્રોન જોડી "સામાન્ય માલિકી" મધ્યમ આસપાસ ભૌમિતિક છે. જોકે તે કારણે અભ્યાસો દર્શાવે છે કે ઇલેક્ટ્રોન પાથ આગાહી કરવા માટે લગભગ અશક્ય છે કહેવું મુશ્કેલ છે.

અન્ય વસ્તુ - જુદા જુદા રાસાયણિક ઘટકો- અણુઓ વચ્ચે બોન્ડ. ઉદાહરણ તરીકે, ફ્લોરિન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ વચ્ચે જોડાણ સામાન્ય વરાળ અવકાશ અણુઓ એક ખૂબ જ નજીક છે એટલે કે, - ફ્લોરિન છે. આ સંબંધ ધ્રુવીય નામ છે.

પરંતુ પરમાણુ હંમેશા થાપણ રચના "પ્રમાણિક માટે સમાન ફાળો" છે. તે પણ બને છે કે પરમાણુ એક સીધી બે ઇલેકટ્રોન, અને બીજા પૂરી પાડે છે - કે જે જોડી જે સામાન્ય ઉપયોગ થાય છે માટે ભ્રમણકક્ષા છે. કેવી રીતે આ જોડાણ પ્રકૃતિ નામ? દાતા-સ્વીકારનાર પ્રજાતિઓ સંચાર. એમોનિયમ આયન એક સારું ઉદાહરણ હોઈ શકે છે. ત્રણ હાઇડ્રોજન પરમાણુ પરંપરાગત ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની બોન્ડ સામેલ છે અને નાઇટ્રોજનનું ઇલેક્ટ્રોન બાકીના મફત જોડી અન્ય હાઈડ્રોજન અણુ સાથે શેર કરવામાં ઉપયોગમાં પ્રસારિત કરી શકે છે. તેમ છતાં, આવા લિંક સહસંયોજક બંધની ગણવામાં આવે છે, કારણ કે અણુઓ વચ્ચેના વધારો ઇલેક્ટ્રોન ગીચતા વિસ્તારો છે.

શું રાસાયણિક બોન્ડ અન્ય પ્રકારના અસ્તિત્વમાં? આયોનિક બોન્ડ એક અલગ ચાર્જ કર્યા કણો વચ્ચે અસ્તિત્વમાં છે. આકર્ષણ બળ આ સંબંધ તત્વો માત્ર અંતર કે જે તેમને અલગ પર આધાર રાખે છે, અને અભિગમ પર - સ્વતંત્ર છે. જ્યાં આ પ્રકારની લિંક્સ છે? સૌ પ્રથમ, સ્ફટિકીય પદાર્થો માં - આલ્કલી, carbides, ક્ષાર, nitrides, મૂળભૂત ઓક્સાઇડ. ધન અને ઋણ આયન કદ સમાન છે, તો જોડાણ ખાસ કરીને સ્થિર છે. કેટલાક રસાયણશાસ્ત્રીઓ જોડાણ આ પ્રકારની ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધની બોન્ડ એક અત્યાધિક કિસ્સો લાગે વલણ ધરાવે છે. પરંતુ તે એક વિવાદાસ્પદ મુદ્દો છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા હજુ તદ્દન નકારાત્મક રીતે ચાર્જ ધન નજીક નથી.

મેટાલિક બોન્ડ સામાન્ય રીતે રાસાયણિક બોન્ડ અન્ય પ્રકારની ખૂબ જ અલગ છે. તે માત્ર અનન્ય રાસાયણિક પરંતુ ભૌતિક વિશિષ્ટ ઘટના જોઇ શકાય છે. હકીકત સંચાર અણુઓ ભાગ ઇલેક્ટ્રોન રચના છે. અને તેમના દિશા ચળવળ ધાતુઓ અત્યંત સંવાહક વિદ્યુત પ્રવાહ શક્યતા સમજાવે છે. તેથી જાળી સાઇટ દરેક અણુ બોન્ડ ફાળો આપે છે.

ઉપર વર્ણન પરથી આ સ્પષ્ટ બની ગયું છે, રાસાયણિક બોન્ડ પ્રકારના તેમની રચના સિદ્ધાંત દ્વારા ચોક્કસપણે અલગ પડે છે.